【微專題-酸堿中和滴定圖像題】知識梳理一、需要掌握的知識1）三大守恒、等量或比率關(guān)系的存在①電荷守恒：各樣溶液都存在電荷守恒，如強酸、弱酸、強堿、弱堿、不水解的鹽、可水解的鹽、混淆溶液等，②物料守恒：各樣溶液都存在某元素的各樣存在形式的總量守恒，②不同元素的總量之間存在總量上的大小或比率關(guān)系；如強酸、弱酸、強堿、弱堿、不水解的鹽、可水解的鹽、混淆溶液等，實例、互動略。③質(zhì)子守恒：即水電離產(chǎn)生的[H+]和[OH-]總量相等。假如純真的可水解的鹽溶液能夠直接迅速得出質(zhì)子守恒的等量關(guān)系，也能夠由電荷和物料守恒進行等量代換而慢慢間接得出。假如復(fù)雜的混淆溶液則可由電荷和物料守恒進行等量代換而慢慢間接得出。）一個不等式：主要微粒>次要微粒①強酸、強堿、大部分鹽（含水解和不水解）溶液主要以電離產(chǎn)生的離子形式存在于溶液中；②弱酸、弱堿主要以弱電解質(zhì)的分子形式存在于溶液中；③可水解的鹽溶液中弱離子的水解程度極小、弱電解質(zhì)分子的電離程度極小。④強堿弱酸的酸式鹽溶液，議論酸式酸根水解和電離相對大?、莼煜芤旱霓k理：能反響的物質(zhì)混淆溶液，按照反響后生成物質(zhì)的比率辦理；不反響的溶液，按照主要微粒>次要微粒；可水解的鹽溶液與弱電解質(zhì)的混淆溶液，議論水解和電離相對大小，某些題設(shè)條件可得出水解和電離的相對大小。3）恰巧中和與溶液呈中性的區(qū)別：一定濃度或一定pH值的酸堿中和反響時，恰巧中和、酸過度、堿過度時溶液的酸堿性的議論。恰巧中和是反響物質(zhì)的量的關(guān)系，溶液呈中性是溶液的+-[H]和[OH]量的關(guān)系?！窘忸}重點】1、先剖析圖像各點的成分和溶液酸堿性2、再用守恒法、不等式（先主次、后大小）針對性穩(wěn)固練習(xí)【典型例題】常溫下，用mol/LNaOH溶液滴定mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如下列圖。下列說法正確的是：滴定過程中可能出現(xiàn)：-++-A．C(CH3COOH)>C(CH3COO)>C(H)>C(Na)>C(OH)B．點①所示溶液中：--+C(CH3COO)+C(OH)=C(CH3COOH)+C(HC．點②所示溶液中：+-C(Na)=C(CH3COOH)+C(CHCOO)3D．點③所示溶液中：+--+C(Na)>C(OH)>C(CH3COO)>C(H)【解題思路】A項用極值思維，一桶酸（堿）與一滴堿（酸）B項點①是酸堿按照2:1混淆，看生成物，即醋酸和醋酸鈉為1：1的溶液，再用守恒不等式法C項點②是中性的點，即酸稍微過度的點，醋酸和醋酸鈉，再用守恒不等式法D項點③是中和的點，即醋酸鈉鹽溶液，再用守恒不等式法【答案】A-1-13【變式1】22．常溫下，用mol·LNaOH溶液滴定mLmol·LCHCOOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的選項是——+A．點①所示溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H)+—c(CH3COOH)B．點②所示溶液中：c(Na)＜c(CH3COO)++——+)C．點③所示溶液中：c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H3+3—+—D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CHCOOH)＞c(H)＞c(CHCOO)＞c(Na)＞c(OH)【答案】AB【變式2】22.在／LNaOH溶液中逐滴加入／是（）。A.在A、B間任一點，溶液中一定都有：

L醋酸溶液，曲線如下列圖所示，相關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的+－－)>c(H+)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH

導(dǎo)電能b力B.在B點，a>，且有：+－c(Na)=c(CH3COO)>c(OH－C.在C點：c(CH3COO)>c(Na－D.在D點：c(CH3COO)+c(CH【答案】BC

－)=c(H+)++－)>c(H)>c(OH)3+)COOH)=c(Na

acO加水體積－1醋酸溶液中不斷滴入·L－1【變式3】20、20℃時向20mL·LNaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的選項是+－+－A．a(chǎn)點：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)+)=－+－B．b點：c(Nac(CH3COO)＞c(H)=c(OH)C．c點：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)+3－－+)D．d點：c(Na)＞c(CHCOO)＞c(OH)＞c(H【答案】AC【變式4】21、常溫下，向molL1424molL1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體(NH)SO溶液中逐滴加入積的關(guān)系如右下列圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的選項是（）+2－+－44+＋＋－42－+)＝c(NH3·H2O)+－C．點c所示溶液中：c(SO4)+c(Hc(OH)2－－+D．點d所示溶液中：c(SO4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(NH4)【答案】AC【變式5】27.室溫時，向100mLmol/LNH4HSO4溶液中滴加mol/LNaOH溶液，獲得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖：1）試剖析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；（2）在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列次序是________；（3）在cd段發(fā)生反響的離子方程式_________________?！敬鸢浮?7．（1）a；（1分）（2）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；（2分）3）NH4＋+OH－→NH3·H2O；（2分）【變式6】15．將L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為L的鹽酸和醋酸中，能正確反應(yīng)溶液pH變化曲線的是（實線表示鹽酸，虛線表示醋酸））pHpHpHpH1414141477771111V(堿)V(堿)V(堿)V(堿)ABCD【答案】B【變式7】16．25℃，向一定體積L的醋酸溶液中逐滴加入等濃的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如下圖，A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中―＋)c(CH3COO)＞c(NaC．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同【答案】D

度則c(H+)(mol/L)10—5M10—7QN10—710—5c(OH—)(mol/L)【變式8】20.已知某溫度時CHCOOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向LCHCOOH溶液中逐滴加入LNaOH溶液，33其pH變化曲線如下圖（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的選項是（）。點表示的溶液中3——3mol/Lc(CHCOO)=10點表示的溶液中+—c(Na)>c(CH3COO)點表示CH3COOH和NaOH恰巧反響完全d點表示的溶液中均等于K【答案】BC【變式9】22．常溫下，向20mLmol/LHA溶液中滴加mol/LNaOH溶液，相關(guān)微粒的物質(zhì)的2量變化如下列圖（其中2－，III2－）。I代表HA，II代表HA代表AOV(NaOH)/mL根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的選項是．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混淆，其溶液中水的電離程度比純水的大．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A)【答案】AD【變式10】21.25℃時，取濃度均為mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用mol/LNaOH溶液、mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的選項是A.曲線I:滴加溶液到10mL時3-++)>c(OH-)c(CHCOO)>