本文格式為Word版，下載可任意編輯——離子反應(yīng)方程式與離子共存

考點(diǎn)2離子反應(yīng)方程式與離子共存

1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)

（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

+--10

(2)定性中有定量，如“由水電離出的H或OH濃度為1×10mol/L的溶液中，??〞。2．難點(diǎn)聚焦

(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是由于Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、

２－

S2O3等不能與H+大量共存是由于SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、

２－＋

S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是由于HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必需在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

１、一般狀況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。

２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在狀況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不管是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的狀況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

(四)、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能

＋＋＋２－＋－＋

發(fā)生“雙水解〞反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和

＋

AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

本卷須知：1．首先必需從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞明白離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存〞的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求把握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存〞的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存〞問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。

2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：

＋－

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在參與鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

－＋２＋２＋

②有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液浮現(xiàn)一定的顏色。

－－－

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④注意題目要求“一定大量共存〞、“可能大量共存〞還是“不能大量共存〞等要求。3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

＋－

（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，

＋－＋－

但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3++NO↑＋2H2O而不能大量共存；I與NO3－－－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；－－

S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。

＋

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量

－－－－－

共存也不能與OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)

－＋

HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，戰(zhàn)勝非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考察離子方程式的目的主要是了解考生使用

化學(xué)用語(yǔ)的確鑿程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：⑴所考察的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、

處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中屢屢重復(fù)。4．離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看〞）

⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“=〞“≒〞“↑〞“↓〞等是否正確。

-2-+

⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3不能寫成CO3＋H⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守衡。

⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。⑻看物料是否守衡。3．例題精講

[例1]以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

＋＋－－＋＋－－

A．K、Ag、NO3、ClB．Ba2、Na、CO32、OH

＋＋－－＋＋－－

C．Mg2、Ba2、OH、NO3D．H、K、CO32、SO42

＋＋－－＋＋＋－

E．Al3、Fe3、SO42、ClF．K、H、NH4、OH

＋－＋－

解析：A組中：Ag＋Cl＝AgCl↓B組中，Ba2＋CO32＝BaCO3↓

＋－＋－

C組中，Mg2＋2OH＝Mg(OH)2↓D組中，2H＋CO32＝CO2↑＋H2O

E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

＋－＋

F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4－＋－

＋OH＝NH3·H2O或NH4＋OH＝NH3↑＋H2O

答案：E

[例2]在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

＋＋－－＋＋－－

A．Al3、Ag、NO3、IB．Mg2、NH4、NO3、Cl

＋＋－－＋＋－－

C．NH4、K、S2、BrD．Zn2、Na、NO3、SO42

解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH＝1(即酸性)和無(wú)色透明，并要求找出不能大量共存的離

＋－＋－＋

子組。選項(xiàng)A中Ag與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3－＋

、H都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，

－＋

不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無(wú)色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。

答案：A、C

[例3]以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：

＋＋－－＋＋－－

A．K、Na、HSO3、ClB．Na、Ba2、AlO2、NO3

＋＋－－＋＋－－

C．NH4、K、Cl、NO3D．K、Na、ClO、S2

－－－＋－

解析：A中HSO3＋OH＝SO32＋H2OC中NH4＋OH＝NH3·H2O

－－

D中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B

[例4]以下各組離子在水溶液中能大量共存的是：

－－－＋＋＋－－

(1)I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH

－－－－＋＋－－

(3)SO32、SO42、Cl、OH(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl

＋＋－－＋＋－－

(5)H、K、AlO2、HSO3(6)Ca2、Na、SO42、CO32A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)

解析：尋常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較

－＋

得出結(jié)論。但此題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H不能大

＋－－＋

量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+ClO＝HClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與－

I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項(xiàng)即A和D都不正

＋－－－－

確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4＋OH＝NH3·H2O，HCO3＋OH=CO32＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。

＋－＋

此題涉及的組合(5)也不能大量共存，由于發(fā)生：H＋AlO2＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋HSO3－＋－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋CO32＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。

答案：B

[例5]以下各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

＋＋－－＋＋－－

A．Na、Al3、NO3、AlO2B．Na、Ca2、HCO3、HSO4

＋＋－－－＋＋－

C．Cu2、K、NO3、OHD．S2O32、Na、H、SO42

＋－－＋＋＋－－

E．Fe3、Cl、SCN、KF．Fe3、NH4、Cl、NO3

＋－－＋＋＋－－

G．Fe2、Cl、NO3、HH．Na、Al3、SO42、HCO3

解析：解此題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特別離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。以下各組離子，由于發(fā)生以下反應(yīng)不能大量共存。

＋－－－

A組：Al3＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓B組：HCO3＋HSO4＝H2O＋CO2↑＋SO42－

＋－－＋

C組：Cu2＋2OH＝Cu(OH)2↓D組：S2O32＋2H＝SO2↑＋S↓＋H2O

＋－＋－＋＋

E組：Fe3＋3SCN＝Fe(SCN)3G組：3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O

＋－

H組：Al3＋3HCO3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑F組：能大量共存答案：F

[例6]以下離子方程式正確的是

＋

A．AlCl3溶液中參與過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

D．Mg(HCO3)2溶液中參與足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.

解析：Ｂ中不管CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。答案：Ａ、D

[例7]以下離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴參與Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2OC．將1～2mL氯化鐵飽和溶液參與到20mL沸水中：

Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

解析：Ａ應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O；D中氫碘酸有還原性，要還原+3價(jià)的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O答案：B、C

[例8]以下離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合

－－

3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O

－－

C．H218O中投入Na2O2固體2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

D．CuCl2溶液中參與Na2S溶液Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；

18182+2－

C應(yīng)為2H2O＋2Na2O2＝2NaOH＋2NaOH＋O2↑；D應(yīng)為Cu＋S＝CuS↓答案：A

[例9]以下離子方程式的書寫正確的是

＋＋

A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑B．NH4HSO4溶液中參與足量Ba(OH)2溶液

＋－＋－

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

＋－

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合

＋－－

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O

＋＋－＋

解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫；B應(yīng)為NH4+H＋SO42＋Ba2

－－

＋2OH＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O；C中CO2足量應(yīng)生成HCO3。答案：D

[例10]以下離子方程式書寫正確的是

－－

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB．向KHSO4溶液中參與Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

－－

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液

－－－

Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

－－

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2

22+

解析：A中SO3－要被HClO氧化；D中Cl2少僅氧化Fe答案：B、C

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題（每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

－

A．I-、AlO2-、Cl-、S2B．Na+、K+、NH4+、Ba2+

－

C．Br-、S2-、Cl-、CO32D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2．以下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

＋－＋＋＋－－＋

A．H3O、NO3、Fe2、NaB．Ag、NO3、Cl、K

＋＋－－＋＋－－

C．K、Ba2、OH、SO42D．Cu2、NH4、Br、OH

－－－

3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以．．大量共存的離子組是

－－－－

A．Al3+Na+NO3ClB．K+Na+ClNO3

－－－－

C．K+Na+ClAlO2D．K+NH4+SO42NO3

－－

4．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下試驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③參與氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再參與BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對(duì)于以下物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是．．

－

－

A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+

－

5．在含有I且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是

－－－

A．Na+、Cu2+、Br、ClB．AlO2、K+、NH4+、Na+

－－－－

C．K+、Na+、NO3、H+D．K+、S2、SO42、OH

—

6．某溶液由水電離出的c(H+)=1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是

————

A．HCO3、Cl、NH4+、Mg2+B．Na+、K+、NO3、Cl

————

C．K+、Ba2+、I、NO3D．Ba2+、Na+、Cl、SO42

7．以下各組離子在溶液中不能大量共存，且參與過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

＋－－－－

A．Fe3、CI、Na+、SO42B．AI3+、Na+、CO32、NO3

－－－－＋＋

C．Ag+、Na+、SO42、NO3D．AIO2、CO32、K、Na

8．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是

＋－

A．Al3+NH4+SO42-CI-B．NaMg2+HCO3-NO3

＋＋＋－

C．KNaAlO2-Cl-D．Fe2+KNO3Cl-

9．在pH＝0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

?A．Na?、K?、MnO4、Cl?C．Na?、Cl?、CH3COO?、K????B．Cl?、S2O23、K、NaD．K?、I?、Na?、ClO?

10．常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的

[H?]水?1?10?13mol?L?1，又知該溶液中還有

?NO3?、Na?、Cl，那么該溶液中還一定存在的離子是．．

?2?AlO、ClOMg、SO4C．Fe2?、Cu2?D．Ba2?、K?2A．B．

?2?二、填空簡(jiǎn)答

1．將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是，一定不存在的離子是。

＋＋＋＋＋－－

2．有一無(wú)色透明的溶液可能含有Ｈ、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、

－

SO32-、HCO3離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情

況。

⑴第一種組合：其中一定含有離子，一定不存在離

＋－

子。（水電離出的Ｈ、ＯＨ忽略不計(jì)，下同。）⑵其次種組合：其中一定含有離子，一定不存在。3．一種澄清透明的溶液中可能含有以下離子：

K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－現(xiàn)做以下試驗(yàn)：⑴將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色

⑵取少量溶液，參與用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑶將⑵中的沉淀過(guò)濾。由濾液中參與硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑷另取溶液，逐滴參與氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀測(cè)到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：

溶液中確定存在的離子有：。

溶液中確定不存在的離子有：。溶液中還不能確定是否存在的離子有：。4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：

－－－－

NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取該溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，沉淀量與參與Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖。

⑵?。?）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀和濾液，在沉淀中

參與稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒(méi)有變化。根據(jù)以上事實(shí)確定：

該溶液中確定存在的離子有________________________，確定不存在的離子有________________，不能確定的離子有______________。

－－

5．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、

－

NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

是、、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。假使加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘伲ㄌ顚懡饘僭胤?hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

一、選擇題（每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．以下反應(yīng)的離子方程式不正確的是．．．A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13++4OH=AlO2+2H2O

——

B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++Br2+4C1

—

C．硫化鉀晶體溶于水S2-+2H2O===2OH+H2S

－

D．向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸CO32+2H+=CO2↑+H2O

2．以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Fe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe+2H+(稀)=Fe2++H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

－

－

C．Na與鹽酸的反應(yīng)：2Na＋2H+=2Na+＋H2↑

D．HAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAc+OH-=Ac-+H2O

3．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e==H2B．Fe2++2e==FeC．2H2O+O2+4e==4OH-D．Fe3++e==Fe2+

4．以下離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液B．向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液C．向碳酸氫鎂溶液中參與足量的氫氧化鋇溶液D．將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中

??2HCO3＋Ba2?＋2OH?=BaCO3↓＋CO23＋2H2O

??Mg2?＋2HCO3＋2OH?=MgCO3↓＋CO23＋2H2O

Ag?＋2NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕?＋2H2O

5．以下離子方程式正確的是A．FeBr2溶液中參與過(guò)量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．鐵粉和FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+

C．鐵粉和過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

6．以下離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴參與NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

Ba2??2OH??NH4?H??SO4?2??BaSO4??NH3?H2O?H2O

2Cl??2H2O電解2OH??H2??Cl2?MgCl2B．用pt電極電解飽和溶液

C．苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應(yīng)

2??SOCa?2ClO?SO2?H2O?CaSO23??2HClOD．向漂白粉溶液中通入

7．以下反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++SB．將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．將少量的（NH4）2HPO4溶液參與過(guò)量的澄清石灰水中：

Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2OD．硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-

8．以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．偏鋁酸鈉溶液中參與過(guò)量鹽酸：AlO2—+4H+＝Al3++2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl

—

D．CuSO4溶液中參與少量Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2=BaSO4↓9．以下反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉

＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋2H2O＋CO32

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

＋－＋－

Ba2＋2OH＋NH4＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

＋＋

C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

－－

D．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH=CO32＋H2O10．以下離子方程式書寫正確的是

———

A．碳酸氫鈣溶液中參與過(guò)量的氫氧化鈉溶液HCO3+OH＝CO32+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

－

C．次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳Ca2++2ClO+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

—

D．氯化亞鐵溶液中參與硝酸3Fe2++4H++NO3＝3Fe3++2H2O+NO↑11．以下離子方程式中正確的是

—

＋

A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋2OH＋2H＋SO42=BaSO4↓＋2H2O

＋－

B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－

C．苯酚鈉溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

＋

－

＋

－

D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋2Br＋2Cl2=2Fe3＋Br2＋4Cl12．能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

－－－

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑

－－

C．硫化鈉溶于水中：S2+2H2OH2S↑+2OHD．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑二、填空簡(jiǎn)答

1．按要求寫出以下離子方程式：

（1）將NH4Cl參與到重水中。

＋

－

＋

－

（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體。2．用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時(shí)，寫出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式（1）陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________；陽(yáng)極區(qū)溶液__________________________（2）陰極反應(yīng)式_________________________；陰極區(qū)溶液_________________________3．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴參與新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是