安徽省宿州市隴海高級職業(yè)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnO

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略2.下列正確的是（

）A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B.有電子轉移的化學反應是氧化還原反應C.氧化還原反應中的反應物不是氧化劑，就是還原劑D.有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應參考答案：BA、氧化還原反應中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，也可以是同一種元素之間的氧化還原反應，A錯誤；B、有電子轉移的化學反應一定是氧化還原反應，B正確；C、氧化還原反應中的反應物不一定均是不是氧化劑或還原劑，C錯誤；D、有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如同素異形體之間的氧化還原反應，D錯誤，答案選B。3.下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到到電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N；⑦M單質能與N的氫化物反應生成N單質；⑧M原子在反應中得到的電子數(shù)比N原子在反應中得到的電子數(shù)少；⑨M的最高正價比N的最高正價高A.②⑤

B.①②③⑤

C.①②③⑦

D.全部參考答案：C點睛：比較元素的非金屬性強弱，可以從與氫氣反應的劇烈程度，氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱等角度判斷，不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。4.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是（

）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋

D Fe2＋和Mg2＋參考答案：D5.金屬鈉著火時，可以滅火的物質是

A．水

B．砂子

C．煤油

D．二氧化碳參考答案：A略6.通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學反應的原因是

A．N2是非極性分子

B．N2的相對分子質量較小

C．N2分子由N≡N鍵結合而成，鍵能大

D．氮的非金屬性比氧弱參考答案：C7.下列關于物質的分類說法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略8.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體

（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d

（3）c與強堿反應放出氣體

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：B略9.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略10.下列說法正確的是A．白磷和紅磷都是由磷元素組成，所以它們互為同分異構體B．同分異構體的相對分子質量一定相等，所以相對分子質量相等的物質一定互為同分異構體C．化學性質相似的有機物是同系物，如甲烷和乙烷D．同系物的相對分子質量之差一定為偶數(shù)參考答案：D略11.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量，濃度）改變，不會引起產物種類改變的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.Na2CO3和H2SO4參考答案：C12.下列有關電池的說法不正確的是（

）A.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

B.甲醇燃料電池的能量轉化率可達100%C.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

D.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行參考答案：B分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學能轉化為電能，能源利用率較高，但能量轉化率達不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉化為電能，充電時是將電能轉化為化學能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。13.下列說法不正確的是A．相同物質的量的任何物質具有相同數(shù)目的微粒B．氧化還原反應過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移C．無論什么狀況下，質量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D．相同狀況下，氣體的相對分子質量越大則氣體密度越大參考答案：A略14.按下列實驗方法操作，能達到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．托盤天平的感量是0.1g；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質的量濃度溶液．【解答】解：A．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質，維生素C具有還原性，向蘋果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法是：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，然后加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯誤；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時再轉移到容量瓶中，故D錯誤；故選B．15.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液

D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C考點：物質的量濃度．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關．解答：解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3電離產生Na+和ClO3﹣，無Cl﹣，所以Cl﹣濃度為0，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L相等，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故D錯誤；故選：C．點評：本題是一道關于離子濃度的計算題，注意電離知識的靈活應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）已知：①A是一種烴，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構式

。（2）寫出下列反應的化學方程式：①

；

②

；

④

。（3）某課外小組的同學用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取。請回答：①實驗中，加入的濃硫酸的作用是

。②小試管B中的液體是

；作用是

；小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）寫出以下化學方程式，并注明反應類型。（1）乙烷與氯氣反應生成一氯乙烷

；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

；

（3）工業(yè)上用乙烯水化制乙醇

；

（4）聚丙烯的生成

；

參考答案：略略18.碘在人體生命活動中具有重要作用，人從食物中攝取碘后，碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列的化學反應形成甲狀腺素，甲狀腺素的結構為：（1）甲狀腺素的分子式為_____________________。（2）在甲狀腺內，甲狀腺素的合成過程可能是試寫出上述兩步反應的化學方程式，并注明反應類型①________________________________________②

參考答案：（1）（2）19.對于數(shù)以千萬計的化學物質和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如下分類。(1)如圖所示的分類方法屬于_______________。(2)某化學興趣小組對下列四組物質進行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸餾水、

CaCO3懸濁液、

Fe(OH)3膠體

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3①填寫下列空白：

A組B組C組D組分類標準含氧酸________分散系________不屬于該類別的物質________Na2CO3________Fe2O3

②寫出①表中發(fā)生反應的化學方程式：A+B→氣體__________________________；A+D__________________________。參考答案：(1)樹狀分類法

(2)①HCl

硝酸鹽

蒸餾水

堿

②2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O

6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O【詳解】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一顆大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；（2）①A組中HCl為無氧酸，其余三個均是含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的是HCl；B組中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于