第九單元金屬常見的金屬材料第2課時

問題導(dǎo)學(xué)知識點一金屬礦物在自然界中的分布地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，其中少數(shù)很不活潑的金屬(如________、________、鉑等)以________形式存在，其余金屬都以________的形式存在。金銀單質(zhì)化合物新知學(xué)習(xí)[拓展]選擇冶煉原料時，通?？紤]礦石的價格、金屬的含量、安全無污染等。圖9－1－1知識點二金屬礦物的冶煉1.[實驗探究9－1]工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理實驗原理____________________________________實驗裝置實驗步驟①檢查裝置的氣密性；②將氧化鐵粉末裝入硬質(zhì)玻璃管后固定在鐵架臺上；③給玻璃管通入一氧化碳；④點燃酒精噴燈，加熱裝有氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳強調(diào)：一氧化碳“早來晚走”實驗現(xiàn)象紅色的氧化鐵粉末變成__________色，澄清石灰水______________黑變渾濁注意事項①實驗前應(yīng)先通入CO，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生________；②實驗完畢后，要先撤酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳至硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，以防氧氣進入將鐵再次________；同時防止試管中石灰水進入到灼熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；③尾氣中的一氧化碳要進行________或________等處理；④裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)若是黑色的四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象會不明顯爆炸氧化點燃收集思考：(1)如何判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置中導(dǎo)管末端為什么要加一點燃的酒精燈？_______________________________________________________。紅棕色的氧化鐵變?yōu)楹谏f明有鐵生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成點燃沒有反應(yīng)的一氧化碳，以防止其排放到空氣中污染空氣2．還原反應(yīng)(1)定義：含氧化合物中的________被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的比較：

氧氧化還原還原氧化3．工業(yè)煉鋁工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

[情景展示1]探究點一鐵的冶煉[問題探究]為什么有的金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在，有的金屬則以化合物的形式存在呢？[思考交流][總結(jié)歸納]金銀等少數(shù)金屬因為很不活潑，很難與別的物質(zhì)反應(yīng)，所以多以單質(zhì)形式存在；其余金屬，如鐵、鋁等，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在地殼中都以化合物形式存在。[繼續(xù)探究]如何將鐵礦石中的鐵提煉出來？[思考交流][總結(jié)歸納]人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵，煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉，其原理是在高溫條件下，用CO將鐵從它的氧化物中還原出來[情景展示2][問題探究]上述是“一氧化碳還原氧化鐵”的實驗裝置圖，實驗過程中能觀察到什么現(xiàn)象？酒精燈的作用是什么？你能寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式嗎？[思考交流][歸納總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，實驗中紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。處理尾氣CO的酒精燈要先點燃，最后熄滅。以防止有毒的CO散逸到空氣中污染空氣。核心一鐵的冶煉例1

2017·濱州

某化學(xué)興趣小組利用如圖9－1－3所示裝置進行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空。圖9－1－3(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是________________________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是_______________________________________________________。(3)裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈的目的是_______________________________。紅色粉末逐漸變黑將裝置中的空氣排盡，防止加熱時因氣體不純而發(fā)生爆炸點燃尾氣一氧化碳，防止其污染空氣【方法

】為防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸，加熱前要先通入CO排盡裝置內(nèi)的空氣；一氧化碳?xì)怏w有毒，一定要進行尾氣處理，例如可以點燃處理，也可以用氣球收集后再處理。[解析](1)氧化鐵為紅色粉末，被還原后變成鐵粉，鐵粉顯黑色。(2)CO是可燃性氣體，如果氣體不純，加熱時可能發(fā)生爆炸。(3)CO有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，可將其點燃轉(zhuǎn)變成二氧化碳。[情景展示]銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片的光澤和探究點二含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算[問題探究]你能將求算純鐵質(zhì)量的計算過程填寫完整嗎？還有沒有其他計算生鐵質(zhì)量的方法？[思考交流][總結(jié)歸納]由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量后，再代入化學(xué)方程式進行計算，若反應(yīng)物或生成的為溶液，則應(yīng)計算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進行計算。此題有兩種不同的解決方式，一是利用化學(xué)式計算含雜質(zhì)物質(zhì)的某種元素的質(zhì)量，二是利用化學(xué)方程式的計算，形式不同但結(jié)果相同。核心二

含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算例2某赤鐵礦含氧化鐵80%，100t這種礦石可煉成含碳量4%的生鐵多少噸？(已知在生產(chǎn)過程中鐵的損失為2%)【方法

】由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量后，再代入化學(xué)方程式進行計算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進行計算。換算及步驟如下：

(1)純凈物與不純物質(zhì)量的換算：①物質(zhì)的純度＝純凈物質(zhì)量÷不純物(混合物)質(zhì)量＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純度。③不純物質(zhì)量＝純凈物質(zhì)量÷純度。(2)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟：①將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。②將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式。③將計算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量。

金屬礦物煉鐵原理金屬礦物及其冶煉課堂反饋知識點1

金屬礦物1．下列常見礦物的名稱與主要成分不一致的是(

)A．鋁土礦(主要成分Al2O3)B．鉀長石(主要成分KAlSi3O8)C．赤鐵礦(主要成分FeO)D．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)C知識點2

金屬礦物的冶煉D2．用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)煉鐵，一氧化碳是(

)A．溶劑B．催化劑C．氧化劑D．還原劑

3．某化學(xué)興趣小組利用如圖13－1所示裝置進行實驗探究，請按要求填空。圖13－1(1)工業(yè)煉鐵的原理是_____________________________________。(2)實驗時,可觀察到硬質(zhì)玻璃管中紅色的氧化鐵變成________色，同時澄清石灰水________。(3)裝置中導(dǎo)管末端放置氣球的目的是_______________________________________________________。(4)證明有鐵生成的簡單方法是_______________________________________________________。

黑變渾濁收集尾氣CO,防止其排放到空氣中污染空氣用磁鐵吸引

4．工業(yè)上用含氧化鐵80%的480t赤鐵礦石為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵，據(jù)此填寫圖13－2框圖中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。圖13－2480t384t268.8t280t第一節(jié)常見的金屬材料第2課時

1.初步了解常見金屬的特性、應(yīng)用以及性質(zhì)和用途之間的關(guān)系；2.初步了解合金的概念、性能和用途；3.了解常見的金屬礦石，初步了解工業(yè)煉鐵、鋁的方法。預(yù)習(xí)目標(biāo)常見的金屬材料金屬礦物金屬存在形式1工業(yè)冶煉鐵、鋁2思維導(dǎo)圖合金純金屬金屬的物理性質(zhì)1定義1性能2金屬的物理性質(zhì)“亮亮的”有金屬光澤做導(dǎo)線能夠?qū)щ娔軌撼善?，拉成絲有延展性能燒開水能夠?qū)峤饘俟餐奈锢硇再|(zhì)常溫下，大多數(shù)金屬都是固體、有金屬光澤、有良好的導(dǎo)電性和良好的導(dǎo)熱性、有延展性。下一頁①大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；②常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞為液體；③金屬在導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度延展性等方面均有較大差異。金屬在物理性質(zhì)上的差異1.有些門窗是用鋁合金制成的，“合金”和金屬的成分一樣嗎？合金的定義合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。①合金是混合物；②合金是幾種成分融合在一起形成的；為什么用鋁合金做門窗，而不直接用金屬鋁做？樓房的窗框應(yīng)具有較大的硬度來支撐玻璃和墻體受到的重力，而純鋁的硬度較小。而鋁合金具有比純金屬鋁強度、硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好的特點。性能：①合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低；②合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬的硬度高。因此，合金比純金屬應(yīng)用更廣泛。合金的性能少數(shù)以單質(zhì)形式存在，如金、銀等大多數(shù)以化合物形式存在，如鐵、銅等單質(zhì)存在的金單質(zhì)存在的銀赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4孔雀石Cu2(OH)2CO3金屬元素在自然界中的存在形式工業(yè)煉鐵、鋁的原理現(xiàn)象：·紅色粉末變成黑色Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫·點燃尾氣有藍色火焰·澄清的石灰水變渾濁1.煉鐵原理：一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉與二氧化碳2.煉鋁原理：2Al2O3===4Al+3O2↑通電1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A．硬度很大、熔點很高B．是銀白色的固體C．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．能夠?qū)щ?、能夠?qū)酓

金屬的物理性質(zhì)及用途．A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉等；B、一些金屬的顏色不是銀白色，如銅是紫紅色；C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；D、金屬都有良好的導(dǎo)電性、傳熱性。故選：D.考點解析2.今年5月，我市研發(fā)出7μm超薄銅箔，該項技術(shù)全國領(lǐng)先．銅能加工成銅箔是利用銅的（）A、導(dǎo)電性B．延展性C．可燃性D．抗腐蝕性

金屬的物理性質(zhì)及用途．銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性。故選：B.B考點解析3.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．青銅B．鋁C．鋼D．生鐵

合金與合金的性質(zhì)．

A、青銅是銅和錫的混合物，屬于銅合金；B、鋁屬于單質(zhì)，不是合金；C、鋼是鐵的合金；D、生鐵是鐵的合金。故選：B.B解析考點4.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質(zhì)D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬B考點解析

合金與合金的性質(zhì)．

A、金屬材料包括純金屬和合金。B、合金的硬度一般比組成合金的各成分的硬度大；C、合金是金屬與金屬，或者金屬與非金屬的混合物；D、合金的熔點比各成分的熔點低。故選：B.5.某礦石樣本含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是（）A．CaCl2B．SiO2C．H2OD．Fe2O3

金屬元素的存在及常見的金屬礦物．氧元素在自然界中大多數(shù)以游離態(tài)存在于空氣中，硅元素既有游離態(tài)也有化合態(tài)的，其中化合態(tài)的硅元素主要以硅酸鹽或二氧化硅的形式存在，鈣元素、硫元素在自然界中以其穩(wěn)定的鹽形式存在，由于礦石樣本中不含有Cl、H、Fe元素.故選：B.考點解析B6.（2014?杭州）某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更