四川省達(dá)州市大竹縣觀音中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)

B．油脂

C．淀粉

D．聚氯乙烯

參考答案：B2.實驗中的下列操作正確的是

（

）A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中。B.Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道。C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干。D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。參考答案：D略3.如右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()A．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；

R

XYZB．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性好，熔沸點高；C．R與Y、X與Z組成的化合物分子均是極性分子；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X>R

參考答案：C略4.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mL溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mL

溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mL

溶液，加熱試管，將濕潤的試紙靠近試管口參考答案：D5.右圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL參考答案：A略6.A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2則有關(guān)說法中不正確的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)C．還原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來．【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反應(yīng)2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性順序是：B2＞C2＞A2，故A正確；B．由選項A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．由選項A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正確；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選B．7.下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C8.下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()序號實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,再加入H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色該溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)D將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色氯氣具有漂白性

參考答案：D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在鐵離子，再加入H2O2溶液，出現(xiàn)血紅色，由于雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以說明該溶液中一定含有Fe2+，A項正確；B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，B項正確；C．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，C項正確；D．將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色，是因為氯氣溶于水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，而干燥的氯氣并沒有漂白性，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。

9.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/3C．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略10.下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略11.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是I。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素I。一旦I被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略12.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略13.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（

）A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略14.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略15.將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2參考答案：B試題分析：Fe2+的還原性比Br-要強(qiáng)，故Cl2先和Fe2+反應(yīng)，112mLCl2的物質(zhì)的量為0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應(yīng)完，沒有多余的Cl2在和Br-發(fā)生反應(yīng)，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質(zhì)的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應(yīng)一段時間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是______________________________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時間后，看到的現(xiàn)象是_____________________，說明SO2具有________性。反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________⑶實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：________________________。參考答案：⑴導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液變紅；酸；SO2+H2O＝H2SO3；⑵導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液紅逐漸褪去；漂白；溶液逐漸變紅；⑶吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）比較甲烷與氯氣、乙烯與溴的反應(yīng)，以及甲烷、乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象，按要求填寫下列表格反應(yīng)物反應(yīng)類型反應(yīng)條件生成物（寫結(jié)構(gòu)簡式）現(xiàn)象甲烷、氯氣①④

乙烯、溴②

⑤

甲烷、氧氣③

乙烯、氧氣

⑥1）

2）

3）

4）

5）

6）

參考答案：

略18.圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學(xué)式：A____________、B____________、C____________、D____________。(2)寫出物質(zhì)B的用途_______________________________________________。(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是____________________________。參考答案：(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；(2)供氧劑；(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出解析：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)。(1)根據(jù)流程圖可知及焰色反應(yīng)呈黃色可知A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3。(2)Na2O2因與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，故可作高空作業(yè)和深水作業(yè)的供氧劑。(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小從飽和溶液中析出，因此現(xiàn)象為有白色晶體析出。

19.（1）①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，根?jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。參考答案：(1)①③④

(2)

(3)1:5

(4)22.4

(5)①21112

②2

16

2

2

58

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【詳解】（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個反應(yīng)中化合價都有變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個反應(yīng)中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正確的電子轉(zhuǎn)移表示為：；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，若有3molI2生成，KIO3→I2，碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；6molHI中有1molI-沒被氧化，5molHI→2.5molI2，碘元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，其物質(zhì)的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅由0價升高到+2價，失電子；3molCu完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6mole-；根據(jù)3Cu--2NO-6mole-可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移了3mol電子時，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，其在標(biāo)況下的體積是1×22.4=22.4L；綜上所述，本題答案是：22.4。（5）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進(jìn)行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合價降低2價；SO2→H2SO4，硫元素化合價升高2價，化合價升降總數(shù)相等；因此Cl2前