學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省瀘縣第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析2020年春四川省瀘縣第五中學(xué)高一第二學(xué)月考試化學(xué)試題一、單選題（每小題4分，共12個(gè)小題，共48分）1.某元素的微粒37X—的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是()A.17 B.18 C。19 D.20【答案】D【解析】【詳解】37X-的核外電子數(shù)為18，則37X的核外電子數(shù)為18-1=17，37X的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為37—17=20,答案選D.2。下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（）A。植物油和水 B.汽油和水C。四氯化碳和水 D.酒精和水【答案】D【解析】【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。【詳解】A、油和水互不相溶,可用分液漏斗分液,達(dá)到分離的目的，故A不選；B、汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的,故B不選；C、水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的，故C不選；D、酒精和水互溶,不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離,故D選；故選D。【點(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，根據(jù)混合物的性質(zhì)的不同選擇相應(yīng)的分離方法．3。關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是A。分散系分為膠體和溶液B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣)，它們之間可有6種組合方式【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，分散系分為濁液、膠體和溶液,故A錯(cuò)誤；B．電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶電荷，膠體不帶電，故B錯(cuò)誤;C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體,故C正確;D．分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)都有固液氣三種狀態(tài)，根據(jù)數(shù)學(xué)的組合規(guī)律，可得到九種分散系，故D錯(cuò)誤；選C。4。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（)A。28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAC.2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后可得出含有N原子數(shù)目；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài);C．沒(méi)有指出在相同條件下,無(wú)法比較二者的體積大??；D．根據(jù)n=計(jì)算出含有氯化氫的物質(zhì)的量及含有原子的數(shù)目..【詳解】A．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：=1mol,1mol氮?dú)夥肿又泻?molN原子,含有的原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C．不是相同條件下，氣體摩爾體積不一定相同，則無(wú)法比較兩種氣體的體積大小,故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為：=1mol，1molHCl分子中含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2NA，故D正確;故選D。5.下列敘述不正確的是A.用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃B。Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO3?10H2OC。氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色D。合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸可與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故A正確;B．Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目可以是1、7、10，故B不正確；C．鮮花含有水分,可與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，故C正確;D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分,合金的熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬，故D正確;故選B。6。下列離子方程式正確的是A.將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B.貝殼溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.鐵與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中生成氯化鋇、次氯酸鋇、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣，故A正確；B．貝殼溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤;D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷；注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,檢查是否符合電荷守恒、質(zhì)量守恒等。7。下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是A。M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B。Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C。X、M兩種元素組成化合物熔點(diǎn)很高D。簡(jiǎn)單離子的半徑：R〉M>X【答案】C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．F2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C正確；D．O2—、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2—＞Al3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素,Z為Na元素，M為Al元素,N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。8。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍(lán)氧化性:O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)D向盛有1mL20％蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4,加熱5min；再加入少量Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀蔗糖未水解AA B。B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中,試紙變藍(lán)，證明氧化性:O3＞I2,反應(yīng)生成碘遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說(shuō)明原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D．水解后顯酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后先加堿至堿性，再檢驗(yàn)水解產(chǎn)物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A。物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下,1。06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0。02NAD.18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA【答案】C【解析】【詳解】A．MgCl2溶液的體積未確定，所以Cl￣的數(shù)目無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以11。2LH2O所含的分子數(shù)不是0.5NA，錯(cuò)誤；C．1。06gNa2CO3的物質(zhì)的量為：1.06g÷106g/mol=0.01mol，所以含有的Na+數(shù)目為0。02NA,正確；D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol，所以18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)小于1NA，錯(cuò)誤;故選C。10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－B向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C將亞硫酸鈉樣品溶于水,加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻,加入新制Cu（OH)2懸濁液,加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解A.A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液顯紫色，說(shuō)明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl—+I2,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性I—＞Cl-,故A正確；B．應(yīng)先加入KSCN證明不存在Fe3＋，再滴加H2O2溶液將Fe2＋氧化，若出現(xiàn)紅色，即可證明溶液中存在Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，相當(dāng)于加入稀硝酸,SO32—被氧化為SO42—，也有白色沉淀產(chǎn)生,不能說(shuō)明樣品已變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水解之后沒(méi)有調(diào)節(jié)溶液至堿性，故D錯(cuò)誤.故選A。11。“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小,將其辛烷值標(biāo)定為100,如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為(）A。1，1,3，3—四甲基丁烷 B.2,3，4—三甲基戊烷C.2,4，4—三甲基戊烷 D。2,2,4-三甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)球棍模型寫(xiě)出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則，該物質(zhì)的名稱為2，2,4—三甲基戊烷,答案選D。12.將一定質(zhì)量的金屬銅溶于50mL15mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合氣體，并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為A。6。4g B.11。2g C.12.8g D.16。0g【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量為0。05L×15mol/L=0.75mol,反應(yīng)剩余硝酸的物質(zhì)的量為0。05L×1mol/L=0.05mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.7mol，生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮原子守恒，生成硝酸銅為（0.7mol-0.2mol）÷2=0.25mol,則金屬銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16。0g，答案選D。13.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備少量乙酸乙酯.請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。（2）反應(yīng)中濃硫酸的作用是①___________________;②__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢加熱，理由是__________________________________________________。(4)試管II中的導(dǎo)管口為什么要在液面之上?_________________________________________.(5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是______________（6）該實(shí)驗(yàn)使用的乙醇應(yīng)不含水份，如何檢驗(yàn)乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)水乙醇__________________________________?！敬鸢浮浚?)。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2)。催化劑（3）.吸水劑(4）。減少反應(yīng)物的揮發(fā)（5）。防止倒吸(6)。吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯溶解度，利于分層（7)。加入無(wú)水硫酸銅,觀察是否變藍(lán)(8)。加入足量生石灰,蒸餾【解析】（1)制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸的作用是①作催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率；②作吸水劑，促進(jìn)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率.（3)兩種反應(yīng)物乙酸和乙醇都是易揮發(fā)的液體，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢加熱以減少反應(yīng)物的揮發(fā)。（4）試管II中的導(dǎo)管口要在液面之上目的是為了防止倒吸。若插入液面下，加熱時(shí)氣流不穩(wěn)，氣流中的乙醇和乙酸氣體都易溶于水，極易引起倒吸。（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇，除去乙酸,降低乙酸乙酯溶解度,利于分層。(6）檢驗(yàn)乙醇是否含有水份的方法是加入無(wú)水硫酸銅,觀察是否變藍(lán)，若變藍(lán)則含有水，若不變藍(lán)則不含水。如果乙醇含有水份，加入足量生石灰然后蒸餾可以將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)水乙醇。14。實(shí)驗(yàn)室制備1,2-溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度（g/cm3)0.792.20。71沸點(diǎn)(℃）78.513234。6熔點(diǎn)（℃）-1309-116回答下列問(wèn)題：（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是______（填正確選項(xiàng)前的字母）。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）裝置B的作用是______.（3）在裝置c中應(yīng)加入____（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(4）判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束最簡(jiǎn)單方法是_______.（5）將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在____層（填“上”、“下")。（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用______（填正確選項(xiàng)前的字母）洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。(8)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_________；但又不過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是______________________?！敬鸢浮?1）。d（2）.安全瓶的作用(3)。c（4）.溴的顏色完全褪去（5)。下（6).b(7)。蒸餾（8）。乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)（9）。1，2—二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃）,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞【解析】【分析】（1）乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚;

（2)當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時(shí),B裝置中液體會(huì)壓入長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管,以觀測(cè)和緩解氣壓增大；

（3）濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，乙醇與濃硫酸反應(yīng)的副產(chǎn)物有SO2和CO2;（4）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2—二溴乙烷為無(wú)色液體；（5)根據(jù)1，2—二溴乙烷和水的密度相對(duì)大小解答；(6）Br2易與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水；（7）乙醚和1，2—溴乙烷是互溶液體；

(8）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2—二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；【詳解】(1)乙醇在濃硫酸140℃條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水,生成乙醚，到170℃左右才能生成乙烯,故選d；（2）當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時(shí),B裝置中液體會(huì)壓入長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測(cè)和緩解氣壓增大，所以裝置B起安全瓶的作用；（3)裝置C吸收乙醇與濃硫酸反應(yīng)的副產(chǎn)物有SO2和CO2，裝置c中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，選c；（4）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2—二溴乙烷為無(wú)色液體,判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的方法是溴的顏色完全褪去；（5）1，2—二溴乙烷的密度大于水，所以粗1，2-二溴乙烷應(yīng)在下層；（6）Br2易與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用氫氧化鈉溶液洗滌除去，選b；(7）乙醚和1,2-溴乙烷是互溶液體，根據(jù)沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法除去1，2-溴乙烷中的乙醚；（8）。乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，所以反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D;1，2—二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,所以D裝置不過(guò)度冷卻。15.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A______,B_______，C________，D__________（2)寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_(kāi)____軌道上的電子,其軌道呈_______形．(3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè),π鍵有______個(gè).（4)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________（用離子符號(hào)表示）.(5)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。【答案】(1）。碳（2)。氮（3).氧(4）.鋁（5)。第2周期第VIA族（6）.（7）。2p(8）。紡錘形（或啞鈴形）（9）。2（10).2（11）.N3—＞O2-＞Al3＋（12）?！窘馕觥俊痉治觥緼元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，則n＝2，所以A是碳元素；D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素;C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是氧元素；元素B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，比鋁的原子序數(shù)小,因此B是N;E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4,則E的價(jià)層電子排布是3d64s2，即為鐵元素.【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳;B為氮,C為氧，D為鋁；正確答案：碳；氮；氧;鋁.（2)C元素為氧,核電荷數(shù)為8,位于周期表第2周期第VIA族;E為鐵，核電荷數(shù)為26,Fe2+價(jià)電子的軌道表示式；B為氮,核外電子排布為1s22s22p3，因此能量最高的電子為2p軌道上的電子,其軌道呈紡錘形(或啞鈴形）形.正確答案：第2周期第VIA族；;2p；紡錘形(或啞鈴形）。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物為二氧化碳，為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2個(gè)；π鍵有2個(gè)；正確答案：2;2.（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Al3＋，核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2—＞Al3＋；正確答案：N3—＞O2—＞Al3＋。（5）氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水，屬于共價(jià)化合物，電子式為；正確答