九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)題1、化學(xué)是一門研究的以及變化規(guī)律的以為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如等現(xiàn)象。下列變化屬于物理變化的是，屬于化學(xué)變化的是。A酒精揮發(fā)B糧食釀酒C食物腐爛D菜刀生銹E海水曬鹽F輪胎爆炸G鞭炮爆炸H濃硫酸吸水3、物理性質(zhì)—、、、、、、、、、、等。4、化學(xué)性質(zhì)——、、、、、、等。5、色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成，②管口出現(xiàn)，③石灰水。Cu2(OH)2CO3—6、固體藥品的取用：固體藥品盛放在，取用塊狀固體用；取用粉末狀的藥品時(shí)要用或紙槽。7.液體藥品的取用：液體藥品盛放在，取用時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞在桌上，標(biāo)簽，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口著試管口）8.物質(zhì)的加熱：給液體加熱可使用、燒瓶、、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的、蒸發(fā)皿、坩堝。A：給試管中的加熱：試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著人B：給試管里的固體加熱：應(yīng)略向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱。9.A：不能加熱的儀器有：、、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱的儀器有：、、坩堝、燃燒匙C：間接加熱儀器有：、、燒瓶。10．量筒用于量取體積液體的儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），應(yīng)將量筒必須，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)的液體保持水平。11.膠頭滴管用于液體。使用時(shí)保持滴管下端在試的。12.漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于裝置。13.長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的，形成“液封”，（防止）。14.分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制。15.儀器的連接:連接玻璃管和膠皮管時(shí)，先，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。16.用試管刷刷洗試管時(shí)，須，但用力不可過(guò)猛，以防損壞試管。試管洗凈的標(biāo)志是。17.空氣主要含有和，屬于物，其中含量最多，能供給呼吸。空氣中的是光合作用的原料，空氣中的使鐵生銹。18.空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：可燃物消耗密閉容器中的氧氣，使密閉容器中壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，約等于消耗的氧氣的體積。該實(shí)驗(yàn)選用為可燃物，它為態(tài)，燃燒的方程式為：，燃燒的現(xiàn)象為，燃燒的產(chǎn)物為態(tài)。該實(shí)驗(yàn)紅磷過(guò)量的目的是，冷卻后打開止水夾后的現(xiàn)象為；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：。由于鐵絲，不能用它代替紅磷；也不能用木炭和硫粉代替紅磷，因?yàn)椤?9.造成空氣污染的成分主要是和。常見的有害氣體有，可吸入顆粒物有。20.硫在空氣中燃燒發(fā)出色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出色火焰。都生成有氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶中放入少量水的作用是，可以用代替水，其原理為。22.鐵在空氣中，在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：、、、。化學(xué)反應(yīng)方程式為。事先須放入少量的水或細(xì)沙，作用是。23.氧氣能使復(fù)燃，氧氣在化學(xué)變化中提供，具有性，是一種常用的劑。24.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法的基本反應(yīng)原理：（用化學(xué)方程式表示）（1）實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣：。（2）實(shí)驗(yàn)室選擇符合“綠色化學(xué)”理念的藥品制取氧氣：。（3）實(shí)驗(yàn)室用兩種白色粉末制取氧氣：。小技巧：有Mn不加催化劑，無(wú)Mn才加催化劑。固體反應(yīng)要加熱，液體不加熱。注意：用制取氧氣試管口要加一團(tuán)棉花；用和制取氧氣，試管口略向下傾斜；加熱制取氧氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先，后，防止；用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，從長(zhǎng)頸漏斗加入，注意伸到液面以下，形成液封，防止。25.叫做化合反應(yīng)，可以用A+B→AB表示；叫做分解反應(yīng)，可以用AB→A+B表示；物質(zhì)與反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，生活中緩慢氧化的例子有（舉三例）。26.是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，它由原子構(gòu)成；是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中再分；是原子失去或者得到電子后形成的微粒，帶正電的原子叫，例如、；帶負(fù)電的原子叫，例如、。27．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有、和等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是，汞構(gòu)成粒子是，氯化鈉的構(gòu)成粒子是和。直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)還有（舉四例），直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)還有（舉四例），由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)還有（舉三例不同物質(zhì)類別）。28.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，也可以說(shuō)無(wú)數(shù)各微粒聚集成物質(zhì)。比如氧氣是由氧氣分子（O2）構(gòu)成的，無(wú)數(shù)個(gè)氧氣分子（O2）聚集在一起構(gòu)成氧氣；比如鐵是由鐵原子（Fe）構(gòu)成的，無(wú)數(shù)個(gè)鐵原子（Fe）聚集在一起構(gòu)成鐵；比如硫酸銅是由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子SO42-構(gòu)成的，無(wú)數(shù)個(gè)銅離子（Cu2+）和硫酸根離子SO42-構(gòu)成硫酸銅。請(qǐng)寫出構(gòu)成下列物質(zhì)的基本微粒：氨氣氯化氫氣體、氮?dú)狻⒔饎偸?、紅磷、碳、氦氣、氬氣、氫氧化鈉、氫氧化鈣硫酸、硝酸氯化亞鐵、氯化鐵硝酸銀、硝酸銅碳酸鈉、高錳酸鉀氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈣、硝酸銨、硫酸鈉。29.從分子原子的角度解釋下列現(xiàn)象：1個(gè)水分子的質(zhì)量是3×10-26kg,1滴水中大約含有1.67×1021個(gè)水分子，說(shuō)明；濕衣服在陽(yáng)光下干的更快說(shuō)明；水沸騰將壺蓋頂起是因?yàn)?；氣體可以被壓縮在鋼瓶中說(shuō)明；氣體比液體更易壓縮說(shuō)明；水銀溫度計(jì)在溫度升高時(shí)水銀柱上升是因?yàn)椤?0.濃氨水能使無(wú)色酚酞。因?yàn)闈獍彼哂?，揮發(fā)的運(yùn)動(dòng)到裝有酚酞溶液的燒杯中形成而使無(wú)色酚酞溶液便紅色。31.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．則下列說(shuō)法中正確的是（A） A 氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì) B． 該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C． 所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同 D． 圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色31.混合物和純凈物最大的區(qū)別是。從分子的角度來(lái)說(shuō)，最大的區(qū)別是。32.表示的微粒是，表示的元素是它的元素符號(hào)是，相對(duì)原子質(zhì)量是，質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是。33.鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。以下表述中正確的是（）A．圖2、圖3都屬于鍶元素B．圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是SrC．鍶原子的中子數(shù)為38D．鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g34.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子是（）35.下列微粒中，能表示2個(gè)氫分子的是（）A．2H B．2C． D．36.兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，其中相同的是（）A、電子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、電子層數(shù)D、所帶電荷數(shù)37.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是：（）38西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（O2）。一個(gè)O2離子與一個(gè)O2分子比較，不相同的是（） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量之和39.下圖為元素周期表第4周期的一部分。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）26Fe鐵55.8527Co鈷58.9328Ni鎳58.6929Cu銅63.55A．鎳元素的符號(hào)為NiB．鈷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93gC．從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大D．各元素都屬于金屬元素40下列各圖中，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是41下列化學(xué)方程式與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型均正確的是（）化學(xué)方程式反應(yīng)類型A分解反應(yīng)BCaO＋H2OCa(OH)2化合反應(yīng)C2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑置換反應(yīng)DSO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O復(fù)分解反應(yīng)42..地殼中含量前四位的元素、、、。地殼中含量最多的非金屬元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物。43.與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是（），決定元素種類的是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)44.明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說(shuō)法正確的是（）A．水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成B．水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)C．水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿覦．水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小45.水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì)，也是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）城鎮(zhèn)自來(lái)水廠生產(chǎn)流程可用下圖表示：除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是：____；投藥（多為ClO2）的作用是____。自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭，其作用是。（3）自然界的水多含有雜質(zhì)。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，生活中常用來(lái)檢驗(yàn)水樣是硬水還是軟水。一種軟化硬水的簡(jiǎn)易辦法是：____。（4）下列關(guān)于水的說(shuō)法中，不正確的有：（填序號(hào)）。①水是由氫元素和氧元素組成的化合物②清澈、透明的泉水是純凈物③合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染④將活性炭放入硬水中可使其軟化⑤洗菜、洗衣后的水用來(lái)澆花、沖洗廁所（5）自然界中的水一般要凈化后才能使用。吸附、過(guò)濾、蒸餾等三種凈化水的操作中，單一操作相對(duì)凈化程度最高的是。（6）下圖表示自來(lái)水消毒過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程：①寫出上述物質(zhì)中單質(zhì)的化學(xué)式______；②物質(zhì)D中氯元素的化合價(jià)為_____。（7）電解水時(shí)，正極上產(chǎn)生的氣體具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）。A．有色有味B．支持燃燒C．能夠燃燒D．易溶于水46.小雨同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)兒，采用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾，請(qǐng)問(wèn)：(1)圖中還缺少的一種儀器是，其作用是；漏斗下端靠近燒杯內(nèi)壁是為了。(2)過(guò)濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因有、。47．氫氣的化學(xué)性質(zhì)：（用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)）（1）可燃性：（2）還原性：在使用氫氣前，一定要對(duì)氫氣進(jìn)行。氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生顏色的火焰，罩在火焰上方的燒杯壁上有生成，接觸燒杯的手感到。性質(zhì)決定用途。氫氣的用途與性質(zhì)之間的關(guān)系：（在括號(hào)內(nèi)填寫氫氣的用途）氫氣具有可燃性——，氫氣的密度比空氣小——，氫氣具有還原性——。氫氣做燃料，優(yōu)于其他氣體的特點(diǎn)是。48.書寫化學(xué)式需要知道元素的化合價(jià)，化合價(jià)是元素化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)。鈉原子是第11號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，易失去一個(gè)電子形成鈉離子Na+,+1鈉元素在化合物里通常顯+1價(jià)可表示為Na。同理鎂原子易，形成鎂離子（離子符號(hào)），鎂元素在化合物里通常顯可表示為；鋁離子，鋁元素在化合物中的化合價(jià)；氧離子，氧元素在化合物中的化合價(jià)；氯離子，氯在化合物中的化合價(jià)離子符號(hào)與化合價(jià)表示的相同之處是，不同之處是。49.同種元素可顯示不同的化合價(jià)，鐵有兩種價(jià)態(tài)：，。FeCl2讀作、FeCl3讀作，標(biāo)出O2中氧元素的化合價(jià)，標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價(jià)。50.在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為。在化合物里為零，作為計(jì)算化合物里元素的化合價(jià)的依據(jù)。51..記住常見原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)化合價(jià)+1-1-2-2-2-352有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（C-12O-16N-14H-1）以尿素CO(NH2)2為例：（1）CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=×﹢×﹢×﹢×=（2）CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3)30gCO(NH2)2中氮元素=(4)CO(NH2)2的各元素的質(zhì)量比。53.液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是大氣壓強(qiáng)的7-8倍。液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有關(guān)丁烷的敘述正確的是（）A．丁烷中碳、氫元素的個(gè)數(shù)比為2：5B．丁烷分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．丁烷是由碳、氫原子構(gòu)成的有機(jī)物D．在通常狀況下，丁烷是氣體54.現(xiàn)有指定化合價(jià)的幾種元素：、、、、，請(qǐng)選擇元素，寫出符合要求的化合物的化學(xué)式：（1）一種難溶于水的堿___； （2）一種酸___；（3）一種復(fù)合肥料____； （4）原子個(gè)數(shù)比為1∶1的氧化物____；55.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。右圖為硫的價(jià)類圖，請(qǐng)；

分析該圖后填空：

（1）E點(diǎn)表示的是二氧化硫，寫出他的一條物理

性質(zhì)；

（2）右圖中可表示K2SO3這種鹽的點(diǎn)是（填字母）；

（3）A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是；（4）寫出由B點(diǎn)表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。56.化學(xué)方程式的含義（1）表示反應(yīng)物、和反應(yīng)條件。（2）表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的比。（3）表示反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)。例如：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2 D、108∶96∶204利用化學(xué)方程式的見到那計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值。現(xiàn)有27g的鋁，完全燃燒需要氧氣，生成氧化鋁。即：相對(duì)分子質(zhì)量A:相對(duì)分子質(zhì)量B=實(shí)際質(zhì)量A:實(shí)際質(zhì)量B是個(gè)定值，成正比。57.如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合．下列說(shuō)法中不正確的是（） A． 圖示有4種分子 B． 圖示反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 C． 圖示發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D． 圖示產(chǎn)物為混合物58.下圖是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于填基本反應(yīng)類型。59.從微觀角度（圖5為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。）①微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是____________(填“原子”或“分子”），變化過(guò)程中，同種原子的個(gè)數(shù)____________(填“有”或“沒(méi)有”）增減。②參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為。60.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A．a(chǎn)和c是反應(yīng)物B．d一定是催化劑C．X=2.0gD．該反應(yīng)是化合反應(yīng)61.在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，則X的化學(xué)式為（）A、NOB、CO2 C、H2 D、CO62.易錯(cuò)易考化學(xué)方程式匯總：1.甲烷在氧氣中燃燒2.乙醇在氧氣中燃燒3.鐵在純氧中反應(yīng)4.氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)（加催化劑）5過(guò)氧化氫制氧氣的方程式6電解水化學(xué)方程式7鎂條在氧氣中燃燒8、碳還原氧化銅9氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)10碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水11、檢驗(yàn)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)方法12、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法13、二氧化碳的工業(yè)制法14、一氧化碳還原氧化鐵15、鐵與稀硫酸的反應(yīng)16、氫氧化鈉變質(zhì)原理17.稀鹽酸除鐵銹18．鋁可以與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣．19.金屬鈉是一種活潑的金屬，將一小塊金屬放入滴有無(wú)色酚酞的水中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，溶液變成紅色，產(chǎn)生一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．20.可以用石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．21.分析過(guò)氧化氫（H2O2）和過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價(jià)，可寫出過(guò)氧化鈣的化學(xué)式為。22.工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。與此類似，可用Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。23.工業(yè)上電解氯化鈉溶液生成燒堿、氫氣和氯氣。24..實(shí)驗(yàn)室盛裝氫氧化鈉溶液用橡膠塞而不用玻璃塞,因?yàn)槠胀úＡУ慕M成中含有較多的二氧化硅,氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)生成有黏性Na2SiO3而使瓶塞與瓶口粘在一起，其反應(yīng)原理：25.配平下列方程式：NH3+CuO=N2+Cu+H2ONH3+O2=N2+H2OH2O2+Fe（OH）2=Fe（OH）363.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：。碳單質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：（在括號(hào)內(nèi)填寫碳單質(zhì)的用途）金剛石的硬度大；石墨能導(dǎo)電；石墨軟且有深灰色；石墨熔點(diǎn)高，具有潤(rùn)滑性?；钚蕴亢湍咎烤哂薪Y(jié)構(gòu)，。古畫能保存至今是因?yàn)?。?shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是，收集裝置選擇的依據(jù)是。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是和，反應(yīng)物狀態(tài)是，選擇發(fā)生裝置；二氧化碳的密度，二氧化碳溶于水，收集裝置選擇。32如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置示意圖：指出圖中三處錯(cuò)誤：（1）___．（2）______．（3）______．33.溶液的選擇。檢驗(yàn)CO2氣體檢驗(yàn)HCl氣體吸易溶于水的氣體吸收酸性氣體檢驗(yàn)CO2氣體檢驗(yàn)HCl氣體吸易溶于水的氣體吸收酸性氣體除去HCl氣體干燥中性或酸性氣體除去HCl氣體干燥中性或酸性氣體34.性質(zhì)決定用途。二氧化碳能用來(lái)滅火，是因?yàn)槎趸季哂行再|(zhì)。生產(chǎn)汽水利用了二氧化碳的性質(zhì)。35.除去CO中的CO2：方法原理。除去CO2中的CO：方法原理。36.成語(yǔ)“釜底抽薪”的滅火原理是37.選擇適當(dāng)?shù)臏缁鸫胧河湾伷鸹穑制鸹稹?8.金屬材料包括和。是混合物。合金比純金屬的硬度強(qiáng)度更，熔點(diǎn)更，抗腐蝕性更。39．金屬通常為色，但是銅是，鐵粉，金。汞為態(tài)。40.金屬活動(dòng)性順序：。41.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，并說(shuō)明原因。Cu+H2SO4Fe+CuSO4Cu+AgClMg+FeSO4Ag+Al(NO3)3Zn+Fe(OH)342.向硝酸銀溶液中加入一定量的鋁和鐵的混合粉末。充分反應(yīng)后，得到濾渣和淺綠色濾液，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是。（填化學(xué)式）43.鐵生繡實(shí)際上是等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的，②在鐵制品的表面涂上一層。具體操作是：①在其表面刷，②在其表面，③金屬制品表面鍍，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。44.20℃時(shí)，溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。常見的難溶于水的碳酸鹽有、，不溶于水的硫酸鹽，不溶于水的氯化物，不溶水的藍(lán)色物質(zhì)，不溶于水的紅褐色物質(zhì)45.固體物質(zhì)溶于放熱的有，固體物質(zhì)溶于水吸熱的有，固體物質(zhì)溶于水溫度變化不明顯的是，濃硫酸溶于水熱。46.洗滌劑清洗油污的原理，汽油清洗油污的原理，爐具清潔劑清洗油污的原理。47.固體物質(zhì)的溶解度表示在，在溶劑里，達(dá)到所溶解的質(zhì)量。溶劑質(zhì)量成倍的增加或較少，則所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量也成倍的增加或較少。例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g的氯化鈉，則在20℃時(shí)，50g水里最多能溶解的氯化鈉，200g水里最多能溶解的氯化鈉。48..用化學(xué)式填空。碘酒中的溶質(zhì)是，溶劑是。澄清的石灰水中的溶質(zhì)是。稀硫酸中的溶劑是，溶質(zhì)是。碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)是。氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是。稀鹽酸中的溶質(zhì)是。硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是。硝酸銀溶液中的溶質(zhì)是。49.溶解度曲線的應(yīng)用。溶解度／g溶解度／gt1t2甲乙丙溫度/℃0（1）t2℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是；（2）將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?0.溶液的稀釋（濃縮），稀釋（濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1/cm3）配制110g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，則需要10%氫氧化鈉溶液的體積為mL,需要加水mL.51.酸溶液都含有，它能使紫色石蕊溶液，它使無(wú)色酚酞變紅色，還可以用金屬單質(zhì)，金屬氧化物，某些鹽，難溶性的堿來(lái)檢驗(yàn)溶液是否顯酸性。以硫酸為例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式酸+金屬單質(zhì)：酸+金屬氧化物酸+鹽：酸+難溶性堿52.堿溶液中都含有，它能使紫色石蕊溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液以氫氧化鈣為例，堿+非金屬氧化物：，堿+酸：，堿+某些鹽：，堿+某些鹽：。53.+=+。叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，例如：用熟石灰中和酸性土壤，用熟石灰中和含有硫酸的廢水的原理，用氫氧化鋁中和胃酸的原理。54.酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，通常反應(yīng)后的溶液的Ph7.含有鹽酸的廢液應(yīng)該再排放。86.廚房里的有酸味，它的主要成分是CH3COOH,它的酸根離子是，它含的陽(yáng)離子是。是寫出醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。生活中可以用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣），其反應(yīng)原理是