江西省上饒市石鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于純凈物的是A．氨水

B．礦泉水

C．不銹鋼

D．干冰參考答案：D略2.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略3.在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為()A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C參考答案：C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：，，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學計量數之比。4.將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加

B．促進CH3COOH的電離C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減少參考答案：A5.下列敘述正確的是（）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molKOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．電解池的陰極發(fā)生還原反應；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極分別生成氫氣和氧氣；C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，生成氫氣、溴和KOH；D．鐵比錫活潑，鍍層破壞時易被氧化．【解答】解：A．原電池的負極發(fā)生氧化反應，電解池的陰極發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；C．惰性電極電解飽和KBr溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算2H++2e﹣=H2↑，若有1mol電子轉移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1molKOH，故C正確；D．鍍鋅鐵破損后形成原電池反應，鋅作負極，鐵做正極被保護，鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕，故D錯誤．故選C．6.化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是A.A屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應C．符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

參考答案：D略

7.常在制造輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是A．二氧化錳

B．鐵粉

C．炭黑

D．滌綸參考答案：C略8.分子式為C4H9Cl的有機物有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．8種

參考答案：C略9.在一個固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值（

）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－數目為NA

B．32gO2中含有的原子數為2NA

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了0.4NA個電子

D．常溫常壓下，2.24L氮氣所含有分子數為0.1NA參考答案：B略11.下列說法正確的是A、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞D、不能通過丁達爾效應來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：C略12.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B.Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近

D.Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B13.目前最有發(fā)展前途的一次性餐具是（

）A.瓷器

B.淀粉材料C.塑料

D.紙木參考答案：B14.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略15.有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異構體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。

（3）此實驗結果所得產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為__________，被氧化的的物質的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質量分數為__________（保留一位小數）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸，，

（2）。

（3）①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1

65.5%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學小組探究液體有機物樣品A(C3H8O2)的結構，進行如下實驗：實驗Ⅰ:用如圖實驗裝置，通過Na與A反應確定羥基個數。試回答下列問題：（1）有機物A從（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲氣密性的方法是。（2）實驗前預先將小塊鈉放在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應，其目的是。（3）實驗數據記錄如下：ρ＝1.038g·mL－1實驗編號有機樣品的體積/mL有機樣品的質量/g生成氣體的體積/mL(標準狀況下)Ⅰ3.653.81120Ⅱ7.307.62240Ⅲ14.6015.24000①不能選第組數據來計算A中羥基個數，這組數據出現錯誤的原因可能是（填兩條）。②有機物A中羥基個數為。實驗Ⅱ:欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：①取7.30mLA，Cu作催化劑，經氧化后完全轉化成液態(tài)有機物B。②取一質量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量。重復2次，試管質量均為m2g。試回答下列問題：（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是。（2）若m2－m1＝43.2g，則有機物A的結構簡式是。（3）步驟②中，不宜將銀氨溶液換成新制氫氧化銅懸濁液的原因是。參考答案：實驗Ⅰ：（1）分液漏斗用止水夾夾住甲、乙之間橡皮管，再從分液漏斗中加入水，一段時間后分液漏斗中的水不再滴入燒瓶，表明氣密性良好（2）增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應充分（3）①Ⅲ廣口瓶中水不足、裝置漏氣或鈉不足②2實驗Ⅱ：（1）洗滌附著在銀鏡上的可溶物，使測量結果準確（2）CH2－CH2－CH2

OHOH（3）很難控制試劑用量，若有機物B不足，剩余Cu(OH)2受熱也會分解，則測出的Cu2O質量不準確；若有機物B過量，沒有反應完，測出的Cu2O的質量也不準確略18.柴杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。A．B．R—OH(R是一個含C、H、O的基團)（1）A可在無機酸的催化下水解，其反應方程式是：________________________；（2）水解產物之一

（填“是”或“不是”）天然蛋白質水解產物，原因是

；（3）寫出R-OH的化學式_____________________________。參考答案：（1）；（2）不是；這種產物不是α氨基酸；（3）C31H38O1119.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應的化學方程式是：________________________________________________________________________。(3)生產中可用鹽酸來除鐵銹?，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是：____________________________________________。(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕____________。(5)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：請回答：①A電極對應的金屬是____________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是：____________。

②若電鍍前鐵、銅兩極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘