新課標(biāo)化學(xué)必修Ⅱ

化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時）對于反應(yīng)：aA+Bb=cC+dD2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小：單位相同，同一物質(zhì)溫故而知新實驗探究各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L

鹽酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：動手時間鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是:物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)結(jié)構(gòu))2、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響“濃快稀慢”①內(nèi)容：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率；反之，減小反應(yīng)物濃度可以減慢反應(yīng)速率。②解釋：反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，使反應(yīng)速率就加快。3、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①內(nèi)容：解釋：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，溫度不變時，壓強增大，反應(yīng)速率增大；反之則減小。注意若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而無氣體，由于壓強對它們濃度幾乎無影響，可認(rèn)為速率幾乎不變。在其他條件不變時，體系壓強增大，即增大了氣體反應(yīng)物的濃度，因而反應(yīng)速率增大。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢4、催化劑反應(yīng)速率的因素5、影響反應(yīng)速率的其它因素1、接觸表面積：固體：粉末>塊狀固體；g>l>s2、光波、超聲波3、溶劑一.化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；（2）濃度、壓強：增大反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂小結(jié)】（4）其他：壓強、固體表面積、光、射線和等思考與練習(xí)：1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.CuC

2.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）5、煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2。為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）

A.把塊狀礦石碾成粉末B.向爐內(nèi)噴吹氧氣

C.使用Fe2O3做催化劑D.降低體系的溫度AB反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A.NO:0.001mol·L-1B.