1．（安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)2019屆期中）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．煅燒貝殼B．糧食釀醋C．古法煉鐵D．火藥爆炸【答案】A【解析】煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)2．（河北省承德第一中學(xué)D不符合。答案選A。2019屆期中）下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗2D．附有硫的燃燒用匙熱的燒堿溶液清洗【答案】B【解析】銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮、水屬于氧化還原反應(yīng)，故用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；附有油脂的燒杯B正確；MnO與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、2氯氣、水屬于氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．（山西省臨汾市第一中學(xué)C錯(cuò)誤；硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水屬于氧化還原2019屆期末）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，《本草綱目》中有如下其中利用的KNO的性質(zhì)是()3記載：“(火藥)乃焰消(KNO)、硫黃、杉木炭所合，3A．自燃性B．穩(wěn)定性C．還原性D．氧化性【答案】【解析】D點(diǎn)燃火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO＋S＋3C=====KS＋N↑＋3CO↑，反應(yīng)中2N元素化合價(jià)降低，KNO3322為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO的氧化性，3D項(xiàng)正確。4．（遼寧省撫順市二中2019屆期中）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO)32為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()A．Mg(NO)、OB．MgO、NO、O22222C．MgN、OD．MgO、NO、N23222【答案】D【解析】A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；價(jià)只有降低，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征。D項(xiàng)中由于產(chǎn)物中化合5．（江西省定上饒市第一中學(xué)2019屆期中）下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有的關(guān)是()A．向紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl溶液在沸水中變成紅褐色膠體3C．向FeSO溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4D．SO使滴有酚酞的2NaOH溶液褪色【答案】C【解析】向FeSO溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀4Fe(OH)，F(xiàn)e(OH)迅速與空氣中的22O發(fā)生2氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)。36．(廣東六校2019屆聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()①KClO＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl↑＋3HO；1∶6232②3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO；2∶32332高溫③SiO＋3C=====SiC＋2CO↑；1∶22④3NO＋HO===2HNO＋NO；2∶1322A．①③B．②③D．①④C．②④【答案】B【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為7．（山東省定東營市第一中學(xué)1∶2。2019屆期中）NaNO是一種食品添加劑，2但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋HO(未配平)。下列敘述中正確的是－4－2－32()A．該反應(yīng)中B．反應(yīng)過程中溶液的C．生成1molNaNO需消耗D.中的粒子是NO被還原－2pH減小0.4molKMnO43OH－【答案】C【解析】NO中N元素的化合價(jià)升高，NO被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)－2－2的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H===2Mn2＋＋5NO＋3HO，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。＋－4－2－328．（安徽省銅陵中學(xué)2019屆期中）某溫度下將Cl通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到2KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和2－－3被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算。xCl→KCl降x×111Cl→KClO升11×11Cl→KClO升1×53關(guān)系式：x×1＝11×1＋1×5，得＝4∶3。x＝16，則被還原和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是16∶(1＋11)(CuI)生成，9．（江蘇省泰州中學(xué)2019屆期中）向CuSO溶液中逐滴加入4KI溶液至過量，觀察到有沉淀且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入()SO氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析正確的是2A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：B．在SO與I反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為Cu2＋＞SO＞I22HSO2422C．通入SO后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了2SO的漂白性2D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀【答案】D【解析】由題干信息可知，向CuSO溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4===2KSO＋2CuI↓＋24I①，當(dāng)轉(zhuǎn)移22mole時(shí)生成－2molCuI沉淀，D項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO氣體，又發(fā)生2體現(xiàn)了SO的還原性，得到的還原產(chǎn)物是反應(yīng)：I＋SO＋2HO===HSO＋2HI②，該反應(yīng)中SO作還原劑，HI，2222422故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性Cu2＋＞I，反應(yīng)②中2I將SO氧化，說明氧化性22I＞SO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。2210．（湖南省岳陽市第一中學(xué)2019屆期末）硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS＋C＋O―→FeO＋CO＋S。3422配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。__________________。生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問：題①濃鹽酸長時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了______(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。④實(shí)驗(yàn)室常用KMnO和濃鹽酸反應(yīng)制取4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為22KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl42＋5Cl↑＋8HO。被還原的元素是22______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。點(diǎn)燃【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS＋2C＋3O=====FeO＋2CO＋6S，被氧化2234的物質(zhì)為FeS2和C，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成3mol硫時(shí)，消耗FeS和C的物質(zhì)的量為21.5mol＋1mol＝2.5mol。(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2HCl===ZnCl＋H↑，其中H化合＋價(jià)下降，表現(xiàn)出氧化性，Cl化合價(jià)不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)－22合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，沒有改變金屬離子的化合價(jià)，表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況可確定，Mn從＋7價(jià)下降至＋2價(jià)，被還原；化合價(jià)升高作還原劑；HCl中－1價(jià)的氯部分HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl。2點(diǎn)燃【答案】(1)3FeS＋2C＋3O=====FeO＋2CO＋6S2.5mol2234(2)①d②abZn＋2H===Zn2＋＋H↑③aFeO＋6H===2Fe3＋＋3HO④MnHClCl＋＋2232211．(吉林五地六校2019屆模擬)已知FeO可表示成34FeO·FeO，水熱法制備23FeO納米顆粒的總反應(yīng)34為3Fe2＋＋2SO2－＋O＋4OH===FeO＋SO2－＋2HO。下列說法正確的是－()23234462A．O和SO2－是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑223B．每生成1molFeO，則轉(zhuǎn)移電子342molC．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．若有2molFe2＋被氧化，則被【答案】D1∶1Fe2＋還原的O為0.5mol2【解析】Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O是氧化劑，SO2－和Fe2＋是還原劑，A223錯(cuò)誤。每生成1molFeO即FeO·FeO，由O中O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol×2×(23molFe23423－0)＝4mol，B錯(cuò)誤。O是氧化劑，SO2－和Fe2＋是還原劑，由離子方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，223＋中有2mol做還原劑，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2molFe2＋被氧化，由電子守恒可知，被1∶(2＋2)＝1∶4，C錯(cuò)誤。若有＝0.5mol，D正確。2mol×（3－2）2×（2－0）Fe2＋還原的O為212.(湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2019屆模擬)某離子反應(yīng)中涉及HO、ClO、NH、H、＋N、Cl六種微粒。常－－＋422溫條件下反應(yīng)時(shí)，N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是2()A．該反應(yīng)的氧化劑是B．該反應(yīng)中有兩種離子生成C．該反應(yīng)生成ClO－1mol氧化物產(chǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol2∶3D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】由圖像分析可知，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，2可知N是生成物，2具有還原性的NH為＋4反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，氯元素化合價(jià)降低，守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的離子方程式為ClO應(yīng)是反應(yīng)物，是氧化劑，結(jié)合得失電子－3ClO＋2NH===N↑＋3HO＋3Cl＋2H。該反應(yīng)的－－＋4＋22氧化劑是ClO，故A正確；該反應(yīng)中有－Cl和H兩種離子生成，＋故－B正確；由離子方程式可知，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1mol氧化物產(chǎn)(N)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；由離子方程式可2知，氧化劑(ClO)與還原劑(NH)的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤。－＋413．(昆明七校2019屆調(diào)研)下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO＋3HSO===2NaHSO＋MnSO＋2HO＋I(xiàn)4224422②2NaIO＋5NaHSO===2NaSO＋3NaHSO＋HO＋I(xiàn)4332422下列說法正確的是()A．氧化性：MnO>SO>IO>I2－4－322B．I在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物2C．反應(yīng)①②中生成等量的I時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為21∶5D．NaHSO溶液呈酸性，3NaHSO溶液中c(HSO)>c(HSO)>c(SO)－32－3323【答案】C【解析】由反應(yīng)①知，氧化性MnO>I，由反應(yīng)②知，氧化性22IO>SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中I是氧化2－32－4產(chǎn)物，反應(yīng)②中I是還原產(chǎn)物，2B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知，C項(xiàng)正確；NaHSO溶液呈酸性，說3明HSO的電離程度大于其水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(HSO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。－3－32－32314．(齊齊哈爾一中2019屆模擬)據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多10NaN＋2KNO===KO＋5NaO＋16N↑。下列判斷正確的是2()33225∶81.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1molC．每生成1.6molN，則有0.2molKNO被氧化23D．NaN是只含有離子鍵的離子化合物3【答案】B15【解析】KNO為氧化劑，NaN為還原劑，N既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占2，則還原16331516劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶16×＝2∶3，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；NaN是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故3D錯(cuò)誤。15．(廣東湛江市一中2019屆模擬)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2SbS＋3O＋232高溫高溫6Fe=====SbO＋6FeS；②SbO＋6C=====4Sb＋6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是4646()A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是SbS、SbO2346B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3【答案】B【解析】反應(yīng)①氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，反應(yīng)②SbO中Sb元素的化合價(jià)降低，46SbO為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中每生成463molFeS時(shí)，鐵失去6mol電子，共轉(zhuǎn)移6mol電子，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中鐵，反應(yīng)②消耗FeS只是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①消耗6mol6mol碳，所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．（重慶巴蜀中學(xué)()①16H＋＋10Z＋2XO===2X2＋＋5Z＋8HO2019屆模擬）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)，由此判斷下列說法不正確的是－－422②2A2＋＋B===2A3＋＋2B－2③2B－＋Z===B＋2Z－22A．常溫下反應(yīng)2A2＋＋Z===2A3＋＋2Z可以自發(fā)進(jìn)行－2B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镈．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤敬鸢浮緾【解析】還原性XO<Z<B<A3＋－422X<Z<B<A2＋2＋－－Z<A－2＋，常溫下反應(yīng)2A2＋＋Z===2A3＋＋2Z可以自發(fā)進(jìn)行，－2A正確；Z元素在反應(yīng)①中B<Z，C的化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中的化合價(jià)降低，被還原，B正確；從反應(yīng)③可以看出氧化性22錯(cuò)誤；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄<Z<B<A2＋，D正確。2＋－－17.（湖北省衡水中學(xué)2019屆模擬）取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO氣體和2672mL的NO氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況24)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44【答案】B【解析】反應(yīng)流程為NaOHMg濃HNOMg2＋、Cu――→2＋22――→3CuNO、NO224xg＝17.02g－m(OH)，－而OH的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃－HNO得電子的物質(zhì)的量，即：38.96L0.672Ln(OH)＝22.4L·mol－1×1＋×2×1＝0.46mol－22.4L·mol－1所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol＝9.20g。－118．（福建省廈門市2019屆質(zhì)量檢查）三元WO/CN/Ni(OH)光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確334x的是A．TEOA→TEOA+為還原反應(yīng)B．Ni(OH)降低了H→H+的活化能x2C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能D．WO沒有參與制氫反應(yīng)過程3【答案】B【解析】TEOA→TEOA+為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；如圖所示，Ni(OH)是H→H+的催x2化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B正確；如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學(xué)能，D錯(cuò)誤，故選B。故C錯(cuò)誤；如圖所示W(wǎng)O作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過程，故319．（山東省濟(jì)南市一中2019屆模擬）CuS、CuS用于處理酸性廢水中的2CrO2-反應(yīng)如下。27反應(yīng)I：CuS+CrO+H→Cu2++SO+Cr+HO(未配平)3+2-+272-42反應(yīng)Ⅱ：CuS+CrO+H→Cu2++SO+Cr+HO(未配平)3+2-+272-422下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)I和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．處理1molCrO2-時(shí)反應(yīng)I、Ⅱ中消耗H的物質(zhì)的量相等+27C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5D．質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的2CrO2-27【答案】C【解析】在反應(yīng)I中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)II中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)I方程式配平后為3CuS+4CrO+32H→3Cu2++3SO+8Cr+16HO，反應(yīng)II配平后的方2-2-27+3+42程式為3CuS+5CrO+46H→6Cu2++3SO+10Cr+23HO，可見處理1molCrO2-時(shí)，反應(yīng)I消耗H的物質(zhì)的量+2-2-27+3+24227是8mol，反應(yīng)Ⅱ消耗H的物質(zhì)的量是+9.2mol，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中還原劑是CuS，氧化劑是CrO2-，二者反227應(yīng)的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量為3：5，C正確；根據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCrO，每克處理CrO2-2-27271724mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160gCuS處理5molCrO2-，每克處理CrO2-的物質(zhì)的22727190量為5mol÷(3×160)=mol，可見質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的CrO，D錯(cuò)誤。2-2720．（湖南省株洲市二中2019屆一模）含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+Cl→CO+N+Cl+HO(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是-(其中N表示阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ))()--2222A．Cl是氧化劑，CO和N是氧化產(chǎn)物222B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5C．該反應(yīng)中，若有1molCN發(fā)生反應(yīng)，有則-5N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移AD．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則【答案】B【解析】在反應(yīng)CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CN+OH+Cl→CO+N+Cl+HO中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl是氧化劑，CO和N是氧化產(chǎn)物，A正確；2CN+8OH+5Cl=2CO+N+10Cl+4HO，反應(yīng)中是CN是還原劑，Cl是氧化劑，---2222+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由222由上述分析可知，反應(yīng)方程式為----