【教學(xué)設(shè)計(jì)】教學(xué)流程學(xué)生活動(dòng)及目的【引入】物質(zhì)推理題在中考理綜化學(xué)考試中占7分，是失分比較多的題目，今天我們一起來解決如何做物質(zhì)推理題。強(qiáng)調(diào)物質(zhì)推理題的重要性【學(xué)生活動(dòng)】2分鐘時(shí)間訂正學(xué)案中的預(yù)習(xí)部分強(qiáng)調(diào)復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式部分歸納物質(zhì)推理常用的突破口【學(xué)生游戲】心有靈犀一點(diǎn)通規(guī)則：1.每數(shù)列選出一名同學(xué)來猜2.該數(shù)列其余同學(xué)根據(jù)大屏幕來依次做出提示，提示不能涉及所猜詞語的任何字。3.Pass的同學(xué)等最后一名同學(xué)完成后，如何仍有任務(wù)，還需要起立完成學(xué)生每一列選出一名同學(xué)來猜，其余同學(xué)提供提示，訓(xùn)練表達(dá)學(xué)生歸納物質(zhì)特性的能力，也訓(xùn)練猜的同學(xué)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和變化的掌握能力【學(xué)生任務(wù)】完成課堂鞏固結(jié)合前面的游戲環(huán)節(jié)，加深對(duì)常用物質(zhì)推理題突破口的記憶和使用【學(xué)生活動(dòng)】講解課堂鞏固讓學(xué)生知其然，知其所以然【例題1講解】先物質(zhì)分類找反應(yīng)找到反應(yīng)打“√”溶液成分仔細(xì)分析學(xué)生來按照老師講解的思路來完成例題1學(xué)習(xí)一般的思路和方法【學(xué)生任務(wù)】按照講的方法完成例題2學(xué)生開始使用學(xué)過的方法，可以通過小組討論來開始形成完整形成解題思路【學(xué)生任務(wù)】講解例題2的解題思路全體學(xué)生共同形成一般的解題思路和方法【歸納】解題時(shí)要注意：1.物質(zhì)分類找反應(yīng)2.溶液成分要小心【課堂檢測(cè)】完成課堂檢測(cè)【課堂小測(cè)】已知某混合物A中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2、MgCl2、CuCl2六種物質(zhì)中的兩種或多種。（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：⑴產(chǎn)生的氣體B（寫化學(xué)式）。⑵混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。⑶濾液C中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。⑷寫出實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式：。［解析］將下列各物質(zhì)分類，在能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)間畫上連線，并寫出對(duì)應(yīng)產(chǎn)物：NH4Cl(NH4)2SO4NaOHBa(OH)2MgCl2CuCl2（鹽（）（）（）（）（）檢查學(xué)生學(xué)習(xí)效果【布置作業(yè)】完成學(xué)案上的課后作業(yè)鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)在不同的題目中如何使用一般的解題思路和方法固體混合物A①加足量的水充分反應(yīng)后過濾濾液B沉淀C②加入適量稀硫酸氣體D溶液E③加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾黃色固體混合物A①加足量的水充分反應(yīng)后過濾濾液B沉淀C②加入適量稀硫酸氣體D溶液E③加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾黃色溶液F沉淀G試判斷：⑴產(chǎn)生的氣體D是（寫化學(xué)式）。⑵黃色溶液F中一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。⑶混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）；⑷混合物A中，無法判斷是否存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）；⑸寫出過程③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。2.（2012濟(jì)南）已知在某化肥K2SO4樣品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或多種，為推斷混入的物質(zhì)種類，現(xiàn)按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：KK2SO4樣品（一定量）KOH溶液溶液A氣體B①加熱②適量稀硫酸②紫色石蕊試液氣體C溶液D試液變藍(lán)④適量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，過濾溶液E沉淀F試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：⑴常溫下，氣體B水溶液的pH7（填“大于”“小于”“等于”之一）。⑵實(shí)驗(yàn)步驟②的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是。⑶根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。⑷僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質(zhì)中，還不能確定是否混入化肥K2SO4樣品中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。⑸要進(jìn)一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論【課后反思】1.學(xué)生對(duì)于課堂的游戲環(huán)節(jié)積極性非常高，說明適當(dāng)?shù)馗淖兘虒W(xué)模式，不但原來枯燥乏味的知識(shí)學(xué)生學(xué)起來有滋有味，而且掌握的更加牢固。2.題目分析過程借助多媒體和書寫筆，能實(shí)時(shí)地讓學(xué)生感受解題的流程和思路，對(duì)于學(xué)生掌握解題的一般思路和方法有較強(qiáng)的幫助。3.例題講解上并未讓學(xué)生充分討論并發(fā)表意見，也就是沒有充分地暴露出問題所在，講解的針對(duì)性和效果有些折扣。【課標(biāo)分析】元素化合物知識(shí)又稱“描述化學(xué)”，它包括元素及其單質(zhì)、化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途、存在、制法等內(nèi)容，在中學(xué)教科書中所占比例約為60%，是初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分物質(zhì)推理題是對(duì)元素及其化合物知識(shí)的概括和總結(jié)，它能鞏固所學(xué)知識(shí)，考查學(xué)生邏輯思維能力，提高分析問題和解決問題的能力，主要集中在初中化學(xué)內(nèi)容中的酸、堿、鹽、金屬、氧化物之間的知識(shí)體系的考查，因此非常受了出題者的青睞，成為歷年化學(xué)中考題中的傳統(tǒng)保留試題?！窘滩姆治觥眶斀贪娼滩囊匝酢?、碳、鐵這四種重要元素及其化合物的知識(shí)為重點(diǎn)，按照水—空氣—氧氣—二氧化碳—酸堿鹽—金屬的體系編寫的，讓學(xué)生從身邊生活中常見的、結(jié)合社會(huì)實(shí)際的物質(zhì)認(rèn)知化學(xué)物質(zhì)，從單一具體物質(zhì)認(rèn)知逐步過渡到一類物質(zhì)的認(rèn)知，提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界認(rèn)識(shí)的歸納和概括，同時(shí)也發(fā)展學(xué)生進(jìn)一步探索新的物質(zhì)世界和新的變化規(guī)律的方法、思路和能力。中考中的物質(zhì)推理題也著重考查學(xué)生對(duì)教材中的重點(diǎn)物質(zhì)間的性質(zhì)與反應(yīng)關(guān)系的掌握和理解，對(duì)學(xué)生收集的信息或通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較、分類、歸納、概括等方法，用文字和化學(xué)語言等多種呈現(xiàn)方式，進(jìn)行表達(dá)的綜合能力要求很高?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在新課結(jié)束后，對(duì)于課本中物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律有了一個(gè)大體的認(rèn)知，初步接觸物質(zhì)推理題時(shí)，一部分學(xué)生在梳理提供物質(zhì)間的相互反應(yīng)時(shí)，亂了頭緒，分不出哪些物質(zhì)間是能夠反應(yīng)的，哪些是不能夠反應(yīng)的，暴露了基礎(chǔ)知識(shí)掌握不扎實(shí)的弱點(diǎn)；另一部分學(xué)生能結(jié)合所學(xué)物質(zhì)的知識(shí)，推導(dǎo)出一部分結(jié)論，但往往發(fā)現(xiàn)無法做到得出全部正確的結(jié)論，無法得全分。對(duì)于這類特點(diǎn)鮮明的題目，學(xué)生的問題主要集中兩點(diǎn)：一是酸、堿、鹽、金屬、氧化物之間反應(yīng)時(shí)需滿足的條件；二是沒有系統(tǒng)的解題的思路和方法，在推導(dǎo)過程中往往撿起西瓜，丟了芝麻，無法做到盡善盡美。做好物質(zhì)推斷題的關(guān)鍵為：1.打好基礎(chǔ)，熟悉元素及其化合物的知識(shí)；2.抓好本質(zhì)，掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)(比如：幾種常見氣體、常見酸堿鹽)；3.抓住突破口，特別是把握物質(zhì)的特征、類別，如物質(zhì)的特征；化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象特征；化學(xué)反應(yīng)的條件；物質(zhì)的類別；題目提供的特殊信息；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。物質(zhì)推斷題的解題思路：仔細(xì)審題，找出題目中的明顯條件及隱含條件，抓住其中的關(guān)鍵(如：物理特征、化學(xué)特征)作為突破口推出其中的一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)，然后據(jù)該物質(zhì)與其它物質(zhì)的反應(yīng)及變化情況推出其它要求的物質(zhì)，最后利用求出的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，看看是否符合題目要求?！驹u(píng)測(cè)練習(xí)】【課前復(fù)習(xí)】【知識(shí)梳理】推斷題常用突破口：1.一般物質(zhì)的溶解性：Fe、Cu、CuO、Fe2O3等不溶于水；Cu（即氫后金屬）等不溶于酸。2.八種常見的堿和鹽的沉淀：（對(duì)應(yīng)的不共存離子對(duì)？）能溶于酸四種堿：紅褐色藍(lán)色白色、能溶于酸兩種白色碳酸鹽：、兩種白色不溶于酸的鹽：、；3.溶液的顏色：（常為可溶性的鹽溶液）藍(lán)色溶液：含離子，如、、等黃色溶液：含離子，如、、等淺綠色溶液：含離子，如、、等4.固體的顏色：紅色：、、等。黑色：、、二氧化錳MnO2、鐵粉Fe、碳粉C等。5.產(chǎn)生氣體：（舉例寫化學(xué)方程式）復(fù)分解反應(yīng)：、等置換反應(yīng)：、等分解反應(yīng)：、等6.氣體的檢驗(yàn)：⑴能使澄清石灰水變白色渾濁的無色無味的酸性氣體是；⑵能使紫石蕊溶液變藍(lán)色的有刺激性氣味的堿性氣體是。7.其他常用的物質(zhì)性質(zhì)：⑴金屬氧化物一般能與反應(yīng)，非金屬氧化物一般能與反應(yīng)，且都生成和。⑵難溶于水的固體沉淀，一般只可能溶解于，例如等?！菊n堂鞏固】1.選擇下列合適的物質(zhì)填空：Na2CO3NH4ClCuSO4FeCl3Fe2O3Fe(OH)3FeCuCuOCu(OH)2⑴放入稀鹽酸生成氣體的物質(zhì)是，如果該氣體能使澄清石灰水變渾濁，那該物質(zhì)是；如果氣體不能使澄清石灰水變渾濁，那該物質(zhì)是。⑵放入氫氧化鈉溶液生成有刺激性氣味氣體的物質(zhì)是，該氣體是。⑶放入與氫氧化鈉溶液能生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)是；能生成紅褐色沉淀的物質(zhì)是。⑷放入稀鹽酸能得到藍(lán)色溶液的物質(zhì)是；放入稀鹽酸能得到黃色溶液的物質(zhì)是；放入稀鹽酸能得到淺綠色溶液的物質(zhì)是。⑸放入BaCl2溶液中能得到白色沉淀的物質(zhì)是，如果生成的白色沉淀能全溶于酸，那該物質(zhì)是；如果生成的白色沉淀不溶于酸，那該物質(zhì)是。2.向某無色溶液A中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為：A可能是Na2CO3溶液，因?yàn)樗芘cBaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為：A可能是一種硝酸鹽溶液；丙同學(xué)認(rèn)為：A可能是一種酸溶液。請(qǐng)你將乙、丙兩同學(xué)的結(jié)論及理由填在下表中：A中溶質(zhì)的化學(xué)式判斷理由（用化學(xué)方程式表示）甲Na2CO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓乙丙【課堂小測(cè)】已知某混合物A中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2、MgCl2、CuCl2六種物質(zhì)中的兩種或多種。（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：⑴產(chǎn)生的氣體B（寫化學(xué)式）。⑵混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。⑶濾液C中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。⑷寫出實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式：。［解析］將下列各物質(zhì)分類，在能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物