word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載高中氧化還原反應(yīng)方程式大全RT謝謝最佳答案非金屬單質(zhì)（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe（過量）===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（等體積）===2ClF3F2（過量）+Cl2===2ClF37F2（過量）+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2s===2NaCl+SCl2+H2s===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClword專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2s3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（?。?==3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4

word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載C+2cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl===SiCl4（SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2s（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2

word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2s===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(鈍化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3,xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2

word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三，非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1,還原性：4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（?。?==3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2

word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）4,不穩(wěn)定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2s===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2s===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和NO2）4NO2+H2s===4NO+SO3+H2O

word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五，金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O2,氧化性：Na2O2+2Na===2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)：BaO2+H2SO4（?。?==BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2

word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4（?。?Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2s===3S+2H2O4HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（濃）+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2,還原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl七，堿低價態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3與酸性物質(zhì)的作用：

word專業(yè)資料-可復(fù)制編輯-歡迎下載2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強(qiáng)？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl（OH）3+NH4Cl不溶解八，鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻銅線路版）2FeCl3+Zn===2FeCl2+Zn