第一章緒論結(jié)構(gòu)的四個層次(1)了解所學的兩種原子模型，并能區(qū)別其不同。 在微觀世界的量子性和微粒運動統(tǒng)計性基本變量是電子波的振幅(ψ)。給定電子在符合原子核外穩(wěn)定存在的必要、合理的 (2)能夠描述有關(guān)電子能量的量子力學法則。(3)能夠用方框圖表示出原子或離子核外電子的排布狀態(tài)(1)原子結(jié)合鍵1)離子鍵與離子晶體離子，并通過靜電作用而形成的化2)共價鍵與原子晶體3)金屬鍵與金屬晶體，4)氫鍵：分子中帶正電的氫原子與另一分子中含有的孤對電子靠近并產(chǎn)生的吸子，電負性大和半徑小的元素所構(gòu)成。氫鍵 (1)晶胞：構(gòu)成空間點陣的最基本單元。(2)選取原則：d體積最小。晶胞中點的位置表示(坐標法)。3.布拉菲點陣 a建立坐標系。確定原點(陣點)、坐標軸和度量單位(棱邊)。d加[]。[uvw]。aa建立坐標系：確定原點(非陣點)、坐標軸和度量單位。d晶面族：晶體中具有相同條件(原子排列和晶面間距完全相同)，空間位向不同的各組晶面。用{hkl}表示。b計算公式(簡單立方)：適用于簡單晶胞；對于面心立方hkl不全為偶、奇數(shù)、體心立方h+k+l=及其幾何特征1.三種常見晶體結(jié)構(gòu)面心立方(A1,FCC)體心立方(A1,BCC)密排六方(A3,HCP)426ABCABC..ABABAB..ABABAB..四面體正八面體(個數(shù))84 (1)配位數(shù)(CN)：晶體結(jié)構(gòu)中任一原子周圍最近且等距離的原子數(shù)。(2)致密度(K)：晶體結(jié)構(gòu)中原子體積占總體積的百分數(shù)。K=nv/V。(3)間隙半徑(rB)：間隙中所能容納的最大圓球半徑。2離子晶體的結(jié)構(gòu)(1)鮑林第一規(guī)則(負離子配位多面體規(guī)則)：在離子晶體中，正離子周圍 林第二規(guī)則(電價規(guī)則含義)：一個負離子必定同時被一定數(shù)量的負(3)鮑林第三規(guī)則(棱與面規(guī)則)：在配位結(jié)構(gòu)中，共用棱特別是共用面的3.共價鍵晶體的結(jié)構(gòu)(1)飽和性：一個原子的共價鍵數(shù)為8-N。(2)方向性：各鍵之間有確定的方位(配位數(shù)小，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定)(1)置換固溶體1)置換固溶體：溶質(zhì)原子位于晶格點陣位置的固溶體。2)影響置換固溶體溶解度的因素。r(rA-rB)/rA (2)間隙固溶體1)影響因素：原子半徑和溶劑結(jié)構(gòu)。2)溶解度：一般都很小，只能形成有限固溶體。(3)固溶體的性能。 (4)非化學計量化合物：高氧化態(tài)額低氧化態(tài)化合物的固溶體，一般為半導(1)點缺陷2)間隙原子：位于晶體點陣間隙的原子。3)置換原子：位于晶體點陣位置的異類原子。4)點缺陷與材料行為：a.結(jié)構(gòu)變化：晶格畸變(如空位引起晶格收縮，間隙原子引起晶格膨脹，置(2)線缺陷(位錯) 1)位錯的基本類型面/半原子面/位錯線(位錯線┻晶體滑移方向，位錯線┻分類：正刃型位錯(┻)；負刃型位錯(┳)。b位錯c.不能中斷于晶體內(nèi)部?？稍诒砻媛额^，或終止于晶界和相界，或與其(3)面缺陷(4)擴散：定義及fick第一定律的應用(1)轉(zhuǎn)變類型：同素異構(gòu)體、非晶態(tài)的晶化、結(jié)構(gòu)馳豫、相分離(2)相圖：分析相圖的點、線、區(qū)且確定相的組成和成分；利用杠桿原理計算 四面體扁八面體1263a4體8正八面體42a4正八面體6a2(6-2)arArB442.鐵碳合金；鐵素體最高含碳量為。，共析滲碳體成片狀；對性能的影響不同，片度升高，而塑性、韌性(1)分析含碳0.53~0.77％的鐵碳合金的結(jié)晶過程，并畫出結(jié)晶示意圖。1)計算室溫下亞共析鋼(含碳量為x)的組織組成物的相對量。W=100%W=1一W或W=aPa0.77一0.0218程。顯微組織為P+Fe3C。3)計算室溫下過共析鋼(含碳量為x)的組織組成物的相對量。W=100%W1一W或W=Fe3CnPFe3C6.69一0.77W=100%=40.6%W=100%=40.6%,W=1W=59.4%γLdW=W100%W=W100%=46.0%,W=WW=13.4%FeCPFeCP3.0FeC3FeC33下含碳量為x合金相組成物的相對量。WW=100%,W=1WFe3C6.69aFe3CW=22.6%W=22.6%xx；鐵素體最高含碳量為。，共析滲碳體成片狀；對性能的影響不同，片量增加(組織組成物的相對量可用杠桿定律計算)。所以對于亞共析鋼，隨含碳圖共晶轉(zhuǎn)變(LC共晶轉(zhuǎn)變(LCd析體，稱為珠光體(P)。perovskite鈣鈦礦C(graphite石墨)NaClCsCl3.根據(jù)無機非金屬材料的化學式、組成離子及離子半徑，確定其晶體結(jié)構(gòu) 2化學組成(以氯乙烯聚合成聚氯乙烯為例)(1)單體：組成高分子化合物的低分子化合物。(2)鏈節(jié)：組成大分子的結(jié)構(gòu)單元。(3)聚合度n：大分子鏈中鏈節(jié)的重復次數(shù)。(1)加聚反應b組成：與單體相同。反應過程中沒有副產(chǎn)物。c分類(2)縮聚反應a概念：由一種或多種單體相互混合而連接成聚合物，同時析出某種b分類(1)按性能與用途：塑料、橡膠、纖維、膠黏劑、涂料等。(2)按生成反應類型：加聚物、縮聚物。(3)按物質(zhì)的熱行為：熱塑性塑料和熱固性塑料。 (1)高分子鏈結(jié)構(gòu)(鏈內(nèi)結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)結(jié)構(gòu))a化學組成b單體的連接方式接、頭－頭或尾－尾相連、無接枝共聚：AAAAAAAAAAABBBBc高分子鏈的構(gòu)型(按取代基的位置與排列規(guī)律)(2)高分子的聚集態(tài)結(jié)構(gòu)(鏈間結(jié)構(gòu)、分子間結(jié)構(gòu))結(jié)構(gòu) 1基本概念彈性、彈性模量、塑性、彈性極限、抗拉(壓)強度、屈服強度、硬度、斷2材料的力學性能影響因素：內(nèi)部和外部1.基本概念：熱導