化學(xué)試卷(試卷滿分100分，考試時間為100分鐘)第Ⅰ卷選擇題（共40分，請將答案填在機讀卡上）一、選擇題：每題只有1個選項切合題意，每題2分，共40分。．．．．1．在必定溫度下的恒容容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時，不可以．．表示反響AS3Bg2CgDg已達均衡狀態(tài)的是A．混淆氣體的壓強B．混淆氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．物質(zhì)A的質(zhì)量2．同樣溫度、同樣濃度下的6種鹽溶液，其pH由小到大的以下圖，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為A．NH4ClNH42SO4CH3COONaB．NH42SO4NH4ClCH3COONaC．NH42SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4ClNH42SO43．室溫下，有2種溶液①0.01mol1NH3H2O②0.01molL1LNH3Cl，以下操作能夠使2種溶液中cNH4都增大的是A．加入少量H2OB．加入少量NaOh固體C．通入少量HCl氣體D．高升溫度4．某溫度下，對可逆反響：2XgYgZgWsH0的以下表達正確的選項是A．加入少量W，逆反響速度增大．高升溫度時，正反響速率增大，逆反響速率減小C．壓強不變，充入與反響系統(tǒng)不反響的N2，反響速率減??；體積不變，充入N2，反響速度不變D．均衡后加入X，上述反響的H增大5．向CR3COONa稀溶液中加入（或通入）少量X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化以下表所示（溶液溫度不變），則X可能為：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A．氫氧化鈉B．氯化氫C．蒸餾水D．CH3COOH6．下表中是各組反響的反響物和反響溫度，反響剛開始時，放出H2速率最快的是19．常溫下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1。對于上述四種溶液的說法正確的選項是．水的電離程度：①＜②B．①、②中粒子濃度關(guān)系均切合：cNaCHcOHcHCO2cCO32C．將③、④混淆，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：cNH4cNH3H2O0.1molL1D．向③、④中分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，溶液中cNH4：③＜④20．已知：COgH2OgCO2gH2gH41kJ/mo同樣溫度下，在體積同樣的兩個恒溫密閉容器中，加入必定量的反響物發(fā)生反響。有關(guān)數(shù)據(jù)以下：開端時各物質(zhì)的量/mol達均衡過程系統(tǒng)能量的容器編號COH2OCO2H2變化①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q以下說法中，不正確的是．．．A．容器①中反響達均衡時，CO的轉(zhuǎn)變率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)變率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)變率C．均衡時，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①中CO反響速率等于H2O的反響速率第Ⅱ卷選擇題（共60分，請將答案寫在答題紙上）二、填空題21．(4分)25℃時，以下圖燒杯中各盛有25mL的溶液。0.100mol/L鹽酸0.100mol/L氨水0.100mol/LNH4Cl(1)甲溶液pH＝___。(2)若將甲溶液所有所有倒入乙中，所得的混淆溶液的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）__丙溶液的pH。(3)若將乙溶液所有倒入丙中，所得的混淆溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小次序是__。22．(6分)常溫下，將0.1000mol11LNaOH溶液滴入的一元酸HA溶液中，測得混淆溶液的pH變化曲線以以下圖所示。(1)HA與NaOH溶液反響的離子方程式是_______。(2)圖中②點所示溶液中，以下粒子的濃度關(guān)系正確的選項是____（填序號）。A．2cNAcHAcAB．cNAcHcAcOHC．cNAcAcHcOHD．①、②、③點所含微粒種類完整同樣(3)圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V__20.00mL（填“＞”、“＜”或“＝”）23．(11分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反響速率的影響，進行了以下實驗：【實驗原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O【實驗內(nèi)容及記錄】室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管實驗0.2mol/L中加入少編號0.6mol/LH2O3mol/LKMnO4溶量固體H2C2O4溶液稀硫酸液13.02.03.02.0－23.0a2.02.0－33.0b1.02.0－43.02.03.02.0－請回答：(1)依據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，能夠獲得的結(jié)論是_________。

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min4.05.26.4t(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為：_____，a___mL。(3)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗繪制了nMN2隨時間變化趨向的表示圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中nMN2隨時間變化的趨向應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)依據(jù)圖2所示信息提出了新的假定，并持續(xù)進行實驗研究。①該小組同學(xué)提出的假定是_________。②請你幫助該小組同學(xué)達成實驗方案，并填寫表中空白。③若該小組同學(xué)提出的假定建立，應(yīng)察看到的現(xiàn)象是_________。24．(9分)為了證明一水合氨NH3H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別采用以下試劑進行實驗：0.01molL1氨水、0.1molL1NH3Cl、NH4Cl晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水。甲用pH試紙測出0.01molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你以為這一方法___（填“正確”或“不正確”）。(2)乙拿出10mL0.01molL1氨水，用pH試紙測其pH=a，而后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)知足的關(guān)系是___。(3)丙拿出10mL0.01molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH3Cl晶體，溶液顏色變__（填“深”或“淺”），請用均衡挪動的看法解說，原由于：______你以為這一方法__（填“能”或“不可以”）證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)請你依據(jù)所供給的試劑，再提出一個合理又簡易的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：___________。25．(9分)在一固定容積為2L的密閉容器中加入4mol的N2和12mol的H2，在必定條件下發(fā)生反響：N2g3H2g2NH3gH0(1)若在5min時反響達到均衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為4mol。則前5min的均勻反響速率vN2___。均衡時H2的轉(zhuǎn)變率為___。該溫度下的均衡常數(shù)K1___(用分數(shù)表示)；若反應(yīng)開始時，將1molN2和3molH2通入到該容器，再達新均衡時的均衡常數(shù)為K2，則K2_Kt（填“＞”、“＜”或“＝”）(2)均衡后，若要提升H2的轉(zhuǎn)變率，能夠采納的舉措有__。A．加了催化劑B．充入必定量的NeC．降低反響系統(tǒng)的溫度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2其化學(xué)均衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請達成以下問題：①試比較K1、K2的大小，K1__K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②400℃時，反響2NH3gN2g3H2g的化學(xué)均衡常數(shù)為____，2L的容器中，當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為6mol、4mol和2mol時，則該反響的vN2減______vN2增（填“＞”、“＜”或“＝”）。依據(jù)化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡理論，結(jié)合合成氨的生產(chǎn)實質(zhì)，你以為以下說法不正確的選項是．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)如何在一準時間內(nèi)快出產(chǎn)品．勒夏特列原理可指導(dǎo)如何使用有限原料多出產(chǎn)品．正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)反響限度理論都能夠提升化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益26．(12分)25℃時，電離均衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3電離均衡常數(shù)

(25℃)

1.7510

5

3.010

8

K1

4.410

7

K2

4.710

11回答以下問題：(1)物質(zhì)的量濃度為

0.1molL1的以下

4種物質(zhì)，pH由大到小的次序是

___。A．Na2CO3

B．NaClO

C．CH3COONa

D．NaHCO3(2)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入的物質(zhì)是___。A．Na2CO3B．NaClOC．CH3COONaD．NaHCO3常溫下0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，以下表達式的數(shù)據(jù)必定變小的是______。A．cHcHC．cHcOHcOHB．D．cCH3COOHcH(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化以以下圖所示，則HX的電離均衡常數(shù)__（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的均衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的cH__醋酸溶液水電離出來cH（填“大于”“等于”或“小于”）。(5)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混淆溶液，若測得混淆液pH=6，則溶液中cCH3COO

cNa

____。（填正確數(shù)值）27．(9分)物質(zhì)A~E都是由下表中的離子構(gòu)成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL1000mL，pH的變化關(guān)系以以下圖所示，此中A與D反響獲得E。請回答以下問題。

稀釋到陽離子

NH4、H

、Na陰離子

OH

、CH3COO

、Cl(1)依據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B____，C____。(2)寫出A與C反響的離子方程式：___________。(3)圖乙為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2molL1的D溶液的過程中pH的