中考化學(xué)第一篇物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子原子的構(gòu)成新人教版第1頁/共19頁第2頁/共19頁第3頁/共19頁2.物質(zhì)變化的微觀解釋(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的______沒有變化，只是運動速率、分子間間隔等發(fā)生改變。如：水結(jié)冰。(2)化學(xué)變化：______發(fā)生了改變，分裂成原子，原子重新組合成新分子，分子再構(gòu)成物質(zhì)。如水通電條件下分解?！局R拓展】1．從微觀上認識物質(zhì)的“三態(tài)”變化，分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變。固體、液體時分子間的間隔_________，氣體時分子間的間隔_________。2．從微觀上怎樣判斷物理變化和化學(xué)變化呢？主要看變化前后分子是否發(fā)生了改變。如果變化前后分子_________，就是物理變化，如果變化前后分子__________，就是化學(xué)變化。分子分子相對較小相對較大沒有改變發(fā)生改變第4頁/共19頁第5頁/共19頁第6頁/共19頁第7頁/共19頁第8頁/共19頁第9頁/共19頁第10頁/共19頁第11頁/共19頁【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①利用微粒的性質(zhì)解釋生活常見的現(xiàn)象；②理解化學(xué)變化的實質(zhì)；③分子和原子的本質(zhì)區(qū)別等。題型以選擇題為主，有些也會以填空題的方式出現(xiàn)?！纠?】(2016·湘潭)下列事實的微觀解釋錯誤的是(

)第12頁/共19頁【解析】溫度降低，氣體分子之間的間隔變小，因而一定體積的氣體體積變小，所以A解釋錯誤?！敬鸢浮緼【方法指導(dǎo)】利用的微粒的性質(zhì)解釋生活中的事例，首先要抓住微粒的特性：①微粒的體積和質(zhì)量都很小，②微粒在不斷地運動，③微粒之間有間隔；其次要掌握化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂和原子的重新組合。第13頁/共19頁【例2】(2016·徐州)為提高煤的利用率，減少污染，可將其轉(zhuǎn)化成可燃性氣體，此過程可以認為是碳與水的反應(yīng)。其微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì)B．生成物的分子個數(shù)比為1∶1C．分子是由原子結(jié)合而成的D．在化學(xué)變化中原子不可分第14頁/共19頁【解析】上圖所示的化學(xué)反應(yīng)為：C＋H2O===CO＋H2。從圖中可以看出，生成物CO是化合物，H2是單質(zhì)，A錯誤；生成物CO與H2的分子個數(shù)比為1∶1，B正確；分子都是由原子構(gòu)成的，C正確；在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分，D正確?！敬鸢浮緼【方法指導(dǎo)】解答此類題目的關(guān)鍵：①根據(jù)粒子示意圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②理解化學(xué)變化的實質(zhì)；③知道物質(zhì)的分子構(gòu)成。第15頁/共19頁【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①原子的構(gòu)成；②在原子中，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的推算。題型以選擇題為主，有時以填空題的形式呈現(xiàn)。【例3】(2016·鹽城)2015年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子，有關(guān)該原子的說法不正確的是(

)A．屬于金屬元素B．電子數(shù)為92C．核電荷數(shù)為92D．相對原子質(zhì)量為143【解析】在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，根據(jù)以上等量關(guān)系，即可得出答案?！敬鸢浮緿第16頁/共19頁【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義；②判斷粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子及元素的種類；③粒子結(jié)構(gòu)示意圖與粒子的性質(zhì)關(guān)系；④根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖確定化學(xué)式等。題型主要是選擇題，有時也會出現(xiàn)在填空題中，題目難度不大?！纠?】(2016·隨州)下列關(guān)于四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是(

)A．表示離子的是①②B．化學(xué)性質(zhì)相似的是①③C．③④表示的元素能形成XY2型化合物D．④表示的元素在化合物中只能顯－1價第17頁/共19頁【解析】分析題目可知：①表示He原子，②表示Na＋，③表示Mg原子，④表示Cl原子，A錯誤；粒子的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定，①的粒子是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③表示的粒子容易失去2個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，B錯誤；Mg原子容易失去2個電子，Cl原子容易得到1個電子，它們形成的化合物是MgCl2，C正確；Cl原子與不同的原子化合時，可以顯示可變化合價，主要有＋1，－1，＋5，＋7價，D錯誤?！敬鸢浮緾【方法指導(dǎo)】解答此類題目的關(guān)鍵在于：