第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元概述物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。不同的物質(zhì)由于其內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致它們性質(zhì)上的差異，才形成了豐富多樣的物質(zhì)世界，用微觀的方法研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。通過本單元的學(xué)習(xí)，我們將認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，認(rèn)識(shí)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性，逐步樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)；理解什么是元素，記住一些常見元素的名稱和元素符號(hào)，了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)用元素來描述物質(zhì)的宏觀組成，進(jìn)而由元素符號(hào)根據(jù)元素的化合價(jià)確定物質(zhì)的化學(xué)式，建立起物質(zhì)的宏觀組成——微觀粒子構(gòu)成——化學(xué)式之間的關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角看世界，提高科學(xué)素養(yǎng)；通過想象、猜想，歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)空間想象力，探究分析NaCl的形成過程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)式的一些簡(jiǎn)單計(jì)算，并聯(lián)系生活實(shí)際，解決生活中的一些問題。課題1原子的構(gòu)成自主梳理一、原子的構(gòu)成1.原子構(gòu)成原子是________________中的最小粒子，是指在_______________中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶_______________電的_______________和核外帶_______________電的_______________構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由_____________和_______________兩種粒子構(gòu)成的。2.構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶_______________，中子不帶電，一個(gè)電子帶_______________，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)_______________，但電性_______________，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定的，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=_______________。不同的原子，_______________不同，由此可見，_______________決定了原子的種類。1.答案:化學(xué)變化化學(xué)變化正原子核負(fù)電子質(zhì)子中子2.答案:1個(gè)單位的正電荷1個(gè)單位的負(fù)電荷相等相反核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）二、相對(duì)原子質(zhì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量的概念國(guó)際上以一種_______________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在_______________上，也就是集中在_______________和_______________上。質(zhì)子和中子跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于_______________，所以相對(duì)原子質(zhì)量約等于_______________和_______________之和。2.查找下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量H：__________________；C：_______________；O：_______________；Fe：_______________。1.答案:碳原子質(zhì)量的1/12原子核質(zhì)子中子1質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2.答案:1121656師生互動(dòng)一、原子的構(gòu)成探究：理解原子的構(gòu)成（結(jié)構(gòu)）是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)之一。在化學(xué)變化中原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子，但它不是不可再分割的實(shí)心球體，1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可再分。在學(xué)習(xí)中要牢記構(gòu)成原子的粒子：核（原子核）、質(zhì)（質(zhì)子）、中（中子）、電（電子）。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電，整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。同時(shí)還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如有一種氫原子不含中子；（2）現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸等就是原子核裂變的結(jié)果，也證明原子核可以繼續(xù)再分；（3）在原子中，核電荷數(shù)（即原子核所帶的正電荷數(shù)）＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（原子呈中性）?！纠}1】為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人做了一個(gè)著名的“盧瑟福實(shí)驗(yàn)”：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。通過這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能夠獲得的結(jié)論是（）A.原子核質(zhì)量較大B.原子核體積很小C.核外電子帶有負(fù)電荷D.原子核帶有正電荷解析：由于核外電子質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，它對(duì)α粒子的運(yùn)動(dòng)不會(huì)造成影響，故在此實(shí)驗(yàn)中無法得出核外電子帶負(fù)電荷的結(jié)論。答案：C綠色通道:本題是探究原子結(jié)構(gòu)的著名實(shí)驗(yàn)。大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，說明構(gòu)成原子的各粒子間是有空隙的，也說明電子質(zhì)量非常小，不會(huì)對(duì)α粒子的運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生影響；小部分α粒子改變了原來的方向是由于距原子核較近，受到斥力，說明原子核帶有正電荷；極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明原子核體積很小，但質(zhì)量較大。針對(duì)訓(xùn)練:1.中國(guó)探月計(jì)劃第三期工程時(shí)間定在2011—2020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對(duì)著陸區(qū)進(jìn)行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He3”所指的氦原子原子核內(nèi)含有（）A.3個(gè)質(zhì)子，沒有中子B.3個(gè)中子，沒有質(zhì)子C.1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D.2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子答案:D解析：本題是一道信息題，由“C13”原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，則其中子數(shù)應(yīng)為3－2=1。2.將正確的說法填在橫線上______________________________________。A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.因?yàn)槎趸祭锖醒醴肿?，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性答案:AD解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵、氬等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子——二氧化碳分子構(gòu)成的，每個(gè)二氧化碳分子又是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個(gè)質(zhì)子，而沒有中子，故C錯(cuò)誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個(gè)電子的質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子（或一個(gè)中子）質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯(cuò)誤。二、相對(duì)原子質(zhì)量探究：相對(duì)原子質(zhì)量的引入，簡(jiǎn)化了我們記憶與計(jì)算的煩瑣程度，在學(xué)習(xí)中要注意以下幾點(diǎn)：（1）相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號(hào)為1，常省略不寫；（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，則它的相對(duì)原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計(jì)，故有：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)?！纠}2】科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對(duì)此，下列理解正確的是（）A.新元素的原子核外電子數(shù)為98B.新元素的核電荷數(shù)為118C.新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變解析：在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為118，A錯(cuò)誤，B正確；由相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量不可能為118，C錯(cuò)誤；變化過程中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，元素種類亦發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。答案：B黑色陷阱:本題考查了構(gòu)成原子的各粒子間以及它們與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。很多同學(xué)在解題時(shí)易將它們弄混，如把質(zhì)子數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，要注意記清以下關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。針對(duì)訓(xùn)練:3.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號(hào)元素的說法正確的是（）A.該元素原子的中子數(shù)為112B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C.該元素原子的核外電子數(shù)為112D.該元素原子的核電荷數(shù)為277答案:C解析：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的原子序數(shù)為112，可知B、D錯(cuò)誤，C正確；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量－質(zhì)子數(shù)=277－112=165，故A錯(cuò)誤。4.已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為（）A.×12B.×27C.D.27g答案:B解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，其他原子跟碳原子質(zhì)量的1/12作比較所得的值就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?？稍O(shè)鋁原子的質(zhì)量為x，列計(jì)算式：x÷（碳原子的質(zhì)量×1/12）＝27，再轉(zhuǎn)化為計(jì)算式就可得到正確答案。

課題2元素自主梳理一、元素1.元素的概念元素就是具有相同__________________即_________________的一類原子的總稱。不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_________________。2.物質(zhì)的組成物質(zhì)的種類非常多，已知的有2000多萬種，它們都是由_________________元素組成的。例如，氧氣是由_______________元素組成的，水是由______________元素和________________元素組成的，二氧化碳是由元素和元素組成的，它們都含有相同的元素，即_________________元素。[來源:中.考.資.源.網(wǎng)WWW.ZK5U.COM][來源:中.考.資.源.網(wǎng)]3.地殼中各種元素的含量地殼里含量較多的元素由多到少的順序是_________________、_________________、_________________、_________________。1.答案:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同2.答案:氧氫氧碳氧氧3.答案:氧硅鋁鐵二、元素符號(hào)1.元素符號(hào)的書寫書寫元素符號(hào)時(shí)要注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要_________________，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母_________________，第二個(gè)字母_________________。2.寫出常見元素的元素符號(hào)或元素名稱氫：_________________；氦：_________________；碳：_________________；N：_________________；O：_________________；Na：_________________；鎂：_________________；鋁：_________________；硅：_________________；P：_________________；S：_________________；Cl：_________________；氬：_________________；鉀：_________________；鈣：_________________；Fe：_________________；Cu：_________________；Zn：_________________；銀：_________________；鋇：_________________。[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]3.元素符號(hào)的寫法和元素符號(hào)所表示的意義“H”表示①_________________，②_________________?！癙”表示①_________________，②_________________。1.答案:大寫大寫小寫2.答案:HHeC氮氧鈉MgAlSi磷硫氯ArKCa鐵銅鋅AgBa3.答案:氫元素一個(gè)氫原子磷元素一個(gè)磷原子三、元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表是研究化學(xué)最重要的工具。元素周期表共有_________________個(gè)橫行，_________________個(gè)縱行。每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族。在元素周期表中，每種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小等于該元素原子的核內(nèi)_________________數(shù)。這個(gè)編號(hào)稱為_________________。原子序數(shù)在數(shù)值上與_________________相等，例如，原子序數(shù)為11的是_________________元素，相對(duì)原子質(zhì)量為_________________。答案:718質(zhì)子原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)鈉23師生互動(dòng)一、元素的概念[來源:中.考.資.源.網(wǎng)WWW.ZK5U.COM]探究：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素?！霸亍笔且粋€(gè)描述原子種類的概念?！耙活愒印本褪侵钙浜穗姾蓴?shù)相同，而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原子，之所以稱為一類，是因?yàn)楸M管它們的原子質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)是相同的。理解元素概念時(shí)注意：(1)元素是以核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子分類的，只論種類，不講個(gè)數(shù)；（2）同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，如單質(zhì)和化合物；（3）同種元素的原子可以是不同種原子，如氫元素有三種不同中子數(shù)的氫原子：氕（不含中子）、氘（含1個(gè)中子）、氚（含2個(gè)中子）；（4）自然界中目前已知元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?！纠}1】下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同解析：本題是考查對(duì)元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時(shí)才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。答案：D[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]黑色陷阱:正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個(gè)字：“同質(zhì)子，類原子”。誤選A是因?yàn)閮H注意到元素的分類標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)子數(shù)，而忽視了元素要求的粒子特征是“一類原子”。誤選B，是沒有深刻理解“一類原子”的含義，它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子等。針對(duì)訓(xùn)練:1.每年的6月1日為“世界牛奶日”。牛奶（見右圖）中富含的維生素D有助于人體對(duì)鈣的吸收，這里說的鈣是指（）A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)答案:C解析：牛奶中的鈣是指具有相同核電荷數(shù)的鈣原子的總稱，即鈣元素。2.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示：粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲666乙676丙121210丁111210則屬于同種元素的粒子是（）A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙D.甲和丙答案:A解析：表中給出了構(gòu)成原子的三種基本粒子（質(zhì)子、中子、電子）的數(shù)目，在這些粒子中，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，甲和乙的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素的粒子。二、元素周期表探究：元素周期表是一張多信息圖表，充分利用，可以培養(yǎng)同學(xué)們獲取圖表信息的能力。(1)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素作出了區(qū)分。(2)每一橫行(周期)：周期表中每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。(3)每一縱行(族)：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，共有16個(gè)族。元素在周期表中的位置能反映出該元素的原子結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上相同?！纠}2】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容非常豐富。你認(rèn)為從元素周期表中不能直接獲得的信息是（）A.元素在自然界中的分布B.元素性質(zhì)的變化規(guī)律C.元素符號(hào)D.元素的原子序數(shù)解析：元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，通過元素周期表可以查出元素符號(hào)及原子序數(shù)，但無法查出元素在自然界中的分布。答案：A綠色通道:元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專門章節(jié)重點(diǎn)介紹，初中階段只要求同學(xué)們有個(gè)大致的了解，如會(huì)從表中查出原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡(jiǎn)單規(guī)律等。針對(duì)訓(xùn)練:3.小明查得資料：在元素周期表中，同一縱行的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（）A.Na和SB.Si和GeC.Rb和TeD.Sr和Se答案:B解析：根據(jù)元素周期表可知，Si和Ge在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似。

課題3離子自主梳理一、核外電子排布1.電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為_______________。2.核外電子的分層排布(1)______________________________叫做核外電子的分層排布。(2)原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核_______________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在離核_______________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。_______________表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______________，表示電子層，_______________表示該電子層上的電子數(shù)。4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬＜4不穩(wěn)定易___________最外層電子非金屬≥4不穩(wěn)定易______________電子稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)1.答案:電子層2.答案:(1)核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象(2)近遠(yuǎn)3.答案:圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字弧線弧線上的數(shù)字4.答案:失得二、離子的形成1.定義離子是指_________________。帶_______________的原子（或原子團(tuán)）叫陽(yáng)離子，帶_______________的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。2.離子符號(hào)離子符號(hào)是用來表示離子的化學(xué)符號(hào)。在元素符號(hào)的_______________標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性，_______________在前，_______________在后，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)，省略不寫。3.氯化鈉的形成鈉原子失去1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉的_______________，氯原子因得1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的_______________。這兩種帶相反電荷的離子間_______________，就形成了化合物氯化鈉。如圖所示：NaClNa+Cl-1.答案:帶電荷的原子（或原子團(tuán)）正電荷負(fù)電荷2.答案:右上方數(shù)值正負(fù)號(hào)3.答案:陽(yáng)離子（Na+）氯的陰離子（Cl-）相互作用師生互動(dòng)一、原子中核外電子的排布探究：原子中的電子繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)，電子按能量的大小分層排布，能量小的在離核較近的電子層上運(yùn)動(dòng)，能量較高的在離核較遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動(dòng)，先排第一層再排第二層，以此類推，第一層上最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。原子中電子的排布通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：分析原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息是：(1)金屬原子易失電子；(2)非金屬原子易得電子；(3)稀有氣體原子不易得電子，也不易失電子；（4）原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的?！纠}1】現(xiàn)有三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.它們表示同一種元素B.它們都是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子C.它們都帶有電荷D.它們的核外電子數(shù)相同解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。在化學(xué)上，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素。把粒子最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(只有一個(gè)電子層的最外層為2個(gè)電子)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子可能是原子也可能是離子?？筛鶕?jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中粒子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來確定粒子是原子、陽(yáng)離子或陰離子，即在結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。核外電子數(shù)相等的粒子可能是不同元素的原子與離子或離子與離子。所以本題選D。答案：D黑色陷阱:本題常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：一是認(rèn)為粒子的核外電子數(shù)相同就是同種原子，從而導(dǎo)致錯(cuò)選A；二是錯(cuò)誤地認(rèn)為8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是由原子通過得失電子形成的，原子就應(yīng)帶有電荷，從而導(dǎo)致錯(cuò)選C。針對(duì)訓(xùn)練:1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。小紅對(duì)它的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（）A.原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.原子核外有3個(gè)電子層C.該元素屬于金屬元素D.該原子失去電子后帶負(fù)電荷答案:D解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，該元素屬于金屬元素，A、B、C正確；原子失去電子后帶正電荷，D錯(cuò)誤。2.據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號(hào)為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖為：鍶元素屬于________________（填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________________，原子核外有________________個(gè)電子層，鍶離子的符號(hào)為_____________。解析：根據(jù)鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的質(zhì)子數(shù)為38（圈內(nèi)數(shù)值），原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子,形成陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Sr2＋，鍶元素屬于金屬元素。答案：金屬385Sr2＋二、離子探究：由于核外電子的排布知識(shí)同學(xué)們了解不多，因此對(duì)于離子的形成、離子所帶電荷理解起來有一定難度。認(rèn)識(shí)離子的有關(guān)知識(shí)，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：（1）離子的形成是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。原子得到電子，自身帶上負(fù)電荷，形成陰離子；失去電子，帶上正電荷，形成陽(yáng)離子，所以離子是帶電的原子；（2）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，陽(yáng)離子和陰離子之間既相互吸引又相互排斥（核與核之間、電子與電子之間相互排斥）,正是由于這種“相互作用”,才構(gòu)成了物質(zhì)。如氯化鈉（俗稱食鹽）就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）離子得到或失去電子后可重新變成原子?！纠}2】填寫下圖中的空白。解析：鎂原子質(zhì)子數(shù)為12，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子,形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Mg2+。答案：（1）Mg（2）2（3）失（4）Mg2+（5）MgCl2綠色通道:本題主要考查了離子的形成。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子得失后形成離子，得失電子的數(shù)值即為離子所帶電荷數(shù)。針對(duì)訓(xùn)練:3.下列關(guān)于原子、分子和離子的敘述中正確的是（）A.原子是不能再分的最小粒子B.分子是可分的，它是能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C.原子失去電子，形成的離子一定是陽(yáng)離子D.非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子，變?yōu)殛庪x子答案:C解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成（在化學(xué)變化中，原子不可分），故A錯(cuò)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)；原子失去電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電荷，為陽(yáng)離子，故C正確；非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子,形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)。

課題4化學(xué)式與化合價(jià)自主梳理一、化學(xué)式1.化學(xué)式的定義用__________________表示物質(zhì)_______________的式子叫做化學(xué)式。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫_______________。2.化學(xué)式表示的意義（1）宏觀意義：①表示_______________；②表示該物質(zhì)的_______________。（2）微觀意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式還能①表示該物質(zhì)的_______________；②表示該物質(zhì)的_______________。(3)化學(xué)式前和化學(xué)式中的數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示_____________________________________________?；瘜W(xué)式中右下角的數(shù)字表示_____________________________________________。3.化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)的化學(xué)式①用元素符號(hào)表示：鐵_______________，鋁_______________，鎂_______________，磷_______________，氦_______________；②雙原子構(gòu)成的分子：氫氣_______________，氧氣_______________，氯氣_______________。（2）化合物的化學(xué)式在書寫某化合物的化學(xué)式時(shí)，除了知道這種化合物含有哪幾種元素及不同元素的原子個(gè)數(shù)比之外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①當(dāng)某組成元素的原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)，1可_______________；②氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號(hào)寫在_______________，另一種元素的符號(hào)寫在_______________；③由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫化學(xué)式時(shí)，一般把金屬的元素符號(hào)寫在_______________，非金屬的元素符號(hào)寫在_______________。（3）化學(xué)式的讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般從右向左讀作“某化某”。1.答案:元素符號(hào)組成分子式2.答案:（1）某種物質(zhì)組成元素（2）分子構(gòu)成一個(gè)分子(3)粒子的個(gè)數(shù)一個(gè)分子中含有幾個(gè)該原子3.答案:（1）①FeAlMgPHe②H2O2Cl2（2）①省略②右方左方③左方右方二、化合價(jià)1.化合價(jià)學(xué)習(xí)中注意的問題（1）化合價(jià)有_______________價(jià)和_______________價(jià)。氧元素通常顯_______________價(jià)，氫元素通常顯_______________價(jià)；原子團(tuán)在化合物里顯一定的化合_______________價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_______________價(jià)，非金屬元素顯_______________價(jià)。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為_______________。（2）化合價(jià)規(guī)則：在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_______________。（3）化合價(jià)的表示方法：化合物中各元素的化合價(jià)通常是在各化學(xué)式中元素符號(hào)或原子團(tuán)的____________標(biāo)出化合價(jià)，一般把“+”或“－”寫在_______________，價(jià)數(shù)寫在_____________。2.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式運(yùn)用化合價(jià)知識(shí)，可以正確地書寫化學(xué)式。①寫出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫在_______________邊，負(fù)價(jià)的寫在_______________邊；②求兩種元素正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的__________________________________________；③求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=_____________________________________________；④把原子數(shù)寫在______________________________，即得化學(xué)式；⑤檢查化學(xué)式：化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和必須等于_______________。答案:1.（1）正負(fù)－2+1正負(fù)零（2）零(3）正上方前面后面2.答案:左右最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)÷該元素的化合價(jià)元素符號(hào)的右下角零三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的_______________的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量，可見相對(duì)分子質(zhì)量也是以_______________作標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量。2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比是_______________的乘積之比，即各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和之比。3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________________________。1.答案:相對(duì)原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的1/122.答案:該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)3.答案:×100%師生互動(dòng)一、化學(xué)式和化合價(jià)的綜合應(yīng)用探究：（1）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟可濃縮為：寫(寫出元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)，正在左，負(fù)在右)、標(biāo)(標(biāo)出元素、原子團(tuán)的化合價(jià))、求(求化合價(jià)數(shù)值的最簡(jiǎn)比，再將最簡(jiǎn)比的數(shù)值交叉寫在元素、原子團(tuán)符號(hào)的右下角)、驗(yàn)(根據(jù)化合價(jià)規(guī)則檢驗(yàn)是否正確)。上述寫法可歸納為“正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出價(jià)，找個(gè)數(shù)”。具體實(shí)例如下表：步驟例：寫出水的化學(xué)式練習(xí)：請(qǐng)寫出氧化鋁的化學(xué)式寫出組成化合物的元素，正價(jià)元素居左，負(fù)價(jià)元素居右組成元素：HO組成元素：AlO標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則，確定各有關(guān)原子的數(shù)目因?yàn)?×(+1)+1×(-2)=0，所以2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子因?yàn)?×（+3）+3×（-2）=0，所以2個(gè)鋁原子，3個(gè)氧原子寫出化學(xué)式H2OAl2O3（2）根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)：依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為根價(jià)的規(guī)則，計(jì)算確定?！纠}1】X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的化合價(jià)為-1，由X和Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.XY20解析：X元素的原子最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子形成+2價(jià)的陽(yáng)離子，元素Y的化合價(jià)為-1，根據(jù)化合價(jià)的規(guī)則可確定X、Y元素形成的化合物的化學(xué)式為XY2。答案：A綠色通道:化學(xué)式是最基本的化學(xué)用語，也是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。書寫化學(xué)式不能主觀臆造，要根據(jù)化合價(jià)來寫出實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。針對(duì)訓(xùn)練:1.下列化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）答案:C解析：在碳酸鈉中，鈉元素為＋1價(jià)，碳酸根為－2價(jià)，故其化學(xué)式應(yīng)為Na2CO3。2.人體吸入的O2有2％轉(zhuǎn)化為活性