學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省泰安市肥城市2020屆高三適應(yīng)性訓(xùn)練（二）化學(xué)試題含解析2020年高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題（二)1。答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2。選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫,字體工整，筆跡清晰.3。請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效.保持卡面清潔,不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li—7B-11C-12N-14O—16F—19Na-23Si—28S-32Cl—35。5K-39Ti—48Mn-55Fe—56一、選擇題：本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1?；瘜W(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加明礬可以使海水淡化B.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC?，F(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片"，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.用銅片制成的“納米銅"具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅"的還原性比銅片更強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．明礬可以凈水，不能使海水淡化，A錯(cuò)誤；B．硅是良好的半導(dǎo)體材料,可以用于制作芯片，中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si，B正確；C．氫鍵是一種分子間作用力,不是化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．納米銅和銅的成分相同,所以化學(xué)性質(zhì)一定相同，D錯(cuò)誤；故選B.2。下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（)選項(xiàng)性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯酸性用于刻蝕電路板BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源A.A B.B C.C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl3溶液能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于刻蝕電路板，體現(xiàn)了鐵離子氧化性，A錯(cuò)誤;B．SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸稈、織物，B錯(cuò)誤；C．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，是特性反應(yīng)，與酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量，無污染，D正確;故答案為：D。【點(diǎn)睛】SO2具有氧化性(極弱）:與硫化氫反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2極少表現(xiàn)氧化性，主要表現(xiàn)還原性，與各種氧化劑，比如高錳酸鉀、氯水等發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+6價(jià)的硫元素,如:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。3.為研究廢舊電池再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A?！叭芙狻辈僮髦腥芤簻囟炔灰诉^高B。銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+D.“過濾"后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO【答案】D【解析】【分析】電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu）加入H2SO4和H2O2或鼓入空氣，Zn和Cu都轉(zhuǎn)化為離子，調(diào)pH至2，可將溶液中的H+中和一部分，加入Zn可將溶液中的Cu置換出來，再過濾得到Cu，溶液中的Zn2+經(jīng)過處理后最終得到ZnO?！驹斀狻緼．由流程圖可知,溶解時(shí)加入了30％H2O2,H2O2受熱易分解，故“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，A正確；B．過氧化氫受熱易分解,所以可以用加熱的方法除去過量的過氧化氫，氧氣是氣體，在水中的溶解度隨溫度升高而降低，所以用加熱的方法也可以除去氧氣，B正確；C．調(diào)節(jié)pH后的溶液中含有的陽離子是Zn2+、Cu2+、H+，Cu2+、H+都能與鋅粉反應(yīng)，C正確；D．濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，所以將濾液蒸干、高溫灼燒得到氧化鋅和硫酸鈉,不能得到純凈的氧化鋅,D錯(cuò)誤；故選D。4.短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,常溫下，0。01mol?L﹣1M溶液的pH＝12，X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài),并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。在雙原子單質(zhì)分子中,f分子含共用電子對(duì)數(shù)最多，1個(gè)乙分子含10個(gè)電子。下列說法正確的是()A。簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)B。X能分別與W、Y、Z組成共價(jià)化合物C.化合物丙能抑制水電離D.X與Y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是極性分子【答案】D【解析】【分析】常溫下,0。01mol?L﹣1M溶液的pH＝12，則M為一元強(qiáng)堿，因?yàn)槭荳是短周期元素，所以M為NaOH，故W為Na；X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，常見有H2、N2、O2、F2、Cl2，在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對(duì)數(shù)最多，則f為N2，故Y為N元素；甲與乙反應(yīng)生成白煙，丙可能為NH4Cl也可能為NH4F，則甲為NH3、e為H2、X為H元素；由于1個(gè)乙分子含10個(gè)電子,可知乙為HF,g為F2,Z為F元素，丙為NH【詳解】A．W、Y、Z的簡單離子分別為：Na+、N3﹣、F﹣，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3﹣＞F﹣＞Na+，A錯(cuò)誤；B．H元素與N元素、F元素均可組成共價(jià)化合物，但H元素與Na元素組成離子化合物，B錯(cuò)誤；C．丙為NH4FD．X與Y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是NH3，NH3是極性分子，故D正確。答案選D.【點(diǎn)睛】C．酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。5.Y是一種天然除草劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（)A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)B。Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)D。Y與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．由Y的結(jié)構(gòu)可知，Y中存在酚羥基，能使有機(jī)物Y體現(xiàn)弱酸性，因此能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．Y中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵,苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu),但酯環(huán)上有飽和碳，結(jié)構(gòu)為四面體,則所有的碳原子不一定在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．1molY中有3mol酚羥基，可與3molNaOH反應(yīng)，同時(shí)，1molY中還含有1mol酯基，可與1molNaOH反應(yīng),所以1molY最多可與4molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Y與足量的H2加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的手性碳原子如圖所示，共7個(gè),故D錯(cuò)誤；答案為A。6。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（）A。6.0gSiO2晶體中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為0。2NAB。將1molCl2通入水中，則N（HClO)＋N（Cl-）＋N（ClO-）=2NAC.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD。將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A.6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為0。4NA，A錯(cuò)誤；B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子,物料守恒:2N（Cl2）+N（HClO)+N（Cl?）+N（ClO?）=2NA，B錯(cuò)誤；C。3。0g含甲醛的冰醋酸中含有0。1mol最簡式CH2O,含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，C正確;D。將1molCO2通過Na2O2時(shí)增重的是1molCO的質(zhì)量，即28g，轉(zhuǎn)移1mol電子,故當(dāng)增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢。裝置甲:蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿B.裝置乙：稱量，配制480mL0.10mol·L-1NaOH溶液，需稱量2。0gNaOHC.裝置丙：分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液D.裝置?。合礆?除去HCl中Cl2雜質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．加熱蒸發(fā)碳酸鈉?溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子可反應(yīng)有生成碳酸根和水,最終可以獲得純堿,故A正確；B．由于氫氧化鈉易潮解，稱量NaOH需要在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤;C．四氯化碳可萃取碘水中的I2，且與水不相溶，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，故C正確；D．氯氣易溶于CC14，HCl難溶于CCl4，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；答案選B。8.第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是（)A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B。鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°三種C。RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D.分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同【答案】A【解析】【詳解】A。R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R最外層電子數(shù)為10，A錯(cuò)誤；B。

上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形,構(gòu)成三角形的鍵角為120°,頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角（Cl—R-Cl)有90°、120°、180°三種，B正確;C.RCl5RCl3+Cl2↑,則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，C正確；D。鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同,所以鍵能不同,D正確；故答案為:A.【點(diǎn)睛】分子構(gòu)型的判斷,可以利用所學(xué)的VSEPR理論計(jì)算后進(jìn)行判斷,務(wù)必要區(qū)分VSEPR構(gòu)型和分子構(gòu)型的差異.9.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí),下列說法中不正確的是A。往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH—=[Zn(OH）4]2-B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8。0-12.0之間C.pH=8.0與pH=12。0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D。該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×l0-10【答案】D【解析】試題分析:由題意知，鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知,在a點(diǎn)，pH=7。0，lgc(Zn2+)=-3。0，所以c(OH-）=10-7mol/L、c（Zn2+）=10-3mol/L,Ksp［Zn(OH）2]=10-17。當(dāng)pH=8。0時(shí),c(Zn2+)=mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí),c(Zn2+）=mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108。A。往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=［Zn(OH)4]2—，A正確；B。若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，由圖像可知,通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8。0—12。0之間，B正確；C.pH=8。0與pH=12。0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108，C正確；D.該溫度時(shí)，Zn（OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp）為1×l0-17，D不正確。本題選D。10。向0。02mol·L—1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L—1氨水，先觀察到有淺藍(lán)色沉淀［Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液.該實(shí)驗(yàn)過程體系pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A。c(Cu2+）：a點(diǎn)=b點(diǎn)B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為C。d點(diǎn)時(shí):D.導(dǎo)電能力：【答案】D【解析】【分析】c到d溶液pH突變，說明c點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，a到c發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)：，c到e發(fā)生沉淀溶解反應(yīng)：+=2+8H2O+SO42—+2OH—，據(jù)此分析解答.【詳解】A．a(chǎn)到b發(fā)生，c（Cu2+)減小，故c（Cu2+)：a點(diǎn)＞b點(diǎn),A錯(cuò)誤；B．bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為、而不是，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)溶質(zhì)為(NH4)2SO4，c到d,pH突變,但導(dǎo)電率幾乎不變，故d點(diǎn),溶質(zhì)為（NH4)2SO4和，那么d點(diǎn)溶液中電荷守恒為:c(NH4+）+c(H+）=c(OH—)+2c(SO42-）,因此時(shí)pH＞7，c(H+)＜c(OH—)，故c(NH4+)＞2c(SO42—)，C錯(cuò)誤；D．b’點(diǎn)之前釋放NH4+，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，b’之后釋放和OH—,導(dǎo)電能力降低，說明導(dǎo)電能力，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】找到起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)以及分析每一段所發(fā)生的反應(yīng)是解決本類題的關(guān)鍵。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分.11.加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx（OH)yClz?nH2O．設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯氣和水B.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先停止加熱，通一段時(shí)間N2后再關(guān)閉活塞KC。①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式【答案】AC【解析】【分析】堿式氯化鎂在硬質(zhì)玻璃管中分解成氧化鎂和HCl和水，氧化鎂留在硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管中剩余的質(zhì)量即為分解得到的MgO的質(zhì)量，水蒸氣被①吸收，①增重的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的水的質(zhì)量,HCl被②吸收,②中增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的HCl的質(zhì)量,干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置引起實(shí)驗(yàn)誤差,據(jù)此分析回答.【詳解】A．加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全得到堿式氯化鎂可知,堿式氯化鎂的分解產(chǎn)物為MgO、HCl、H2O，A錯(cuò)誤;B．反應(yīng)后繼續(xù)通入N2,使產(chǎn)生的氣體充分吸收,提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,B正確；C．①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧化鈉溶液吸收HCl，C錯(cuò)誤；D．通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO，稱量裝置①增重的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量,原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，D正確。答案選AC?！军c(diǎn)睛】氯化鎂水解方程式為：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl,加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全得到堿式氯化鎂可知堿式氯化鎂可以看成氫氧化鎂和HCl組成的，故加熱堿式氯化鎂會(huì)產(chǎn)生氯化鎂、水和HCl。12.常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是(）A。乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B。加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)D。催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)圖像,可以分析出由乙烯制乙烷是一個(gè)放熱反應(yīng)；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，不使平衡移動(dòng)，只能降低反應(yīng)的活化能.【詳解】A．根據(jù)圖示，得到：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體，故D正確；答案選AD。【點(diǎn)睛】催化劑不能使平衡移動(dòng)，不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，只會(huì)降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率，可迅速排除BC。13.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是①②③④充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去A。①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHB.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋C.由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D.④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH,不需要可逆號(hào)，故A錯(cuò)誤;B．醋酸鈉水解顯堿性，則②中溶液變紅的原因是：CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH—，故B錯(cuò)誤；C．褪色與萃取無關(guān)，與反應(yīng)有關(guān),故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng),導(dǎo)致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正確；故答案為D。14.鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域.硼化釩（VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5,以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A。電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH-—22e—=V2O5＋2B2O3＋11H2OC。電解過程中,銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D。若石墨電極上只收集到4。48L氣體，則理論上制備4.8gTi【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng),VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負(fù)極,O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極.【詳解】A。Pt是負(fù)極,原電池中陰離子移向負(fù)極,OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，A錯(cuò)誤；B.Pt是負(fù)極,VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2VB2-22e—+22OH—=V2O5+2B2O3+11H2O,B正確；C.銅是正極，正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e—=4OH—，正極生成OH-，銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；D.未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況",無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：BC。15。溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s）+2NO2（g）?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時(shí)間,測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A。T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)C。向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D。容器內(nèi)的壓強(qiáng):Pa：Pb＞6：7【答案】BD【解析】【分析】由反應(yīng)可知容器體積越大,壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a,b為已達(dá)到平衡點(diǎn)，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為,故A錯(cuò)誤;B。圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v（正）＞v(逆),故B正確；C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D。由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1。2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6：7，故D正確；故答案選:BD?！军c(diǎn)睛】計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)是用濃度進(jìn)行計(jì)算而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。三、非選擇題：本題共5小題,共60分。16.快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（Li3SBF4）和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1）BF3+NH3=NH3·BF3的反應(yīng)過程中,形成配位鍵時(shí)提供電子的原子是__，其提供的電子所在的軌道是__.(2）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí),需吸收更多能量的是__，理由是__.(3）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置__。若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為___g·cm—3(列出計(jì)算式即可）。(4）氯化鈉晶體中,Cl—按照A1密堆方式形成空隙,Na+填充在上述空隙中，則每一個(gè)空隙由__個(gè)Cl—構(gòu)成,空隙的空間形狀為___.（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí),恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm.溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷(如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na+,出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng).該晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場作用下遷移到空位上，形成電流.遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示）：途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫(距離為x,如圖3）遷移到空位。途徑2：擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道(如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Cl—)=185pm，=1.4，=1.7.①x=__,y=__；（保留一位小數(shù)）②遷移可能性更大的途徑是__。【答案】（1）.N(2).sp3雜化軌道（3)。Li+(4).Li+的最外層電子排布為1s2,B+最外層電子排布為2s2，1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上電子（5）。棱上（6）.（7)。6(8).正八面體（9）。24。8pm(10）。38.7pm（11）.途徑2【解析】【詳解】（1）NH3·BF3中配位鍵為H3N→BF3，N原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，NH3中N原子的雜化方式為sp3雜化，所以提供電子的原子為N，提供的電子所在的軌道是sp3雜化軌道；（2）基態(tài)Li+、B+的核外電子排布式分別為1s2、1s22s2，均為全充滿狀態(tài)，但1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上的電子，所以失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是Li+；（3）Li3SBF4中Li的數(shù)目為3，由圖1可知，頂點(diǎn)粒子的均攤為，棱上的均攤為，體內(nèi)有1個(gè)在中心，四個(gè)不在中心，所以Li的位置在棱上;根據(jù)均攤法計(jì)算，每個(gè)晶胞只含有1個(gè)Li3SBF4,Li3SBF4的相對(duì)分子質(zhì)量為140,晶胞密度為：g/cm3;（4）A1密堆方式是面心立方最密堆積，NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，所以每一個(gè)空隙由6個(gè)Cl-構(gòu)成；6個(gè)Cl—在空間構(gòu)成正八面體；（5)由于圖2為NaCl晶體的八分之一晶體,所以圖2的小正方體棱長=，則兩個(gè)Cl之間的距離=。①由圖可知x=兩個(gè)氯原子之間的距離—2r（Cl—)=—2×185pm≈24。8pm;由圖可知正三角形的高cos30°×兩個(gè)氯原子之間的距離=，由正三角形的性質(zhì)可知，氯離子到小球中心的距離=×正三角形的高=×，由圖可知，y=氯離子到小球中心的距離-r(Cl—）=×-185pm≈38。7pm;②由于擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道y的值大于擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫x值，所以Na+如果能擠過，那么擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道相對(duì)容易些，即遷移可能性更大的途徑是途徑2?！军c(diǎn)睛】本題要注意第（5）題的計(jì)算，正三角形頂點(diǎn)到中心的距離等于高的,幾何關(guān)系及計(jì)算一定要細(xì)心。17。如圖為銅與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器，可擠壓）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性.②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0mol·L-1的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣。③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間.④進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。回答下列問題：（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__.反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA，該水合銅離子的化學(xué)式為__.（2）裝置A上面的導(dǎo)管口末端也可以連接__來代替干燥管，實(shí)現(xiàn)同樣作用。（3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是__。（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中"的操作是打開止水夾__（填寫序號(hào))，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。（5）步驟④中使“氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”的操作是__,尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為有__。(6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?反應(yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是__。【答案】(1）。3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）。［Cu（H2O）4]2+（3）.倒置的漏斗（4)。加入硝酸時(shí),不斷向左端傾斜U型管(5）。K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可）（6).打開止水夾K4,關(guān)閉止水夾K2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導(dǎo)管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球(7)。4NO2+O2+4OH—=4NO+2H2O(8）。取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中【解析】【分析】按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置C的U型管中加入4。0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣，將銅絲向下移動(dòng),在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾K1，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止;應(yīng)打開打開止水夾K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可），使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行尾氣的處理。【詳解】(1）裝置C中銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O,其離子方程式為：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;水分子可以作為配體與銅離子形成水合銅離子，配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，所以1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA，該水合銅離子的化學(xué)式為：[Cu（H2O)4]2+，故答案為：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；［Cu（H2O）4］2+;(2）裝置A上面的導(dǎo)管口末端也可以連接倒置的漏斗來代替干燥管,其作用都是防止倒吸，故答案為:倒置的漏斗；（3）加入稀硝酸，不斷向左端傾斜U型管以排除U型管左端管內(nèi)空氣,故答案為：加入硝酸時(shí),不斷向左端傾斜U型管；（4)要使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，應(yīng)打開止水夾K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可）,故答案為：K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可)；（5）在尾氣處理階段,使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中，同時(shí)需要讓氮氧化物進(jìn)人氫氧化鈉溶液中，所以打開止水夾K4，關(guān)閉止水夾K2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導(dǎo)管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球;NO2、氧氣與NaOH溶液反應(yīng)只生成硝酸鈉和水，離子方程式為:4NO2+O2+4OH-=4NO+2H2O,故答案為：打開止水夾K4，關(guān)閉止水夾K2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導(dǎo)管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球；4NO2+O2+4OH-=4NO+2H2O;（6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且難溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間,且不改變硝酸的濃度，保證了硝酸與銅的反應(yīng),同時(shí)反應(yīng)后通過分液即可分離，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，故答案為:取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中?！军c(diǎn)睛】檢查裝置氣密性應(yīng)該在連接好裝置后,在放藥品之前;要使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,要保證氣流通暢.18.鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素為＋3價(jià)。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如圖:已知：＋3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易被氧化。（1）如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe（CrO2）2可寫成__。(2）若省略“過濾2”步驟,產(chǎn)品中可能混有__（寫化學(xué)式）。（3）流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，第二次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__。（4)制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr2O，必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑,與酸性Cr2O溶液形成原電池，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降。該電池的正極反應(yīng)式為__;沉降Cr3+的離子方程式為__，該反應(yīng)的K=__（列出計(jì)算式）。（已知Ksp[Ca（OH2)］=8×10—6，Ksp［Cr(OH）3］=6.3×10-31）（5）產(chǎn)品鉻酸鈉可用如圖所示方法冶煉鉻。②的化學(xué)方程式為__，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)用到的兩種藥品是__（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)。FeO?Cr2O3（2)。Na[Al(OH)4］(3).2CrO＋3H2O2＋2OH—=2CrO＋4H2O（4)。Cr2O+6e-+14H+=2Cr3+7H2O(5)。2Cr3++Ca(OH）2=Cr（OH）3+3Ca2+(6).(7)。Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（8)。KClO3、Mg【解析】【分析】根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,求出Fe元素的化合價(jià),寫出氧化物形式;根據(jù)氫氧化鋁的兩性寫出雜質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)題中圖示，判斷第二次雙氧水氧化CrO2—成為CrO42—，寫出離子方程式；根據(jù)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，由Cr3+與堿反應(yīng)生成Cr（OH）3沉淀，寫出離子方程式，由離子方程式寫出K表達(dá)式，根據(jù)題中給出的Ksp值求算K值；根據(jù)鋁熱反應(yīng)寫出化學(xué)方程式,以此解答。【詳解】（1）鉻鐵礦主要成分是Fe（CrO2)2，Cr元素為＋3價(jià)，O元素為—2價(jià)，設(shè)Fe元素化合價(jià)為x，由化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知,x+3×2=2×2×2，x=+2，F(xiàn)e元素為+2價(jià),則Fe（CrO2)2可寫成FeO·Cr2O3;答案為FeO·Cr2O3.(2）Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，如果把“過濾2"步驟省略，則pH〉11時(shí)，Al（OH）3會(huì)溶解,引入雜質(zhì)離子Al(OH）4—，生成Na［Al(OH)4]，使產(chǎn)品不純；答案為Na［Al(OH）4].（3）H2O2第二次氧化CrO2—，使它變?yōu)镃rO42—，則Cr元素失電子，化合價(jià)升高，H2O2中的氧元素得電子,化合價(jià)降低，則反應(yīng)離子方程式為：2CrO2—+3H2O2+2OH?=2CrO42—+4H2O；答案為2CrO2—+3H2O2+2OH?=2CrO42-+4H2O。（4)在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Cr2O得電子轉(zhuǎn)化為Cr3+，電極反應(yīng)為Cr2O72—+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降,沉降Cr3+的離子方程式為：2Cr3++3Ca（OH）2=3Ca2++2Cr(OH)3↓，由2Cr3++3Ca(OH)2=3Ca2++2Cr(OH)3↓可知，K=，根據(jù)Ca(OH）2Ca2++2OH—,Ksp［Ca（OH2）]=c(Ca2+)×c2（OH—），c（Ca2+)==，Cr（OH)3Cr3++3OH—，Ksp［Cr(OH）3]=c(Cr3+)×c3（OH-)，c(Cr3+）==，則K===;答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，2Cr3++3Ca（OH)2=3Ca2++2Cr(OH)3↓，.(5）由于Cr2O3熔點(diǎn)很高,Al的金屬性比Cr強(qiáng),利用鋁熱反應(yīng)制取Cr，即Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr，實(shí)驗(yàn)室引發(fā)鋁熱反應(yīng)常用Mg和KClO3，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑；答案為Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr,Mg、KClO3。19.氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）2NO(g)+O2（g)2NO2(g）的基元反應(yīng)如下（E為活化能):2NO（g）N2O2(g）E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)N2O2（g）2NO（g)E-1=205kJ·mol—1v=k-1c（N2O2)N2O2（g）+O2(g）2NO2（g）E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2）·c（O2)2NO2(g)N2O2(g)+O2（g)E-2=72kJ·mol—1v=k-2c2（NO2）①2NO(g）+O2（g）2NO2(g）?H=__kJ·mol—1,平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k—1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__；②某溫度下反應(yīng)2NO（g)+O2（g)2NO2（g)的速率常數(shù)k=8。8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí),反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s—1；若此時(shí)縮小容器的體積,使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）下列說法正確的是__（填序號(hào)).a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量b。VO2是該反應(yīng)的催化劑c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1d。增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率（3)某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí),氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO（g)+SO3（g)?H〈0中1gP(NO2）和lgP(SO3）關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P（NO2）和P（SO2)相等、P（NO）和P(SO3①T1__T2（填“〉"“<”或者“=”)，溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__.【答案】（1）.—113（2)。(3）.1。1×10-5（4).8(5)。CD(6).<（7).1×10—2（8）。保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的【解析】【分析】（1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個(gè)基元反應(yīng),第2、4為逆方向的2個(gè)基元反應(yīng)，△H=E2+E1-E-1—E—2，平衡常數(shù),據(jù)此計(jì)算；②當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0。05mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的速率為：kc2(NO)·c（O2）=8。8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol）3=1。1×10?5mol·L-1·s-1(2)A.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率；B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài);C.生成物總能量低,逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol；D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；（3）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高,Kp越??；溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù),據(jù)此計(jì)算；②根據(jù)坐標(biāo)可知,由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的；【詳解】(1）①根據(jù)基元反應(yīng)含義,第1、3反應(yīng)為正方向的2個(gè)基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個(gè)基元反應(yīng)，2NO(g）+O2（g）2NO2(g）△H=E2+E1-E—1—E-2=-113kJ·mol-1,平衡常數(shù)，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，所以k1c2（NO)