離子反應【原卷】

1.下列說法正確的是（）

①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物②電解質溶液的導電過程伴隨化學變化

③HC1既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCL、HNO3都不能用化合反

應制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A.②⑤B.①②③④

C.①②③D.①②③⑤

2.下列各組物質中，第一種是電解質，第二種是分散系，第三種是合金的是（）

A.硫酸、CUSO4*5H2O＞生鐵B.酒精、空氣、銅綠

C.二氧化碳、明磯、熟石灰D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅

3.關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）

A.都是含氧強酸B.都能與金屬Mg反應產(chǎn)生氣體

C.都具有揮發(fā)性D.都屬于強電解質

4.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）

2++3+

A.向FeS（）4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

B.向CuSC）4溶液中加少量NazCh粉末：2Na2（）2+2Cu2++2H2O=4Na++

2CU（OH）2+O2T

1

2+-+2-

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba+OH+H+SO4=

BaSO4i+H2O

2-+

D.用NaHCCh中和過多的胃酸：CO3+2H=CO2?+H2O

+

5.下列反應中符合離子反應H+OH=H2O的是（）

A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液

C.濃硝酸與氫氧化鋼溶液D.鹽酸與氫氧化鐵膠體反應

6.室溫下，將1.000mol1T鹽酸滴入20.00mLl.OOOmol-L1氨水中，溶液pH和

溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

r<nciymi.

下列有關說法正確的是（）

A.a點由水電離出的c（H+）=1.0xlO_14moI/L

B.b點：C（NH4+）+C（NH3H2O）=C（C「）

+

c.c點:c（cr）=C（NH4）

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

7.常溫下設a代表Ba（OH）2,b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下

列說法正確的是（）

2

A.同物質的量濃度的三種溶液的pH：a=b>c

B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b<c

C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D.同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a>b>c

8.常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的

曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、c

B.a、b、c三點處，溶液中CH3coOH分子數(shù)：a>b>c

C.a、b、c三點處，c(CH3coCT)最大的是a

D.若使c點溶液中c(CH3CO(T)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱

9.下列化學用語錯誤的是()

+

A.醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO+H

+

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na+HCO3

++

C.氯化錢的水解：NH4+H2O=NH4OH+H

2+2

D.碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO3(aq)

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K\Mg2+、NO3,「

++2-

B.c（HCO3）=lmolLT溶液中:Na>NH4>SO4>OH"

C.無色透明的溶液中：Fe3\AI3\NO3,SO?-

D?端?=1限2的溶液中:Ba?+、Na+、CF>AIO2-

11.下列圖示與對應的敘述相符合的是（）

A.圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.圖丙表示0.1mobL-,NaOH溶液滴定20mL0.1mol1T硫酸時溶液pH的變

化

D.圖丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2sCh至過量，溶液的導電性變化情況

12.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是（）

+2

A.HCO3+H2O=H3O+CO3B.CH3COO+H2O=

CH3coOH+OH

23++

C.SO3+2H2O=H2SO3+2OHD.Fe+3H2O=Fe(OH)3；+3H

13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（)

4

+

A.氯氣與水反應：C12+H2O=2H+C1+C1O

由解

B.電解飽和食鹽水：2CI+2H2O七*H2T+CI2T+2OH

C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：AI3++3OH=AI(OH)3；

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

14.下列離子方程式不正確的是()

A+B2+

-NaHCO3=Na4-H+CO3?--BaCoH)2=Ba+20H-

cD2+

-HNO3=H++NO3■-CaCl2=Ca+2Cf

15.向含有amolNa2co3的溶液中通入bmoIHCL下列說法錯誤的是()

2+

A.當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO3+2H=H2O+CO2T

2+

B.當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO3+H=HCO3

2+

C.當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3CO3+4H=2HCO3+H2O+CO2T

D.當a<b<2a時，反應生成的HCCh-與CO2的物質的量之比為(b-a)：(2b-a)

16.納米科技已經(jīng)從概念產(chǎn)品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程

式表示：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4()62-+2H2O。下列說法正確

的是()

2

A.該反應的氧化劑是S2O3-B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒

能發(fā)生丁達爾效應

5

C.生成1molSdCV一轉移4mol電子D.1molO2參與反應時有3mol

Fe?+被氧化

17.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH在、Na*、CI\SCN-

+2

B.在強堿溶液中：Na\K、A1O2、CO3

+2

C.在PH=13的溶液中：NH4>A產(chǎn)、NO：、SO3

2

D.在無色透明的酸性溶液中：K\Fe\、NO3

18.能符合題意表示下列反應的離子方程式是（）

A.將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

3+A+

B.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制膠體：Fe+3H2OFe（OH）3；+3H

C.KM11O4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4*H2O2+6H+=

2+

2Mn+3O2T+4H2O

+

D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=H2O+CO2t

19.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+3+

A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2C1

+2+

B.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=Cu+H2t

3+

C.AICI3溶液中加入足量的氨水：A1+3OH=A1（OH）3；

2+

D.Na2cO3溶液與稀HC1溶液混合CO3+2H=CO2T+H2O

6

離子反應

1.下列說法正確的是()

①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物②電解質溶液的導電過程伴隨化學變化

③HC1既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCL、HNO3都不能用化合反

應制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

B.②⑤B.①②③④

C.①②③D.①②③⑤

【答案】C

【解析】①堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，非金屬氧化物一定

不是堿性氧化物，①符合題意；

②電解質溶液導電的過程中，溶液中的離子在陰陽極發(fā)生氧化還原反應，因此電

解質溶液的導電過程伴隨著化學變化，②符合題意；

③HC1中氫元素+1價，為最高價態(tài)，具有氧化性，氯元素-1價，為最低價，具

有還原性，③符合題意；

④Fe(OH)3可知反應“4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3”生成，F(xiàn)eCb可由反應

“2Fe+3a2逢%2FeC13”生成，HNO3可由反應“41N02+02+21120=411]'403''生成;

三個反應都是化合反應，④不符合題意；

⑤SO2使KM11O4溶液褪色，是由于KMnCh具有氧化性，SC>2具有還原性，二者

發(fā)生氧化還原反應引起的，與SO2的漂白性無關，⑤不符合題意；

綜上，說法正確的是①②③，C符合題意；

7

故答案為：C

2.下列各組物質中，第一種是電解質，第二種是分散系，第三種是合金的是（）

A.硫酸、CUSO4-5H2O.生鐵B.酒精、空氣、銅綠

C.二氧化碳、明磯、熟石灰D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅

【答案】D

【解析】A.硫酸、CUSO4-5H2O＞生鐵分別是電解質、電解質和金屬單質，A不

符合題意；

B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質、混合物、混合物，B不符合題意；

C.二氧化碳、明帆、熟石灰分別是非電解質、純凈物、純凈物，C不符合題意；

D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質、溶液、合金，D符合題意，

故答案為：Do

3.關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）

A.都是含氧強酸B.都能與金屬Mg反應產(chǎn)生氣體

C.都具有揮發(fā)性D.都屬于強電解質

【答案】B

【解析】A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，

選項A不符合題意；

B.硝酸與鎂反應生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應

生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，選項B符合題意；

C.硫酸難揮發(fā)，選項C不符合題意；

D.鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項

D不符合題意。

8

故答案為：Bo

4.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()

2++3+

A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

B.向C11SO4溶液中加少量NazCh粉末：2Na2()2+2Cu2++2H2C)=4Na++

2CU(OH)2+O2T

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSC)4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO?"=

BaSO4i+H2O

2+

D.用NaHCCh中和過多的胃酸：CO3+2H=CO2T+H2O

【答案】B

【解析】A.沒有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2發(fā)生氧化還原

反應的離子方程式應該是：2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3++2H2O,A不符合題意;

B.向C11SO4溶液中加少量Na2(h粉末生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣：2Na2O2

2++

+2CU+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2T,B符合題意；

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋼和水：Ba2+

+2

+2OH+2H+SO4"=BaSOa+2H2O,C不符合題意；

+

D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，用NaHCCh中和過多的胃酸：HCO3+H=CO2T

+H2O,D不符合題意。

故答案為：Bo

+

5.下列反應中符合離子反應H+OH=H2O的是()

A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液

C.濃硝酸與氫氧化領溶液D.鹽酸與氫氧化鐵膠體反

應

9

【答案】c

【解析】A.稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質，不能拆開，故錯；

B.還有領離子和硫酸根離子反應，故錯；

D.氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯。

故答案為：Co

6.室溫下，將l.OOOmoIlT鹽酸滴入20.00mL1.000mol-LT氨水中，溶液pH和

溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

r(nciymi.

下列有關說法正確的是()

A.a點由水電離出的c(H+)=1.0xl()TmoI/L

+

B.b點：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(CF)

+

c.c點：c(cr)=C(NH4)

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】A.因a點7VpHV14,因此水電離出的cdT)>1.0x1014mobL-l,A

項不符合題意；

B.鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(CI)

++

=c(NH4),b點時pH>7,則氨水過量，c(NH4)+C(NH3*H2O)>C(Cl),

B項不符合題意;

10

++

C.c點溶液呈中性，則c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，c(Cl)=c(NH4),

C項符合題意；

D.d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽

酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D項不符合題意；

故答案為：Co

7.常溫下設a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表溶液。下

列說法正確的是()

A.同物質的量濃度的三種溶液的pH：a=b>c

B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b<c

C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D.同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a>b>c

【答案】B

【解析】Ba(OH)2是二元強堿，NaOH是一元強堿，N%。%。是一元弱堿，在溶

液中存在電離平衡。A.同物質的量濃度的三種溶液的氫氧根離子的濃度:a>b>c,

氫氧根離子的濃度越大，溶液的pH就越大，所以溶液的pH：a>b>c,符合題意；

B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，由于在一元弱堿NH3H2O存在電離平

衡,未電離的電解質會進一步電離，使溶液中c(OH)增大，所以pH：c>a=b,

不符合題意；

C.同pH、同體積的三種溶液，由于在弱堿NH3-H2O中存在電離平衡，電解質的

濃度大于電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以消耗同濃度鹽酸的體積：a=b<c,不符合

題意；

11

D.由于在弱堿NHT%。中存在電離平衡，電解質的濃度大于電離產(chǎn)生的離子的

濃度,同pH時，稀釋相同倍數(shù)，pH仍相同，a=b<c,要使溶液的pH仍然相等，

則弱堿NHTHZO還要再進行稀釋，所以三種溶液稀釋的倍數(shù)：a=b<c,不符合題

意。

8.常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的

曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、c

B.a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a>b>c

C.a、b、c三點處，c(CH3co0一)最大的是a

D.若使c點溶液中c(CH3cOCT)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱

【答案】B

【解析】A.由于導電能力越強溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中

的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b,故不符合題意；

B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目

的大小關系為a>b>c,故符合題意；

C.導電能力越強，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點醋酸根離子

濃度最大，故不符合題意；

D.要使c點溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根

離子濃度減小，故不符合題意。

12

故答案為：Bo

9.下列化學用語錯誤的是()

+

A.醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO+H

+

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na+HCO3

++

C.氯化鎮(zhèn)的水解：NH4+H2O=NH4OH+H

2+2

D.碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO3(aq)

【答案】C

【解析】A.醋酸為弱酸，且電離方程式為CH3coOH=CH3co(T+H+,故A

符合題意；

碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3一，故B符合題意；

++

C.氯化鉉的水解離子反應為NH4+H2O#NH3.H2O+H,故C不符合題意；

2

D.碳酸鈣的溶解平衡為CaCCh(s)=Ca2+(aq)+CO3-(aq),故D符合題意;

故答案為：Co

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Mg?*、NO3>r

++2--

B.c(HCO3)=lmolLi溶液中：Na>NH4>SO4>OH

33-

C.無色透明的溶液中：Fe\AI\NO3>SO?

D?喘?=1限2的溶液中:Ba?+、Na+、CE、A1O2~

【答案】D

【解析】A.能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，H+、1、NO3-發(fā)生氧化還原反應，

則不能共存，選項A錯誤；B.NH4\HCO3一與OH」反應而不能大量共存，選項

13

B錯誤；C、無色透明的溶液中不含F(xiàn)e3+,選項C錯誤；D、%+=1012的

溶液呈堿性，OH，Ba2\Na\CF>AKh一相互之間不反應，能大量共存，選

項D正確。

答案選D。

11.下列圖示與對應的敘述相符合的是()

A.圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.圖丙表示0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mL0.1moIlT硫酸時溶液pH的變

化

D.圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s。4至過量，溶液的導電性變化情況

【答案】B

【解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，都大于原來平衡速率，選項A錯

誤；

B、反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應，該圖表示正

確,選項B正確；

C、圖中向20mL0.1mol1T硫酸中滴加0.1mollTNaOH溶液時，溶液酸堿性

的變化是：酸性溶液-中性溶液一堿性溶液，但滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應

該為40mL,選項C錯誤；

14

D、圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2sO4至過量，溶液的導電性變化應逐漸

減小，當硫酸過量時導電性逐漸增大，選項D錯誤。答案選B。

12.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是()

+2

A.HCO3+H2O=H3O+CO3B.CH3COO+H2O0

CH3COOH+OH

23++

C.SO3+2H2O=H2SO3+2OHD.Fe+3H2O=Fe(OH)3j+3H

【答案】B

【解析】A、H3O+實際就是H+,所以選項A是碳酸氫根的電離方程式，選項A

不符合題意。

B、CH3coO冰解會結合水電離的H+形成CH3coOH,所以方程式為：

CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,選項B符合題意。

C、SO3?-的水解應該分步，選項C不符合題意。

D、Fe3+水解生成Fe(OH)3但是不會看到有沉淀生成，不能加“1”，所以選項D

不符合題意。

故答案選Bo

13.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

+

A.氯氣與水反應：C12+H2O=2H+C1+CIO

B.電解飽和食鹽水：2CI+2H2O肝H2T+CI2T+2OH

3+

C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=AI(OH)3；

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

【答案】B

15

+

【解析】A.次氯酸難電離，氯氣與水反應：Cl2+H2O=H+Cr+HClO,A不符合

題意；

B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2C1+2H2O電解

H2T+C12T+2OH,B符合題意；

3++

C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4,C不符

合題意；

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O,D不符合題意，

故答案為：Bo

14.下列離子方程式不正確的是。

A+2B2+

-NaHCO3=Na4-H+CO3',BaCoH)2=Ba+20H

C2+

-HNO3=H++NO3'CaCl2=Ca+2Cf

【答案】A

【解析】A.碳酸氫根不能拆，故A符合題意；

B.氫氧化鋼是強電解質，可以拆開，故B不符合題意；

C.硝酸是強電解質，可以拆開，故C不符合題意；

D.氯化鈣是強電解質，可以拆開，故D不符合題意；

故答案為：A.

15.向含有amoINa2CO3的溶液中通入bmolHa,下列說法錯誤的是()

+

A.當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO?+2H=H2O+CO2t

2+

B.當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO3+H=HCO3

16

C.當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3co3"+4H+=2HCO3-+H2O+CO2T

D.當a<b<2a時，反應生成的HCO；與CO2的物質的量之比為(b-a)：(2b-a)

【答案】D

【解析】A.當b>2a時，HC1過量，反應生成氯化鈉、CO2氣體和H2O,發(fā)生反

2+

應的離子反應為：CO3+2H=H2O+CO2t，A不符合題意；

B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應生成碳酸氫鈉,反應的離子反應為:CO3*+H+=

HCO3,B不符合題意；

C.當4a=3b時，HCI部分過量，反應生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫

2+

離子的物質的量之比為3：4,反應的離子方程式為：3CO3+4H=2HCO3+

H2O+CO2T，C不符合題意；

D.當a<b<2a時，HC1部分過量，amolCCh'先與amol氫離子反應生成amol

HCO3,H+還剩余(b-a)moL剩余的H卡與HCO；反應生成CO2,根據(jù)反應

HCO「+H+=H2O+CO2T可知生成CO2的物質的量為：(b-a)mol,剩余HCO3一的物

質的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol,所以反應生成的HCCh.與CO2的物質的量

之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a),D符合題意；

故答案為：Do

16.納米科技已經(jīng)從概念產(chǎn)品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程

式表示：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4()62-+2H2O。下列說法正確

的是()

2

A.該反應的氧化劑是S2O3-B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒

能發(fā)生丁達爾效應

17

C.生成1molSdCV一轉移4mol電子D.1molO2參與反應時有3mol

Fe?+被氧化

【答案】C

【解析】A.在反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OlT=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化

合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2一+8/3,硫元素

的化合價變化為：+2一+5/2,氧元素的化合價變化：0--2,所以氧化劑是O2，

還原劑是Fe?+、S2O32，A不符合題意；

B.Fe3O4顆粒不是膠體，用一束可見光照射Fe3O4顆粒不能發(fā)生丁達爾效應，B

不符合題意；

C.由方程式可知，每生成lmolFe3O4，參加反應的氧氣為Imol,轉移電子

為lmolx4=4mol,C符合題意；

D.3moi亞鐵離子參加反應，其中被氧化的是2moL即1molO2參與反應時有

2moiFe?+被氧化，故D不符合題意；

故答案為：Co

17.下列各組離子一定能大量共存的是（）

+

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4>Na+、C「、SCN'

+2

B.在強堿溶液中：Na\K、AIO2、CO3

+3+2

C.在PH=13的溶液中：NH4>AI、NO；、SO3-

2

D.在無色透明的酸性溶液中：K\Fe\CI、NO3

【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN之間反應生成硫氨化鐵，在溶液中不能大量共存，故A

不符合題意；

18

2

B.強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，N