四川省綿陽市茶坪中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素參考答案：C略2.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥參考答案：B解：A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境，能引起泥石流、滑坡等地里災害，且空氣中二氧化碳含量增大，能引起溫室效應，但不能引起酸雨，故A錯誤；B．化石燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，硫酸隨雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故B正確；C．大氣中二氧化碳含量增大會導致溫室效應，而不是酸雨，故C錯誤；D．大量使用化肥，不僅浪費資源，還對土壤、空氣、水資源造成污染，但不能形成酸雨，故D錯誤；故選B．3.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略4.將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的A．負極有Cl2逸出，正極有H2逸出

B．負極附近Cl-的濃度減小C．正極附近Cl-的濃度逐漸增大

D．溶液中Cl-的濃度基本不變參考答案：D5.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是

參考答案：C略6.下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（

）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學反應中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應是放熱反應D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A略7.下列措施對加快化學反應速率明顯有效的是A.鈉與水反應：增大水的用量B.焦炭燃燒：將固體焦炭研碎C.鋁發(fā)生置換反應制取H2：選用濃硫酸D.合成氨反應：恒溫恒容條件下通入Ne參考答案：BA.水是液體，鈉與水反應中增大水的用量不會改變反應速率，A錯誤；B.焦炭燃燒中將固體焦炭研碎，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，B正確；C.鋁發(fā)生置換反應制取氫氣中選用濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D.合成氨反應中恒溫恒容條件下通入Ne，反應物濃度不變，反應速率不變，D錯誤，答案選B。點睛：掌握外界條件對反應速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，尤其要注意惰性氣體對反應速率的影響。對有氣體參加的反應，壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學反應速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，所以有氣體參加的反應體系中充入“惰性氣體”(不參與反應)時，對化學反應速率的影響為：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應速率減慢。8.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A.正丁烷

B.異丁烷

C.甲烷

D.丙烷參考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2種，故A錯誤；異丁烷的一氯代物有，共2種，故B錯誤；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1種，故C正確；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2種，故D錯誤。9.如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（）A．N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液；C、x=8時（P點），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C、x=8時（P點），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因為沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確．故選：B．點評：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關(guān)系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算．10.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是A．膠體有丁達爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運動C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用參考答案：略11.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高C．氫氧化銣是弱堿D．硝酸銣是離子化合物參考答案：D考點：堿金屬的性質(zhì)．版權(quán)所有分析：A．銣原子中有5個電子層，位于第五周期；B．堿金屬族中，從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強；D．根據(jù)硝酸銣中存在的化學鍵判斷．解答：解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯誤；B．從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤；D．硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確；故選：D．點評：本題考查了元素化合物知識，明確堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．12.下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D解析：A項，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，產(chǎn)物與NaHCO3不反應。B項，發(fā)生反應：＋H＋===，不生成CO2。C項，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會結(jié)晶析出。13.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是A．干冰

B．氯化鈉

C．氫氧化鈉

D．碘參考答案：B14.欲使相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則需用同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：D略15.在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是

（

）A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應

B.點燃H2和O2的混合氣體C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應

D.Zn放入鹽酸中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試回答下列中學化學實驗室中的有關(guān)問題：（1）下列儀器中：①分液漏斗；②試劑瓶；③集氣瓶；④滴瓶；⑤托盤天平；⑥容量瓶；⑦量筒；標有使用溫度的儀器有

。（2）在儀器①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤燒杯；⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有

；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次實驗中，學生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在實驗室配制溶液時回答如下問題：

①使用托盤天平稱取NaOH固體

g。②誤差分析：用字母填寫A．偏大

B．偏小

C．無影響Ⅰ．溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容。則濃度

。Ⅱ．定容時俯視液面，則濃度

。參考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根據(jù)容量瓶規(guī)格，應配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20

II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30

IV1mL201mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。參考答案：(1)2:5

(2)I

II

I

III

(3)c(H+)（或硫酸溶液的濃度）

確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【詳解】（1）反應MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。

18.（14分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）書寫C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C_______________（3）寫出化學方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。③實驗室制取D的單質(zhì)的離子方程式

參考答案：（14分）．（1）A氫

B碳

C鈉

D氯。各1分（2）：

1分（3）各3分

①C＋B=Na2O2

②A＋D=

H2+Cl22HCl

。③MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O略19.化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：（1）明礬可用作凈水劑，其化學式是_______________________，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)。光導纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因_________________________________________________。（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是___________________________________________________(用化學方程式表示)。（3）馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫燒結(jié)而成