《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）教學(xué)背景分析：“溶解”對(duì)學(xué)生而言是一件非常熟悉的事情，但從量的角度對(duì)不同物質(zhì)溶解能力的比較學(xué)生很少去探究?！叭芙舛取睂?duì)初三學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)全新的概念，是定量分析物質(zhì)溶解能力的開(kāi)始，因此教學(xué)中從學(xué)生現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)生活事例創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生探究興趣，利用實(shí)驗(yàn)探究重視概念的形成過(guò)程可以幫助學(xué)生理解和記憶概念，從而使學(xué)生由重視知識(shí)的結(jié)論向重視知識(shí)的形成過(guò)程轉(zhuǎn)化，從而培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究精神。一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能1.了解固體物質(zhì)溶解度的要素和含義。2.會(huì)利用表格或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并明確點(diǎn)的含義。過(guò)程與方法1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。2.初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。情感、態(tài)度、價(jià)值觀1.通過(guò)學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力。2.利用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，體會(huì)知識(shí)學(xué)習(xí)與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。重點(diǎn)難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：了解溶解度含義，探究溶解度曲線2.教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)教學(xué)方法理解：化學(xué)概念不是孤立的,總是處于與其他概念的相互聯(lián)系中。只有學(xué)生弄清概念間的關(guān)系，才能幫助他們更深刻地把握概念的內(nèi)涵與外延,即要理解:1、在一定溫度下2、指在100g溶劑中,3、指達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),4、指在上述情況下溶解溶質(zhì)的克數(shù),5、更要知道叫這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。在教溶解度的概念時(shí)一定要帶領(lǐng)學(xué)生開(kāi)展對(duì)物質(zhì)溶解性的探究活動(dòng)，當(dāng)探究到定量研究階段的時(shí)候，他們必須明白這樣的道理：“溶解的限量受多種因素影響，那些因素好比自變量，而溶解的最大量就好比它們的因變量！只有自變量定住了，因變量才能被定下來(lái)！”這些道理要讓學(xué)生在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中領(lǐng)悟，切不可把精力用在死記硬背概念的定義，用摳字眼的辦法分析溶解度的定義上！二、教學(xué)過(guò)程（一）、復(fù)習(xí)引入1.溶液的特征是什么？學(xué)生回答：均一性、穩(wěn)定性2.物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶于水中？學(xué)生回答：不能，比如說(shuō)蔗糖溶于水3.飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以互相轉(zhuǎn)化的。如：飽和溶液增加溶劑或升高溫度飽和溶液增加溶劑或升高溫度不飽和溶液增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑我們已經(jīng)知道：溶質(zhì)溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的多少的影響。如何定量地描述溶質(zhì)在溶劑里的溶解能力，就需要定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的要求必須是在同樣的溫度、相同量的溶劑、達(dá)到飽和才可以。教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。（二）、新授內(nèi)容1.固體溶解度的概念學(xué)生看課本P36找出溶解度的概念教師分析溶解度概念，重點(diǎn)點(diǎn)出溶解度的四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑（人為規(guī)定）③狀態(tài)：達(dá)到飽和④單位：克【問(wèn)題】如何正確理解：20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。含義：在20℃時(shí),100g水中溶解36gNaCl恰好形成飽和溶液。進(jìn)一步分析，還可以獲取的信息：溶劑的量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為36g，形成飽和溶液136g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)計(jì)算得到。【注意】改變?nèi)軇┑牧坎粫?huì)改變?nèi)芙舛?。【練?xí)】通過(guò)你對(duì)定義的理解，判斷下列說(shuō)法是否正確:⑴20克A物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,A的溶解度是20克。⑵20℃時(shí),10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克.⑶20℃時(shí),10克氯化鈉可溶解在100克水里,20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。⑷20℃時(shí),100克水最多可溶解36克氯化鈉,則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36。2、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度是物質(zhì)溶解能力的一種表達(dá)方式,通常把物質(zhì)分為:【練習(xí)】1、不溶物就是絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？2、20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質(zhì)。3、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)3、溶解度的表示方法：（1）列表法：溫度/℃01020304050KNO3/g13.320.931.645.863.985.5（2）溶解度曲線溶解度曲線：以橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出物質(zhì)溶解度隨溫度變的曲線。意義：1.通過(guò)曲線可判定某溫度下的溶解度。2.可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小。3.反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系【問(wèn)題】通過(guò)溶解度曲線，我們可以得到哪些信息？1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。學(xué)生活動(dòng)：找一找50度各物質(zhì)的溶解度【練習(xí)】：１、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110的交點(diǎn)表示什么意義？2、在___℃時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_(kāi)_____。3、在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。4、在80℃時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是【學(xué)生活動(dòng)】討論：⑴根據(jù)課本圖討論固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。⑵溶解度曲線各種“點(diǎn)”的意義①線上的點(diǎn)表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是飽和溶液;②兩條線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同③線上方的點(diǎn)表示在該溫度下該溶液是飽和溶液且有該物質(zhì)未溶解；④線下方的點(diǎn)表示該溫度下該溶液是不飽和溶液。4.從溶解度曲線分析結(jié)晶情況降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl⑶升溫結(jié)晶【思考】給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會(huì)有熟石灰固體析出【課堂練習(xí)】1、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是（）A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.乙溶液中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少2.下列說(shuō)法正確的是（）A相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B飽和溶液一定是濃溶液C不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成飽和溶液D對(duì)同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃3.現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加水⑥蒸發(fā)水。能用來(lái)將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是（）A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②④⑥4.在室溫下，一杯飽和的糖水，怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液？答：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量的蔗糖固體加入到該溶液中，攪拌，觀察蔗糖是否繼續(xù)溶解

蔗糖溶解該溶液為不飽和溶液

蔗糖不溶解

該溶液為飽和溶液4.氣體溶解度【生活中的事實(shí)】現(xiàn)象1：天氣悶熱時(shí)，魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸？學(xué)生回答：缺氧結(jié)論：氣體在水中的溶解能力受溫度的影響。現(xiàn)象2：喝可樂(lè)、雪碧時(shí)，打開(kāi)易拉罐會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象：結(jié)論：氣體在水中的溶解能力隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。綜上所述：氣體在水中的溶解能力受溫度、壓強(qiáng)的影響。氣體溶解度概念：在壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體的體積。壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大；溫度越高，氣體的溶解度越小。【課堂小結(jié)】【基礎(chǔ)鞏固】1.用什么方法可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海?.硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110g，這說(shuō)明在℃時(shí),g硝酸鉀溶解在g水中恰好形成飽和溶液。3.在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，為什么要特別指明溫度？答：溶解度與溫度有關(guān)。不同溫度下同一種物質(zhì)的溶解度不同。4.分析溶解度曲線，從中可以看出固體的溶解度與溫度有什么關(guān)系？答：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小如Ca(OH)2。5.為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，這是為什么？答：汗水中含有鹽。水分蒸發(fā)后，鹽留在衣服上形成白斑6.現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡(jiǎn)單的辦法把它們鑒別開(kāi)？答：用玻璃被各蘸液體少量于酒精燈上灼燒，無(wú)斑跡的是蒸餾水，有斑跡的是氯化鉀。7.加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)，魚(yú)塘里的魚(yú)為什么總是接近水面游動(dòng)？答:溫度升高,氣體的溶解度減小,溶解在水中的氣體逸出;水溫升高、水中溶解的氧氣減少，而水面與空氣接觸溶解的氧氣多，所以--------。8.氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，當(dāng)溫度升高時(shí)氨又會(huì)逸出。氨水是一種常用的化學(xué)肥料，平時(shí)貯存在氨水罐中。試設(shè)想在保存氨水時(shí)應(yīng)注意什么？答：放在陰涼處、密封保存在氨水罐中。9.下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中你能得到哪些信息？開(kāi)放題t℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等;小于t℃時(shí),a溶解度<b物質(zhì)溶解度;大于t℃時(shí),a溶解度>b物質(zhì)溶解度.【能力提高】1.10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20.9g，20℃時(shí)食鹽的溶解度是25g，70℃時(shí)氯化銨的溶解度是60g，則（）A.硝酸鉀的溶解度最小B.食鹽的溶解度的最大C.氯化銨的溶解度最大D.無(wú)法比較溶解度的大小2.將60℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，溶液中保持不變的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.溶質(zhì)的溶解度3.如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）M點(diǎn)的含義是_____________________（2）當(dāng)溫度為t1℃，三種物質(zhì)溶解度由大到小依次為_(kāi)______，當(dāng)溫度為t３℃時(shí)，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪種物質(zhì)：。（4）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是。（5）除去A中混有的少量B的方法是。4.根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體應(yīng)采用方法雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。（2）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟:①加熱溶解；②結(jié)晶；③過(guò)濾④洗滌晾干。（3）完成(2)中①~③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈，石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒和、等。關(guān)于學(xué)情的研究初三學(xué)生思維活躍，課外知識(shí)較為豐富，對(duì)未知世界充滿好奇，樂(lè)于完成富有挑戰(zhàn)性的任務(wù)，喜歡將所學(xué)知識(shí)和已有經(jīng)驗(yàn)、生活實(shí)際相聯(lián)系，愿意表達(dá)自己的觀點(diǎn)。通過(guò)課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了溶液的組成和基本特征，明確了飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生也具備了繪制溶解度曲線所需的在平面直角坐標(biāo)系繪制曲線的數(shù)學(xué)知識(shí)。目前學(xué)生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力，但還需要鞏固和提高，特別是從定性研究轉(zhuǎn)向定量研究，對(duì)學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。關(guān)于教材內(nèi)容的分析本課是人教版九年級(jí)化學(xué)下第九單元《溶液》之課題2。固體溶解度是貫穿溶液知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，使學(xué)生對(duì)溶液從定性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)向定量認(rèn)識(shí)，并為結(jié)合數(shù)據(jù)判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法的選擇等提供了較好的數(shù)據(jù)支撐，可以幫助學(xué)生初步形成用定量數(shù)據(jù)指導(dǎo)定性實(shí)驗(yàn)的觀念。通過(guò)本單元課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)溶液及其組成、基本特征有了初步認(rèn)識(shí)，通過(guò)課題2第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，并初步了解兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法。在此基礎(chǔ)上，本課時(shí)定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線，順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐與理論相結(jié)合的意識(shí)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法。溶解度的認(rèn)識(shí)也是經(jīng)過(guò)一定的發(fā)展歷程，溶解度概念的建立與應(yīng)用在生活、生產(chǎn)中也起到了不可或缺的作用。內(nèi)容中劃分了兩節(jié)即溶解現(xiàn)象、溶解度概念的建立。結(jié)合人類認(rèn)識(shí)以及發(fā)展歷程可以幫助我們對(duì)溶解度有更深的認(rèn)識(shí)。所以在教學(xué)過(guò)程中學(xué)生能夠深刻體會(huì)出溶解度的發(fā)展歷程應(yīng)進(jìn)行梳理與回顧變得尤為重要。效果分析溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生難于理解，且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn)，初中新課程中對(duì)溶解度的計(jì)算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對(duì)溶解度的直接計(jì)算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的實(shí)質(zhì)。如“溶解度”概念不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為１００ｇ；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”為中心目標(biāo)，以活動(dòng)與探究為載體，以問(wèn)題為主線，進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂(lè)探究之旅。教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過(guò)程，給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái)，突出了學(xué)生主體作用；設(shè)置問(wèn)題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點(diǎn)，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)。由于教學(xué)任務(wù)重安排的內(nèi)容較多，結(jié)果沒(méi)有完成教學(xué)任務(wù)，建議以后再講本節(jié)時(shí)分兩課時(shí)，第一課時(shí)只完成溶解度的定義，第二課時(shí)講溶解度曲線的意義及應(yīng)用。本節(jié)課還有一個(gè)缺點(diǎn)：師生之間配合不是太好，有的同學(xué)根本沒(méi)有跟上教師的思路，回答問(wèn)題事實(shí)而非。今后上課時(shí)要多關(guān)注學(xué)生的表現(xiàn)，及時(shí)對(duì)學(xué)生給予評(píng)價(jià)，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，使他們跟上教師的思路，當(dāng)然也要注重學(xué)生的不同觀點(diǎn)，不能只顧照著自己的思路走。溶解度（1）同步測(cè)試一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)的固體,

則下列說(shuō)法正確的是（

）A．溶質(zhì)質(zhì)量減少

B．溶液質(zhì)量增大

C．固體質(zhì)量不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量增加.考查目的：對(duì)飽和溶液概念的準(zhǔn)確理解和把握；溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。答案：C解析：理解飽和溶液概念要注意四個(gè)關(guān)鍵“一定溫度”、“一定量溶劑”、“溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解”、“這種溶質(zhì)”的飽和溶液。本題主要考查飽和溶液中該溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，因此，固體的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量也不變。故C項(xiàng)正確。2.能證明20℃時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是

（

）A．向20℃時(shí)該溶液中加入少量水，溶液變稀B．向該溶液里加入少量硝酸鉀固體，攪拌、過(guò)濾并稱量，固體的質(zhì)量不變

C．取少量溶液降溫，有固體析出D．取少量溶液升高溫度，無(wú)固體析出考查目的：飽和溶液的判斷方法。答案：B。解析：只有指明“在一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，溶液的飽和才有確定的意義。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┑牧炕蚋淖儨囟龋芤旱臓顟B(tài)會(huì)改變，因此要判斷溶液是否飽和，要在溶劑的量和溶液的溫度不變的情況下，加入同種溶質(zhì)，觀察固體的質(zhì)量是否減少，如果加入固體的質(zhì)量減少了，說(shuō)明原溶液不飽和；如果加入固體的質(zhì)量不變，則說(shuō)明原溶液是飽和溶液．故選項(xiàng)B正確。

3．飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的是

（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶劑的質(zhì)量

C．溶液的質(zhì)量

D．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比考查目的：溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。答案：A。解析：飽和溶液用水稀釋，溶劑的質(zhì)量增加，由于溶液中未加入溶質(zhì)，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比也隨之改變，溶液的總質(zhì)量也改變。故選項(xiàng)A正確。4．某密閉容器內(nèi)的KNO3飽和溶液的溫度由80℃降溫到20℃，下列說(shuō)法正確的是（

）A．溶質(zhì)質(zhì)量不變

B．溶液仍飽和

C．溶液質(zhì)量不變

D．變成不飽和溶液考查目的：結(jié)晶的概念；溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。答案：B解析：硝酸鉀在一定量水中溶解的最大限度隨溫度的升高而增大，因此，降低溫度，溶劑水的量不變，硝酸鉀的最大溶解量減小，析出晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；析出晶體后所得溶液為硝酸鉀的飽和溶液，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，所以當(dāng)降低溫度析出硝酸鉀時(shí)，由于溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，而導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是

（

）A．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液B．飽和澄清石灰水中加入少量生石灰后，恢復(fù)到原溫度，則石灰水溶液的質(zhì)量增大C．一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，白糖不會(huì)溶解D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液考查目的：飽和溶液的概念，溶液、溶劑、溶質(zhì)的關(guān)系，生石灰的性質(zhì)。答案：D解析：溶液只有達(dá)到飽和后才能析出晶體，所以析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和的澄清石灰水中加入少量的生石灰，生石灰是CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶劑水減少，所能溶解的Ca(OH)2質(zhì)量減少，所以石灰水溶液的質(zhì)量減少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和溶液是指一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解該溶質(zhì)的溶液，對(duì)于其他固體還可以溶解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定溫度下，飽和溶液中加入水后一定會(huì)變成不飽和溶液，故D項(xiàng)正確。6.（2011年濱州市）下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是

（

）A．利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到食鹽B．利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C．利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽考查目的：海水曬鹽的原理和過(guò)程。答案：D解析：了解常見(jiàn)的結(jié)晶方法，是解題的關(guān)鍵．用海水曬鹽，是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體．故D項(xiàng)正確．海水是混合物，食鹽從中析出不是化學(xué)變化，不是分解反應(yīng)，所以C錯(cuò)。7．在溫度不變時(shí)，某物質(zhì)的溶液m1經(jīng)過(guò)如下變化：下列結(jié)論不正確的是（

）。A．m1溶液一定是不飽和溶液

B．m2溶液不一定是飽和溶液

C．m3溶液一定是飽和溶液

D．將m3溶液再蒸發(fā)5g水，析出晶體一定是2g考查目的：飽和溶液的判斷方法，結(jié)晶的概念。答案：D。解析：對(duì)某溶液來(lái)說(shuō)，蒸發(fā)溶劑后無(wú)固體析出，得到的溶液可能是不飽和溶液，也可能恰好達(dá)到飽和，但對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，蒸發(fā)溶劑后，由于溶劑減少一定會(huì)有溶質(zhì)析出；所以A、B、C項(xiàng)均正確；m2溶液析出晶體后得到的m3溶液一定是飽和溶液，若m2溶液恰好是飽和溶液時(shí)，蒸發(fā)5g水析出2g晶體，m3溶液再蒸發(fā)5g水，析出的晶體也是2g，若m2溶液是不飽和溶液時(shí)，蒸發(fā)5g水析出2g晶體，m3溶液再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定大于2g，故D錯(cuò)誤；8．向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖象符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是

（

）考查目的：不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱倪^(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量的變化，圖像分析．。答案：C。解析：解圖像題關(guān)鍵看三方面：一看“面”，即圖像的橫縱坐標(biāo)，二看“線”，即圖線的走向，三看“點(diǎn)”。即圖線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。不飽和氯化銨溶液中含有一定量的溶質(zhì)氯化銨，所以加入氯化銨之前，不飽和的氯化銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向一定量不飽和氯化銨溶液中逐漸加入氯化銨固體時(shí)，氯化銨能夠繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，而不是一直不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在一定溫度下，在一定量的溶劑里，氯化銨不能無(wú)限溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確．9．20℃時(shí)，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬蟛糠志w未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．?dāng)嚢韬蠹訜崆耙欢ㄊ秋柡腿芤?/p>

B．?dāng)嚢韬蠹訜崆耙欢ㄊ遣伙柡腿芤篊．加熱后一定是飽和溶液

D．加熱后一定是不飽和溶液考查目的：飽和溶液的判斷方法。答案：A。解析：20℃時(shí)，往50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠志w未溶，則攪拌后及加熱前一定是飽和的，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)不正確；稍加熱后，晶體全部溶解，可能不飽和溶液、也可能飽和溶液，故C項(xiàng)、D項(xiàng)均不正確。10．常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

（）A．甲溶液一定是不飽和溶液

B．乙溶液可能是飽和溶液

C．甲溶液加少量水一定變成不飽和溶液

D．乙溶液加入少量乙一定變成飽和溶液考查目的：飽和溶液的判斷方法，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。答案：B。解析：由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則甲溶液一定為飽和溶液，故A錯(cuò)誤；乙溶液中無(wú)固體留下，可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，甲溶液中加入少量的水可能還有部分甲未溶解，不一定變成不飽和溶液；同樣乙溶液加入少量乙也可能還未達(dá)到飽和，故C項(xiàng)、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。二、填空題1.在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成硝酸鉀的飽和溶液，可采取的方法有：

?？疾槟康模猴柡腿芤汉筒伙柡腿芤洪g的轉(zhuǎn)化。答案：降低溫度、增加硝酸鉀、減少溶劑。解析：硝酸銨在一定量水中的最大溶解量隨溫度升高而增大，故降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和；加入硝酸鉀、蒸發(fā)水都可使溶液達(dá)到飽和。2.20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）

10212

10313

10413.6

10513.6（1）①②③④溶液中是飽和溶液是

，（2）20℃時(shí)10g水最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是

，

（3）①②③④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是

?？疾槟康模簩?duì)飽和溶液概念的準(zhǔn)確理解和把握，溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。答案：（1）③④，（2）3.6g，（3）③④。解析：由第③次、第④次實(shí)驗(yàn)可知10g水，形成13.6g溶液，只溶解3.6g氯化鈉，所以③④均有固體未溶解，則③④是飽和溶液，而第①次、第②次形成的溶液是不飽和溶液；根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和，所以第①次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)質(zhì)量是2g，第②次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)質(zhì)量是3g，第③次、第④次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.6g，所以③④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。3．A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水，在溫度相同的條件下，向四個(gè)燒杯中分別加入20g、15g、10g、5g某物質(zhì)（一定量水中該物質(zhì)的最大溶解量隨溫度升高而增大），充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（

）（1）在A、B、C、D四個(gè)燒杯中，____________中盛的一定是飽和溶液，____________中盛的可能是飽和溶液，____________中盛的一定不是飽和溶液。（2）若固體是KNO3，對(duì)盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液的是____________。（3）在一定溫度下，往A、B中加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體能否全部溶解？____________。

考查目的：對(duì)飽和溶液概念的準(zhǔn)確理解和把握，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。答案：（1）A、B；C；D

（2）B

（3）不能。解析：（1）A、B燒杯中有固體留下，可判斷出A、B燒杯中溶液為飽和溶液，B、C、D中溶劑量相同，C燒杯中溶質(zhì)比B燒杯中少，則C中可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，而D比C中溶質(zhì)質(zhì)量少，則D中溶液是一定是不飽和溶液。（2）A、B中溶劑質(zhì)量相同，而B(niǎo)比A剩余固體少，所以加熱時(shí)B先變?yōu)椴伙柡腿芤骸＃?）A、B中溶劑質(zhì)量相同，而B(niǎo)比A剩余固體少，往A、B中加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體不能全部溶解。課后自我反思“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果