高三化學(xué)試題（時間：90分鐘總分：120分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—K—39Ca—40Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137第I卷（選擇題共69分）一、選擇題（每小題只有一個或兩個選項符合答案，每小題3分,漏選得分1分，錯選0分）1.下列實驗操作正確的是（

）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取mL蒸餾水C.硅酸鈉溶液保存在橡膠塞的試劑瓶中D.用廣泛試紙測定某濃度醋酸溶液的為2．下列水解離子方程式正確的是A．醋酸鈉：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉB．硫化鉀：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC．氯化銨：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．硫酸鐵：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+3．為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是()A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用4.圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫5．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （） A．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－ B．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I－、NO3－C．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-D．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－6.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是（）A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/ B．L的100mlH2SO4溶液中，含有的離子數(shù)為0．03NA C．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子8．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，裝置（?。┲衁極附近紅褐色變深，則以下說法正確的是 A．電源B端是正極 B．（甲）裝置的C、D電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量之比為2:1 C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是銀，電鍍液是硝酸銀溶液 D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近先出現(xiàn)紅色9AUTONUM．下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論正確的一組是 （）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入石蕊溶液中溶液先變紅后褪色二氧化硫有酸性和漂白性C取少量無色溶液，再加少量的四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層為無色原無色溶液中一定不含碘離子D蔗糖中滴入濃硫酸和幾滴水，并用玻璃棒攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激氣味的氣體濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性11．下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 13．下列離子方程式正確的是 （） A．向含0．2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的Cl2:5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl- B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HClO C．向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體Fe2++H2S==FeS↓+2H+ D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO-14．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1C.若生成HNO3，則轉(zhuǎn)移電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為()(A)(y－2x)/a(B)(y－x)/a(C)(2y－2x)/a(D)(2y－4x)/a16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是（）A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更強(qiáng)的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L－1D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)17．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是：（）A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大18．下圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則下列說法正確的是（）電極的材料是石墨B.若乙池中某一電極質(zhì)量增加時，理論上消耗氧氣為448mlC.在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動D.在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動19．現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是：（）A．A為AlCl3溶液，C為鹽酸B．C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D20．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）（A）（B）（C）（D）21.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯誤的是（）溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)B.Z2元素在（1）（3）反應(yīng)中均做還原劑C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是D.X2+是XO4還原產(chǎn)物22、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時，VA=，則下列說法錯誤的是：（）A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為（連通管中氣體體積不計）D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大23．鋁和過氧化鈉的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，產(chǎn)生氣體,在所得溶液與7mol·L-1鹽酸100mL作用的過程中，有沉淀出現(xiàn)，此后沉淀又恰好溶解，則鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比：A.1：2B.2：1C.11：2D.2：11第I卷（選擇題共51分）24．（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為cm）配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容積為mL的容量瓶；（2）經(jīng)計算需要mL濃鹽酸。（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號）（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)25．（10分）；四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO溶液、NaCO溶液、NaSO溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別回答下列各題：在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。（1）在四支試管中分別滴入（填試劑名稱），檢驗出的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）在剩余三支試管中分別滴入(填試劑的化學(xué)式)，檢驗出的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（3）在剩余兩支試管中分別滴入(填試劑的化學(xué)式)，檢驗出的物質(zhì)是26.（12分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。⑴下圖表示了298K時氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答： 對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是(填編號)。A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D．該反應(yīng)屬于人工固氮⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是。A.使用的更高效催化劑B.升高溫度C.及時分離出氨氣D.充入氮?dú)?，增大氮?dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為。A.a⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2022年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如上圖）。則電解池陰極上的電極反應(yīng)式是27．(17分)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式）；②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱是_______。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________。（3）C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________________。（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_________。（5）通過進(jìn)一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________AM中有未反應(yīng)的鐵和硫B測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面CA中留有反應(yīng)生成的氣體D氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

化學(xué)期中考試試題答選擇題每題三分共69分24．（8分）每空2分123456789101112DCDBBADDABCB1314151617181920212223DBC