【化學(xué)初三化學(xué)化方程式計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)及答案一、中化學(xué)方程式計(jì)算1．將部分變質(zhì)的燒堿配成溶液后逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（）加入稀酸至前沒有氣體產(chǎn)生的原因______________（）全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量_____________g（）滴加稀酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)。（）算稀鹽中溶質(zhì)的質(zhì)量分_（出規(guī)范的計(jì)算過程）。【答案】稀鹽酸先中和燒堿溶液2.2NaCl（見解析）【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚ǎ┎糠肿兊臒龎A中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸先中和燒堿溶液；（）據(jù)圖示知，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g；（）滴加稀酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；（）與碳酸反應(yīng)的HCl質(zhì)為則+2HCl=2NaCl+H+CO27344x

2.2g73x=442.2gx=3.65g根據(jù)圖示可知，與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)=100g-50g=50g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

3.65g50g

。答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2．小明想測量某氧化銅樣品中化銅的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實(shí):將5g粉后的樣品加入燒杯中再加入5%稀硫酸恰好完全反應(yīng)。該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____?【答案【解析】【分析】根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析，并化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻拷猓涸O(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為X。+＝CuSO+H24X80X=9898g5%X=4g樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g5g

答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀酸，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：（）全反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量___________g。（）用硫酸液的溶質(zhì)質(zhì)量分。計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢?.419.6%【解析】【分析】【詳解】（）圖可知完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（）所用硫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

+H=ZnSOH4982

0.4g98100gx=2

x=19.6%答所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。4．氯酸鉀24.5g加熱完全反應(yīng)后，制得氧氣的質(zhì)量___________?【答案9.6g【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量是。2KClO3

MnO

2

3O2x24524.5gxx=9.6g答：制得氧氣的質(zhì)量是9.6g?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。5．為測定某礦山開采的石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列操作：取6石石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)所需時(shí)間t）和燒杯及其所盛物質(zhì)重量m的關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：（）驗(yàn)結(jié)束共放出二氧化______g

（）石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量分（算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)一位）【答案2.283.3%【解析】【分析】【詳解】解：（）中量軸上每個(gè)小刻度表示，以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)=76g-；（）石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量為CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO22210044x2.2g10044xx=5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g6g

×100%=83.3%，答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%6．用含化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的鐵多少噸?【答案255.2t【解析】【分析】【詳解】500t含氧化鐵的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為500t×70%=350t；設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)4%生鐵質(zhì)量為x。FeO350t160350tx(1-4%)

2Fe+x(1-4%)

解得：≈255.2t答：可以煉出含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為255.2t。7．為測定銅鋅合金的組成，取品20g向其中加入100g稀酸，恰好完全反應(yīng)后，剩余物的總質(zhì)量為119.8g

求（）金銅的質(zhì)量分；（）所稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分_?！敬鸢浮?7.5%【解析】【分析】【詳解】（1鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為；設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y+H=ZnSOH465982x100gy65x100gy==20.2gx=6.5g故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g

100%（2所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。8．將10克的石灰石放入燒杯中，加入定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成克體。（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)。）反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7克試求（）灰石中酸鈣的質(zhì)量是多_？（）用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____（結(jié)果保到0.1%）【答案7.5克5.5%【解析】【詳解】（）石灰石碳酸鈣的質(zhì)量為x，用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCO100

3

=73

2

+H↑244xy100==xy3.3g解得，y=5.475g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g。

（）用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.475g106.7g10g

答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫煅燒段時(shí)間后生成二氧化碳，測得剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。計(jì)算(1)根化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量____________(2)剩固體的質(zhì)量。____________【答案50g【解析】【詳解】（1解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，成氧化鈣的質(zhì)量為yCaCO3

CaO+CO2

100x56y=，=4422g4422gx=50g，答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是50g（2解：設(shè)未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后碳元素的質(zhì)量，即

100%=(m+28g)6%+(22g40+12+16m=28g故剩余固體的質(zhì)量為28g+28g=56g。10．質(zhì)量為7.4g的氧化鈣放置空氣中一段時(shí)間后，向此時(shí)的“氫氧化鈣”（水分沒有損失）中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后制得二氧化碳g。（）據(jù)化學(xué)程式計(jì)算，此時(shí)的“氫氧化鈣”中碳酸鈣的質(zhì)_____。（）算此時(shí)“氫氧化鈣”中鈣元素的質(zhì)量分_____計(jì)算結(jié)果保留到0.1%。【答案5g41.7%【解析】【詳解】（）碳酸鈣質(zhì)量為