千里之行，始于第2頁/共2頁精品文檔推薦高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)（高一化學(xué)）的特點(diǎn)是跨度大，學(xué)問點(diǎn)多。假如在第一遍學(xué)習(xí)中學(xué)問點(diǎn)沒有把握?qǐng)?jiān)固，待到考試之前臨時(shí)抱佛腳，是沒有用的。下面我為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)必背學(xué)問點(diǎn)要點(diǎn)，盼望大家喜愛!

高一化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)要點(diǎn)

化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量

公式：n=

②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n=

③氣體摩爾體積：物質(zhì)的聚集狀態(tài)

(1)影響物質(zhì)體積大小的因素有：

①微粒數(shù)目;

②微粒大小;

③微粒之間的距離。

(2)對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小;對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。(3)對(duì)于肯定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度肯定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大;壓強(qiáng)肯定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

(1)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)·mol-1，氣體摩爾體積的表達(dá)

公式：n=

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa)，氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol-1也就是說1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm，

即由此也可推得：M=ρ·Vm

(2)阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同;②若T、P、n相同，則V相同。

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l

公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

⑥溶液的配置

(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

(2)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合勻稱。

定容：連續(xù)往容量瓶中當(dāng)心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

補(bǔ)充：1.使用容量瓶的留意事項(xiàng)：a)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL)b)使用前要檢查容量瓶是否漏水。c)使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d)容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。

5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的（方法）。

過濾時(shí)應(yīng)留意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

高一化學(xué)?？嫉膶W(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)

一、概念推斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(推斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，

也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不肯定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不肯定有強(qiáng)還原性;陽離子不肯定只有氧化性(不肯定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不肯定只有還原性(不肯定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

【同步練習(xí)題】

1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B.H2O參加該反應(yīng)，且作氧化劑

C.依據(jù)該反應(yīng)可推斷氧化性：Cl2SO42-

D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

答案：B

點(diǎn)撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參加反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

2.(2023?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

A.R肯定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C.上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D.RO3-中的R元素在全部的反應(yīng)中只能被還原

答案：B

點(diǎn)撥：RO3-中R為+5價(jià)，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯(cuò)誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項(xiàng)肯定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據(jù)此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯(cuò)誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項(xiàng)錯(cuò)。

3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH()

A.失去1mol電子B.得到1mol電子

C.失去2mol電子D.沒有電子得失

答案：A

點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2↑

置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型：

(1)置換反應(yīng)(肯定是氧化還原反應(yīng))

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特殊是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：依據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

(2)當(dāng)有68gNH3參與反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

高一化學(xué)必修學(xué)問點(diǎn)整理

1、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉試驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣汲取時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度上升而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度上升而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

2、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小打算。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在