中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題五生活中常見的化合物第1頁/共41頁【考試要求】1.認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。2.了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和PH試紙檢驗溶液酸堿性的方法，知道酸堿指示劑對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。3.初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。4.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；知道一些常見化肥的名稱和作用。第2頁/共41頁酸堿鹽指示劑金屬金屬氧化物非金屬氧化物鹽【酸堿鹽知識網(wǎng)絡(luò)】第3頁/共41頁【知識梳理】1.復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物___________，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當兩種化合物交換成分，生成物中有________或______或有________生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)：在酸堿鹽溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是兩種化合物互相交換__________，生成了沉淀或氣體或水。4．復(fù)分解反應(yīng)常見類型：（1）金屬氧化物與酸的反應(yīng)。如：鹽酸除鐵銹：____________________（寫化學(xué)方程式，下同）；（2）酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)。如：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：___________________（復(fù)分解反應(yīng)特例）；（3）酸與鹽的反應(yīng)。如：碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)：__________________；（4）堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)。如：Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)：___；（5）鹽溶液與鹽溶液的反應(yīng)。如：AgNO3溶液NaCl溶液的反應(yīng)：_________。一、復(fù)分解反應(yīng)第4頁/共41頁【知識梳理】二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.不同酸溶液都能解離出共同的陽離子______（填離子符號），因此不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)。2.濃酸的特性（1）濃鹽酸：具有____性，敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變_____；（2）濃硫酸：硫酸的化學(xué)式—H2SO4；①濃硫酸具有_____性—能使它能奪取紙張、木材、皮膚等物質(zhì)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心；②濃硫酸具有_____性，?？捎米鳉怏w干燥劑。如：O2、CO2等；③濃硫酸溶于水時會_____大量的熱。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把____沿器壁慢慢注入___里，并不斷攪拌。且不可將___倒進_____里。3.酸的通性：第5頁/共41頁【知識梳理】二、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用：紫色石蕊試液遇酸（性）溶液變_____色，無色的酚酞試液遇酸（性）溶液_____________。（2）酸能與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如：①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)____________________________；②鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)____________________________；（3）酸能與某些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水。例如：①鹽酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3）______________________________；②氧化銅和稀硫酸反應(yīng)_________________________________________。（4）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如：①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_____________________________；②氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應(yīng)_____________________________；③氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：_____________________________。（5）酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。如：①碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)________________________。②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)________________________；第6頁/共41頁【知識梳理】三、堿的化學(xué)性質(zhì)1.不同堿溶液中都能解離出共同的陰離子____（填離子符號），所以，不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.幾種重要的堿：（1）氫氧化鈉：化學(xué)式—NaOH，俗稱—燒堿、火堿或苛性鈉。溶解性—易溶于水，溶解時放出大量的熱。潮解性—易潮解。做干燥劑—干燥O2、NH3等。（2）氫氧化鈣：化學(xué)式—Ca(OH)2,俗稱—熟石灰、消石灰。溶解性—微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。3.堿的通性：第7頁/共41頁【知識梳理】三、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑作用：紫色石蕊試液遇堿溶液變______色，無色的酚酞試液遇堿溶液變___________色；（2）堿與某些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水。例如：①氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)___________________________；②氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)___________________________；③氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)___________________________。（3）堿和酸的中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如：①氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)_____________________________；②氫氧化鎂溶液與稀鹽反應(yīng)_____________________________；③氫氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)：_____________________________。（4）堿溶液和鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。例如：①碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)__________________；②硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________________；③氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________________；④氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)_________________________。第8頁/共41頁【知識梳理】四、幾種重要的鹽第9頁/共41頁【知識梳理】五、中和反應(yīng)第10頁/共41頁【考點聚焦】【考點1鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用】例1.下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳

B．能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀

D．能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液

【點撥】：稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)即酸的通性，也就是酸溶液中氫離子的化學(xué)性質(zhì)：①能使紫色石蕊試液變紅，②能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，③能夠和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，④能夠和堿反應(yīng)生成水，⑤能夠和某些金屬氧化物反應(yīng)生成水．【解析】：由于稀鹽酸、稀硫酸和碳酸鈉、鋅、氫氧化鐵都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而氯化鋇只能和稀硫酸生成白色沉淀，而不能和稀鹽酸反應(yīng)。第11頁/共41頁【考點聚焦】例2．在一定條件下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A．硝酸銅 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳【點撥】：由于能夠和活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸，而鹽酸和氯化鋇溶液中都含有氯離子，因此稀鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng)。第12頁/共41頁，【考點聚焦】

（1）圖中M屬于________類；稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液顯______色，稀鹽酸PH____7；（2）寫出一種金屬能與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；

（3）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學(xué)方程式是_______________；

（4）小林覺得你很聰明，是他的良師益友,學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后,邀請你與他討論：食醋也是一種酸,和鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),列舉食醋兩點化學(xué)性質(zhì)_________、________________。

（5）反思：鹽酸，硫酸，食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有_________離子（填離子符號）。例3.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系,如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

第13頁/共41頁【考點聚焦】【點撥】:（1）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)①跟指示劑反應(yīng)②跟活潑金屬起置換反應(yīng)③跟堿性氧化物反應(yīng)④跟某些鹽反應(yīng)⑤跟堿起中和反應(yīng)．可知M是鹽；鹽酸屬于酸，溶液呈酸性，PH＜7，能使紫色石蕊試液變紅；（2）在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬都能和鹽酸反應(yīng)，常用的有鎂、鋁、鋅、鐵等。（3）鐵銹主要成分Fe2O3，屬于金屬氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)中元素的化合價不變,；（4）依據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可對醋酸的化學(xué)性質(zhì)進行類比分析,醋酸也可有:跟指示劑反應(yīng)，跟活潑金屬起置換反應(yīng)，跟堿性氧化物反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng)，跟堿起中和反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)；

（5）根據(jù)不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似,是因為不同的酸其共同點是其水溶液中含有大量的H+(氫離子）。第14頁/共41頁，【考點聚焦】【考點2堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用】例4.下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成【點撥】：（1）在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，無明顯變化；（2）在NaOH溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2

=Na2CO3

+H2O，無現(xiàn)象；（3）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色；（4）在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成。第15頁/共41頁，【考點聚焦】例5.某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進行有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究，以下是教學(xué)片斷，請你參與其中并認真填寫空格?！緦W(xué)生實驗】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。

【學(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理___________（用化學(xué)方程式表示）

【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

【猜想假設(shè)】猜想①：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【實驗探究】

（1）小華設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗。實驗現(xiàn)象：A中軟塑料瓶変癟，B中______________________。

（2）小紅認為小華的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低。小明同學(xué)卻對此提出質(zhì)疑，他認為小華的實驗不嚴謹，其理由是____，要得到科學(xué)嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是____。第16頁/共41頁【考點聚焦】（3）小寧設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫她填寫實驗報告?！緦嶒灲Y(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．

【反思拓展】通過此探究實驗，我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度是_________.【點撥】本題主要考查了常見的兩種堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，以實驗探究的形式考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識分析和解答問題的能力，以及設(shè)計實驗、據(jù)實驗現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論的能力，能較好考查生對堿的知識的掌握。（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，氣球變大；（2）根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)，也能使容器內(nèi)壓強減小，所以還需設(shè)計將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實驗與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象進行對比從而推導(dǎo)結(jié)論；（3）證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；還可以檢驗其反應(yīng)生成物來驗證，碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成氣體，與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀，與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此設(shè)計實驗。第17頁/共41頁【考點聚焦】例6.實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗。已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的______，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是________________。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，原無色溶液中的溶質(zhì)是_______________（寫出所有可能）。第18頁/共41頁【考點3中和反應(yīng)及應(yīng)用】（4）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

例7.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）酸和堿作用生成__________和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；

（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的___________；

（3）在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸，下列能正確反應(yīng)溶液pH變化的是_______；

【考點聚焦】第19頁/共41頁例8.某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________．

Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：____.

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。

實驗現(xiàn)象：_________________結(jié)論：猜想一不正確

實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

實驗現(xiàn)象：____________.

結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確.

【反思與拓展】

（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮____________．

（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？_________（填序號）

a．pH試紙

b．銅

c．紫色石蕊溶液

d．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的_________?！究键c聚焦】第20頁/共41頁【點撥】：本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，及檢驗時要注意氯離子的干擾。（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；（3）【反思與拓展】①因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；②因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應(yīng)該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；③鹽酸會與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量產(chǎn)生新的雜質(zhì)，只能加碳酸鈣?！究键c聚焦】第21頁/共41頁【考點4溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系】例9.如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：（1）廚房清潔劑顯__性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈__色；

（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____（填“強”或“弱”）；

（3）測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕_（填“是”或“否”）?！军c撥】：（1）根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系可知，廚房清潔劑的pH在12～13之間，大于7，呈堿性，能使無色的酚酞試液成紅色；

（2）正常的雨水因溶有二氧化碳，pH約為5.6，酸雨的酸性比正常雨水的酸性強；

（3）在測量溶液pH時，要注意既不能將pH試紙先用水潤濕，也并不能將pH試紙伸入到待測液中。在測量溶液pH時，如果將pH試紙先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋了，所測的pH就不準確了．所以，測量蘋果汁pH時，pH試紙不需要先用蒸餾水潤濕。【考點聚焦】第22頁/共41頁【考點5復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件】例10.某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。

①氫氧化鈉溶液

②硫酸銅溶液

③稀鹽酸

④硝酸鉀溶液

（1）為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③．你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是________。

（2）選擇__________（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式_____________________。

（3）下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是__（填序號）．

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)（4）硫酸銅溶液與硝酸鉀溶液不能反應(yīng)的原因是_________________。

【點撥】：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該借助指示劑，還需增加的一種試劑是無色酚酞試液；

（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物．而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵是化合物和化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氣體生成。（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物互換成分后，有沉淀或氣體或水生成，而硫酸銅與硝酸鉀互換成分后，不能產(chǎn)生沉淀或氣體或水，所以不能反應(yīng)?！究键c聚焦】第23頁/共41頁【考點聚焦】【考點6常見化肥的種類和作用】例11.小紅家是農(nóng)場種糧大戶，小紅經(jīng)常利用所學(xué)知識幫父母解決實際問題。

（1）今春墾區(qū)普遍低溫，小紅建議適當增加下列化肥中________（填字母序號）的施用量，以增強作物的抗寒能力，

A．NH4Cl

B．K2SO4

C．Ca(H2PO4)2

（2）她用pH試紙測得自家土壤浸出液的pH為5，應(yīng)施用_______來改良土壤．她告訴父母該物質(zhì)不能與硝酸銨等銨態(tài)氮肥共同施用，否則會_____________。【點撥】：（1）磷肥具有抗寒抗旱能力，氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥，Ca(H2PO4)2屬于磷肥；

（2）用pH試紙測得自家土壤浸出液的pH為5，說明顯酸性，用熟石灰改良酸性土壤，銨態(tài)氮肥與堿性肥料結(jié)合能產(chǎn)生氨氣，降低肥效，熟石灰屬于堿，硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，所以二者不能共同使用，能產(chǎn)生氨氣，降低肥效。第24頁/共41頁【考點聚焦】例12.為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實驗小組的同學(xué)將四種化肥樣品帶到化學(xué)實．請你參與他們的實驗：首先觀察外觀．灰白色固體的是_____；將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是________；為進一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加______溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開?！究键c7化肥的簡易鑒別】【點撥】：此題是對化肥知識的考查，根據(jù)化肥的物理、化學(xué)性質(zhì)進行分析解答本題。如磷礦粉是灰白色的粉末，銨鹽和顯堿性的物質(zhì)混合能生成有刺激性氣味的氣體氨氣等知識都是解題的關(guān)鍵。（1）首先觀察外觀．灰白色固體的是磷礦粉其余三種為白色晶體；（2）加熟石灰研磨，硝酸銨和氯化銨都具有銨根離子與熟石灰研磨會產(chǎn)生氨氣，所以會有氨味；（3）為進一步鑒別這兩種化肥，加硝酸銀溶液，因為只有氯化銨會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，這樣就很容易區(qū)分硝酸銨與氯化銨這兩種化肥。第25頁/共41頁【考點聚焦】例13.只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，該試劑是（）A．KCl溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液【考點8酸、堿、鹽的鑒別】【點撥】：在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。（1）KCl溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，無明顯變化。無法區(qū)別三種特。（2）Ba(OH)2

溶液不與氯化鈉氯化鈉溶液反應(yīng)；可與氯化銨溶液生成有刺激性氣味的氣體；與碳酸鈉溶液可生成沉淀。現(xiàn)象明顯不同，可進行鑒別。（3）NaOH溶液不與氯化鈉氯化鈉溶液反應(yīng)；可與氯化銨溶液生成有刺激性氣味的氣體；與碳酸鈉溶液不反應(yīng)。只有與氯化銨現(xiàn)象明顯不同，無法鑒別另外兩種物質(zhì)。（4）NaNO3溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，無明顯變化。無法區(qū)別三種特。第26頁/共41頁【考點聚焦】例14.小剛用實驗方法區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B）。

（1）他取適量A、B兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量Na2CO3，溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣泡，則A是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）他另取適量A、B兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量CuSO4溶液，B溶液中的現(xiàn)象是__________；

（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩種溶液，該試劑是___________。

I．氯化鈉溶液Ⅱ．硫酸鈉溶液Ⅲ．酚酞試液Ⅳ．硝酸鈉溶液．【點撥】：本題為物質(zhì)的鑒別題，在解答時要先了解所有鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)它們性質(zhì)的不同點，并且有明顯的不同現(xiàn)象的反應(yīng)來進行區(qū)分鑒別。氫（1）稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則A為稀硫酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，而稀硫酸與硫酸銅不反應(yīng)，所以B中現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色沉淀；（3）稀硫酸和氫氧化鈉均不和氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉反應(yīng)，酚酞試液遇氫氧化鈉變紅色、遇稀硫酸不變色，所以可用酚酞試液來鑒別。第27頁/共41頁【考點聚焦】例15.某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊．該同學(xué)進行了如下探究，請你參與探究并填空：

【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？

【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．

【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種。

【實驗、記錄與分析】

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗分析（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨___________含有銨根離子（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解沒有___存在（3）?。?）所得濾液少量于試管中，滴加____________有Cl-存在【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是___（寫化學(xué)式）；

【實驗反思】若步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液_____（選填“是”或“否”）可行，請簡要說明原因_____________。第28頁/共41頁【考點聚焦】（1）步驟①的化學(xué)方程式為____________;

（2）步驟②中得到的白色沉淀是_________（填化學(xué)式）；

（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的__________。

A．CaCl2

B．MgCl2

C．NaOH

D．Na2CO3．例16.某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2。小青同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)。【考點9氯化鈉與粗鹽的提純】第29頁/共41頁【考點聚焦】例17.碳酸鈉俗稱________，在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。取少量碳酸鈉固體于試管中，加少量的蒸餾水后振蕩，再滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是______；向上述溶液中加入適量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

【考點10碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣】【點撥】：碳酸鈉俗稱純堿，易溶于水，水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，同時和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以取少量碳酸鈉固體于試管中，加少量的蒸餾水后振蕩，再滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；向上述溶液中加入適量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。第30頁/共41頁【中考早體驗】1．（2015·巴中）下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

【解析】：A中CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2，高溫煅燒或與酸反應(yīng)均可得到；B中Zn轉(zhuǎn)化為ZnSO4

，可將Zn加入到CuSO4溶液等鹽溶液中或與稀硫酸反應(yīng)均可得到；C中CuO轉(zhuǎn)化為CuCl2

，只能是CuO與稀HCl反應(yīng)才能得到；D中KOH轉(zhuǎn)化為KCl，KOH與稀HCl或KOH與CuCl2或MgCl2反應(yīng)均可得到。第31頁/共41頁【中考早體驗】2.（2014·樂山）如圖是某同學(xué)對身邊的一些物質(zhì)測出的pH示意圖，有關(guān)說法中，正確的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B．胃酸過多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤堿性D．雞蛋清的堿性比牙膏強3.（陜西中考副題）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的合理施用，對農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用。（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良________（選填“酸性”或“堿性”）土壤。

（2）農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳[Ca(OH)2]和硫酸銅溶液按一定比例配制的，配制過程中，發(fā)生的基本反應(yīng)類型為___________。

（3）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是____________。第32頁/共41頁4．（2015·烏魯木齊）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途。（1）酸與堿之前能發(fā)生

反應(yīng)，寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的

性，它的水溶液常用來檢驗

氣體的存在。（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH

7（填“>”、“<”或“=”）。要準確測定該溶液的pH，需要用到的儀器是

?！局锌荚珞w驗】【解析】：（1）酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)；四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。（2）熟石灰常用來改良酸性土壤；因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，故氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在。（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以pH大于7；要準確測定該溶液的pH需要pH計。第33頁/共41頁【中考早體驗】（1）稀硫酸中陽離子的符號是_______________；（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)開________________；

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有_______________（填序號）；（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。5.（2014·大慶）如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：第34頁/共41頁（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（2）圖中①的現(xiàn)象是：__________________________。（3）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式____________________。（4）圖中性質(zhì)④屬于_____________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_______________(填用途)。6．（2015·黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：【中考早體驗】第35頁/共41頁【中考早體驗】7．（2015·長春）結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識，回答下列問題（1）可用來改變酸性土壤的固體是

；（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是

；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可選用的試劑是

。【解析】：（1）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤；