江蘇省無(wú)錫市宜興萬(wàn)石中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．1mol/L

B．0．1mol/L

C．0．01mol/L

D．10mol/L參考答案：B略2.恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能說(shuō)明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的（）A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．C的體積分?jǐn)?shù)C．混合氣體的密度

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），A．反應(yīng)前后氣體的體積相等，故混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A可選；B．C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明C的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．密度=，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；D．平均分子量=，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，總物質(zhì)的量也不變，故混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．3.下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是：A.該裝置工作時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，通入的氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時(shí)，通入氫氣的一極為正極D.該裝置工作時(shí)，電子從通入H2的一極通過(guò)導(dǎo)線流向通入氧氣的一極參考答案：DA、該裝置為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B、燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極，所以H2所在電極為負(fù)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極，所以H2所在電極為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D、原電池中，電子從H2所在的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向O2所在的正極，D正確。正確答案為D。4.反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略5.下列說(shuō)法不正確的是

A．H2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：C6.某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（）A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)混合氣體密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；可確定烷烴，計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量，計(jì)算烷烴的物質(zhì)的量，結(jié)合混合氣體總的物質(zhì)的量計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的摩爾質(zhì)量，利用烯烴組成通式，確定烯烴，然后得出正確答案．解答：解：由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11.25倍，則：M（混合）=11.25×2g/mol=22.5g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22.4g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.4mol，混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為：9g﹣4.2g=4.8g甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH4）==0.3mol，所以烯烴的物質(zhì)的量為：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所烯烴的摩爾質(zhì)量為：=42g/mol，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，則：12n+2n=42，解得：n=3，即烯烴為丙烯，該混合物為甲烷與丙烯的混合氣體，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物計(jì)算的常用方法，明確混合氣體的摩爾質(zhì)量介于烷烴和烯烴之間得出甲烷是解答本題的關(guān)鍵7.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略8.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0．02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑

D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小參考答案：B略9.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負(fù)性依次增大

C．P、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D10.相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是

()

A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨參考答案：B在五個(gè)電解池中，陽(yáng)極均為Cl－放電，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑。11.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B12.某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子的排布可能是（

）A．4s1

B．4s24p1

C．4s24p3

D．3s23p63d5參考答案：A略13.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH－1]大于0.1mol·L-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O(紫色)

（灰綠色）

（亮綠色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是A.紫色

B.亮綠色

C有灰綠色沉淀D.無(wú)法判斷參考答案：B略14.

CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1molCO和2molH2混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

B．K1＜K2

(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))

C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)

D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓參考答案：D略15.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（

）A.

B.

C.D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列操作過(guò)程，回收、處理廢水，其流程如下：根據(jù)上述操作過(guò)程,回答下列問(wèn)題:(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí),需要的主要玻璃儀器有。

(2)操作②的名稱是。

(3)向溶液A中需要加入過(guò)量X,X是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)上述操作回收到的物質(zhì)是。

參考答案：(1)漏斗、燒杯及玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體解析：(1)從廢水中分離出污泥,可以用過(guò)濾法,需要漏斗、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒等儀器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入過(guò)量的鐵粉,發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固體A是Ag和Fe的混合物,再加入過(guò)量的硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液,洗滌干燥可以得到純凈的銀單質(zhì);溶液B為FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它們的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,析出的晶體是FeSO4·7H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別指出F電極、②電極的名稱、．（2）④電極的反應(yīng)式：．E電極的反應(yīng)式：．（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比．參考答案：（１）正極；陽(yáng)極；（２）Ag﹣e﹣=Ag+；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；（３）3.92；1：6．考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．.專題：電化學(xué)專題．分析：對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重，則說(shuō)明③電極上銀離子得電子析出銀，則③是電解池陰極，所以④②是陽(yáng)極，①是陰極，原電池中E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，原電池負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重，則說(shuō)明③電極上銀離子得電子析出銀，則③是電解池陰極，所以④②是陽(yáng)極，①是陰極，原電池中E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，故答案為：正極；陽(yáng)極；

（2）電解池中，③上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，④電極上銀失電子生成銀離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為：Ag﹣e﹣=Ag+，E是原電池負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，A裝置中，①是陰極，該電極上先是銅離子得電子而析出，后氫離子得電子析出氫氣，故答案為：Ag﹣e﹣=Ag+；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；（3）設(shè)1.6g甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是x，CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O轉(zhuǎn)移電子32g

6mol1.6g

xx==0.3mol若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1mol/L，則銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，銅離子得到電子的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol＜0.3mol，所以電解混合溶液時(shí)，陰極上先析出銅后析出氫氣，陽(yáng)極上析出氧氣，但得失電子的物質(zhì)的量都是0.3mol，設(shè)陰極上析出氫氣的物質(zhì)的量是y，陽(yáng)極上析出氧氣的物質(zhì)的量是z，則0.05mol×2+2y=4z=0.3mol，y=0.1mol，z=0.075mol，所以A池中共收集到的氣體的物質(zhì)的量是（0.1+0.075）mol=1.75mol，則氣體體積=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，①上銅離子得電子析出金屬銅，銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，③上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子析出金屬銀是0.3mol，兩個(gè)電極析出固體物質(zhì)的量之比為1：6，故答案為：3.92；1：6．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，注意（4）題中，陰極上不僅析出銅還析出氫氣，根據(jù)陰極上得到電子數(shù)等于原電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，從而得出析出氫氣的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．18.由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________．(2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是:

；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是:

．(4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是

。A．改用稀硫酸做電解液

B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離

D．適當(dāng)降低電解液溫度（5）若d改為Na2SＯ4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為

．寫出反接后兩極的電極反應(yīng)式:陽(yáng)極：

陰極:

參考答案：(1)Fe