課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、選擇題（共7小題）1．用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)C．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比D．反應(yīng)物所含元素種類(lèi)與生成物所含元素種類(lèi)不同2．鋁在氧氣中燃燒得到氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為（）A．108：96：204 B．27：32：108 C．4：3：2 D．54：96：1083．科學(xué)家在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中代表碳原子，O代表氫原子，則該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（）A．m（CO2）：m（H2O）=44：18 B．v（C5H4）：v（CO2）=1：5C．m（CO2）：m（H2O）=55：18 D．v（C5H4）：v（CO2）=1：24．在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．16 B．32 C．48 D．645．在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)已知x的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是（）A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10gB．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1C．反應(yīng)后生成15gZD．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：36．質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣最多的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O7．某反應(yīng)A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為（）A．20g B．15g C．12g D．6g二、解答題（共3小題）8．漳州小吃手抓面，制作時(shí)要用發(fā)到大樹(shù)堿，大樹(shù)堿的主要成分是K2CO3．為了測(cè)定大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小文同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取10g大樹(shù)堿樣品，在稱(chēng)量過(guò)程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________．（2）用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是______________________．（3）把大樹(shù)堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹(shù)堿完全溶解，玻璃棒的作用是______________________．（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設(shè)大樹(shù)堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計(jì)算大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（5）小文同學(xué)在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計(jì)算出的大樹(shù)堿K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________________（填“偏大”或“偏小”）.9．在實(shí)驗(yàn)室中，稱(chēng)取一定量的氯酸鉀與二氧化錳混合共熱，完全反應(yīng)后能回收的二氧化錳占剩余固體質(zhì)量的%（假設(shè)回收完全），求：①生成的氧氣質(zhì)量．②反應(yīng)前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．10．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲ggg乙ggg丙agbgg

參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題）1．【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【分析】這道題考查的是對(duì)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式意義的理解．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化；化學(xué)方程式表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比來(lái)解答．【解答】解：（A）參加反應(yīng)的I2O5中的I元素質(zhì)量與生成的I2的質(zhì)量相等，故A不正確．（B）化學(xué)反應(yīng)前后，氧原子的個(gè)數(shù)不變．故B正確．（C）反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比相等，但物質(zhì)的質(zhì)量比不一定相等，故C不正確．（D）反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，故D不正確．【點(diǎn)評(píng)】這道題考查的是對(duì)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式意義的理解．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化．化學(xué)方程式表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比．2．【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【分析】首先正確寫(xiě)出鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O310896204在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204=27：24：51．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵．3．【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【分析】根據(jù)化合物的分子模型圖，●代表碳原子，O代表氫原子，1個(gè)該化合物的分子是由5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C5H4，寫(xiě)出完全燃燒時(shí)的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：化合物的分子模型圖，●代表碳原子，O代表氫原子，1個(gè)該化合物的分子是由5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C5H4，該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C5H4+6O25CO2+2H2O．C5H4+6O25CO2+2H2O6419222036A、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、由化學(xué)方程式的微觀意義，v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比、化學(xué)方程式的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．4．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量即可．【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g﹣8g=12g，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x2A+3B=2C+4D643x8g12g=x=32故選：B．【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，計(jì)算質(zhì)量時(shí)與化學(xué)式前面的系數(shù)無(wú)關(guān)，在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，與化學(xué)式前面的系數(shù)是有關(guān)的，這是解題的關(guān)鍵．5．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)的總質(zhì)量不變和化學(xué)方程式的意義得出本題的答案．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)后X的質(zhì)量減小，因此X是反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g﹣0g=4g；反應(yīng)后Y、Z的質(zhì)量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的質(zhì)量為12g﹣10g=2g，生成Z的質(zhì)量為15g﹣1g=14g；由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)的Q的質(zhì)量為16g﹣4g=12g．因此反應(yīng)后Q的質(zhì)量為21g﹣12g=9g；反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2g：12g=1：6；設(shè)該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y，則x×n：y×2n=4g：12g解得x：y=2：3故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．6．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統(tǒng)比較麻煩的方法就是，設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中生成氧氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可．另一種較簡(jiǎn)單的方法就是設(shè)生成相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后根據(jù)此比較相同質(zhì)量的物質(zhì)分解放出氧氣多少．【解答】解：根據(jù)所給物質(zhì)寫(xiě)出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案．2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；68g32g316g32gKClO3KCl+O2↑；2H2O2H2↑+O2↑32g36g32g生成32克的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：68g、316g、、36g，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)生成O2最多的是水．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】解答該題的方法是很多種的，但是最簡(jiǎn)單的方法就是我們稱(chēng)之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫(xiě)出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比較出結(jié)果．7．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)已知條件可以得到D與A之間的質(zhì)量比，據(jù)質(zhì)量比可以計(jì)算出參加反應(yīng)的A的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為x．A+2B=C+D30g30g+15g-10gx7g=，x=6g故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題的關(guān)鍵是找出A與D之間的質(zhì)量比．二、解答題（共3小題）8．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；測(cè)量容器-量筒；稱(chēng)量器-托盤(pán)天平．【分析】（1）指針偏右，說(shuō)明左盤(pán)樹(shù)堿樣品小于10g；（2）用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算碳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．【解答】解：（1）指針偏右，說(shuō)明左盤(pán)樹(shù)堿樣品小于10g，則此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是往左盤(pán)加樹(shù)堿，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為xCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138100x1gx=大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=%；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）往左盤(pán)加樹(shù)堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；（4）大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；（5）偏?。军c(diǎn)評(píng)】本題涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大．9．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量、剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出剩余固體的質(zhì)量，求出氯化鉀的質(zhì)量，從而求出生成氧氣的質(zhì)量為和反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量．【解答】解：二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為÷%=10g．剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量=10g﹣=設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量為y2KClO32KCl+3O2↑24514996yx=x=y=答案：①生成的氧氣質(zhì)量為；②反應(yīng)前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．10．【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是”，分析反應(yīng)2A+BA2B恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A的用量、B的用量．【解答】解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量：同樣生成，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為、乙實(shí)驗(yàn)B的