化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量教案[課程目標(biāo)]1．準(zhǔn)確理解阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（cB）的概念，了解物質(zhì)的量（n）的概念，并注意符號、單位的正確應(yīng)用。2．掌握阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（cB）與物質(zhì)的量（n）并能據(jù)此進行一些簡單計算。3．一般了解物質(zhì)的量濃度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。[要點精析]一、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：物質(zhì)的量：是以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量。它是一個聯(lián)系宏觀微粒集體與微觀粒子個體的國際基本物理量。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號：mol。阿伏加德羅常數(shù)：其數(shù)值為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，大約為×1023，單位：mol任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。或者說：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg12C∴n=N/NA在使用上述概念時要注意下列問題：1．“物質(zhì)的量”是一個整體名詞，不可分拆，如98克硫酸的物質(zhì)的量是1mol，使用“98克硫酸的量是1mol”這樣的表述方式是不恰當(dāng)?shù)摹?．摩爾它所計量的對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如原子，分子，離子，電子，質(zhì)子等)或是它們的特定組合。即摩爾只能用于描述原子、分子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。3．所有表示物理量名詞的符號均應(yīng)寫成斜體！用物質(zhì)的量描述物質(zhì)的多少時,要用化學(xué)式(符號)指明粒子的種類，而不宜使用易引起誤解的名稱。例如：1molH，表示氫原子的物質(zhì)的量為1mol，1molH2表示氫分子的物質(zhì)的量為1mol,而不能用1mol氫這樣不準(zhǔn)確的表述。例1：下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是（）A．物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一B．物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體C．物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位答案：A、D。物質(zhì)的量就像質(zhì)量、長度一樣，是一個物理量，而不是一個單位。它所表示的既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的微粒數(shù)量，而是一個與物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)量都有聯(lián)系的物理量。例2：下列說法正確的是（）A．1摩爾氧B．1摩爾氧原子C．3摩爾氮D．1摩爾大米答案：B二、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）這幾個物理量的符號、單位常易出錯，造成“張冠李戴”，要注意正確使用。質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量（M）氣體體積（V）氣體摩爾體積（Vm）物質(zhì)的量濃度（cB）單位g、kg、tg·mol-1L、mL、m3、cm3L·mol-1、m3·mol-1mol·L-11．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M。公式：M=eq\f(m,n) 單位：克/摩，符號：g·mol-1。摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量、化學(xué)式的式量在數(shù)值上相等，但是它們的單位不同（分別是：g·mol-1、g或kg、1），表示的物理意義亦不相同。2．氣體摩爾體積：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm。單位是：L·mol-1或m3·mol-3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是氣體摩爾體積的一個特例，指溫度為0℃，壓強為101kPa時的氣體摩爾體積。約為22.4L·mol-1在應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積解決有關(guān)問題時，一要注意條件是否為標(biāo)況，二要注意研究對象標(biāo)況下是否為氣體。例3：下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA所含原子數(shù)為2NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同答案：B、C3．物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB）。其單位是：mol·L-1或mol·m-3。 公式：cB=n/V 表示溶液濃度的物理量還有質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=＊物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（質(zhì)量百分比濃度）的換算：溶液稀釋時：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量稀釋前各組分的質(zhì)量之和=稀釋后溶液的質(zhì)量但是，稀釋前各組分的體積之和≠稀釋后溶液的體積例5：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，最終水充滿燒瓶，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．LB．LC．LD．無法計算解析：正確答案選C。假設(shè)燒瓶的容積為V升，則HCl氣體的體積為V升，最后所得鹽酸溶液的體積也為V升，所以：cHCl=例6：在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.W/(27V)B.W/54C.W/(18V)D.3W/(54V)解析：正確答案選C。Al3+的物質(zhì)的量為mol，所以，SO42-的物質(zhì)的量為mol，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L。例7：12mol/L鹽酸的密度為ml?，F(xiàn)取12mol/L鹽酸100ml，加多少毫升水才能配成密度為ml的6mol/L的鹽酸？解析：設(shè)需要加入xml水，即加入水的質(zhì)量為xg，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：12×100×10-3=x=101答：略4．配制一定體積的溶液主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。配制步驟：計算稱量固體溶質(zhì)（量取液體溶質(zhì)）溶解定量轉(zhuǎn)移稀釋定容搖勻裝瓶貼簽。配制原則：（1）先在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，放置至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀釋溶質(zhì)，因其既不便操作，又易因溶解或稀釋時的放熱或吸熱造成溶液及容量瓶體積的改變而使所配溶液的濃度不準(zhǔn)確；（2）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以免因溶質(zhì)的損失造成所配溶液的濃度不準(zhǔn)確；（3）確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線，以免因溶液的體積不準(zhǔn)確造成所配溶液的濃度不準(zhǔn)確（產(chǎn)生誤差）。（4）選擇合適的容量瓶：避免因容量瓶的容積與所要配制溶液的體積不符而不能達成要求。例8：實驗中需要230ml2mol/L的稀硫酸，某同學(xué)用98％的、密度為／ml的濃硫酸進行配制的計算表達式正確的是230ml×2mol/L×98g/mol＝V×ml×98%×2mol/L×98g/mol＝V×ml×98%230ml×2mol/L＝V×98%×2mol/L×98g/mol＝V×ml×98%答案：D*5．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子推論：同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。即同溫同體積下，兩種氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。即例4：同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（）A．分子數(shù)之比等于2：3B．原子數(shù)之比等于3：2C．物質(zhì)的量之比等于1：1D．質(zhì)子數(shù)之比等于7：11答案：A、B6．各物理量的相互關(guān)系××(L/mol)÷(L/mol)×V÷V÷NA÷M物質(zhì)的量（mol）×NA微粒數(shù)N質(zhì)量（g）×M物質(zhì)的量濃度（mol/L）標(biāo)況下氣體體積（L）[強化訓(xùn)練]一、單項選擇題1．下列敘述正確的是Ａ．摩爾是物質(zhì)的量的單位 Ｂ．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位Ｃ．摩爾質(zhì)量的單位是克 Ｄ．摩爾就是物質(zhì)的量2．下列說法正確的是Ａ．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 Ｂ．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gＣ．1molOH－的質(zhì)量是17g Ｄ．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對1molH2的敘述錯誤的是Ａ．質(zhì)量為2g Ｂ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LＣ．含有NA個氫原子 Ｄ．含有NA個氫分子4．下列說法正確的是Ａ．22.4升氧氣中一定含有阿伏加德羅常數(shù)個氧分子Ｂ．１摩氧氣的質(zhì)量是32克Ｃ．１摩氧氣與１摩二氧化碳中的原子個數(shù)相等Ｄ．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98克5．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．NA個N2分子和NA個CO分子所含的電子數(shù)相等B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個氖原子C．2mol·L-1Na2SO4溶液中含有4NA個Na+D．NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A．1mol氯化氫氣體的質(zhì)量等于NA個氯化氫分子的質(zhì)量之和B．常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子C．121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為ND．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1摩醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個氯氣分子所占體積約是11.2L8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是Ａ．2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NAＢ．在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAＣ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣所含電子總數(shù)為Ｄ．在常溫常壓下，62gNa2O中含有O2－離子數(shù)為NA9．下列說法中不正確的是A．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NAB．×1023個氮分子和×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2××1023D．常溫常壓下，××1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為B.1molCH3＋（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為11．下列各組物質(zhì)中，所含原子個數(shù)相同的是Ａ．9g水和一氧化碳Ｂ．10g氫氣和10g氧氣Ｃ．氫氣(標(biāo)況)氮氣 Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴單質(zhì)12．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是A． B．3C．×1023CO(NH2)2D．Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2 Ｄ．CO214．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氧化碳氣體的質(zhì)量是Ａ．11克 Ｂ．22克 Ｄ．44克 Ｄ．5.6克15．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、×105Pa，現(xiàn)有20℃、×105是Ａ．1mol Ｂ．＜1mol Ｃ．＞1mol Ｄ．無法判斷16．任何氣態(tài)物質(zhì)，在同溫同壓下，如果物質(zhì)的量相同，則它們的A．體積也相同 B．密度也一定都相同C．體積都約是22.4升 D．所含的分子數(shù)不同17．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是100ml200mlc.N2400ml600ml.則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是Aa>b>c>dBb>a>d>cCc>d>b>aDd>c>a>b18．將1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol/L）Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ． Ｄ．19．100ml18mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物質(zhì)的量為Ａ．mol Ｂ．mol Ｃ．100mol Ｄ．18mol20．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L21．下列溶液中，陰離子濃度最大的是Ａ．LH2SO4溶液50mL Ｂ．LAl2(SO4)3溶液35mLＣ．LNaCl溶液70mL Ｄ．LNa2CO3溶液60mL22．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中體積約占67.2升的是Ａ．×1024個二氧化碳分子 Ｂ．48克氧氣Ｃ．3摩甲烷 Ｄ．2摩鐵與足量鹽酸反應(yīng)所得到的氫氣23．下列有關(guān)的敘述正確的是Ａ．1Lmo1·L-1的食鹽水中含氯化鈉Ｂ．碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為mo1·L-1Ｃ．標(biāo)況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mo1·L-1Ｄ．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的溶液，可得溶液1L24．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A．30%B．×100%C．%D．×100％25．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為mol·L－1法中不正確的是A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于mol·L－B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為C.20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KClD.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－26．室溫時下列溶液密度比純水密度小的是A．1mol·L-1HClB．·L-1HNO3C．·L-1H2SO4D．25%27．密度為0.91g·cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（質(zhì)量分數(shù)）為：A、等于%B、大于%C、小于%D、無法確定28．把70%HNO3(密度為1.40g·cm-3)加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是