歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!第二章第一節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1．下列說(shuō)法中正確的是(C)A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍B．N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大C．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．NHeq\o\al(＋,4)中4個(gè)N—H鍵的鍵能不同解析：在共價(jià)鍵的鍵能中，雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的2倍，而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間，A錯(cuò)誤；氮和碳元素，氮元素非金屬性更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)中4個(gè)N—H鍵的鍵能相同，D錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又泻腥I，則必有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C正確。2．下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是(D)A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I23．下列說(shuō)法中正確的是(D)A．難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B．易得到電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小解析：難失去電子的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如C、Si等；原子得到電子形成陰離子的過(guò)程容易，說(shuō)明其逆向過(guò)程困難，陰離子的還原性越弱；分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。4．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是(B)A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)解析：本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。5．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是(D)化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrH—I鍵能kJ·mol－1436.0431.8366298.7A．氫氣 B．氯化氫C．溴化氫 D．碘化氫6．在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是(C)A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對(duì)孤電子對(duì)解析：白磷的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角為60°，分子中共有6對(duì)共用電子對(duì)，有4對(duì)孤電子對(duì)。7．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是(C)A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°解析：A、B項(xiàng)事實(shí)不充分；D項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明的NH3為平面三角形。8．(2018·高考訓(xùn)練)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是(D)A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：A．根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B．氮?dú)庵笑墟I由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成屬于配位鍵，故B正確；C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯(cuò)誤。故選D。9．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(B)A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H解析：由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。A．白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．氮?dú)?、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B正確；C．原子半徑W>Y，故鍵長(zhǎng)W—H>Y—H，電負(fù)性W<Y，元素電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y—H>W—H，C錯(cuò)誤；D．原子半徑W>X，故鍵長(zhǎng)W—H>X—H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵有W—H<X—H，D錯(cuò)誤。10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是(C)A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1D．P—P鍵的鍵能為eq\f(5a－3b＋12c,8)kJ·mol－1解析：由已知兩個(gè)反應(yīng)可得：Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)ΔH＝eq\f(b－a,4)kJ·mol－1，無(wú)法求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱；設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為x，則：x＋3×1.2c－5c＝eq\f(b－a,4)，x＝eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1，C正確；設(shè)P—P鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，共有6個(gè)P—P鍵，由第1個(gè)反應(yīng)得6y＋eq\f(b－a＋5.6c,4)×6－4×3×1.2c＝a，y＝eq\f(5a－3b＋12c,12)kJ·mol－1；P—P鍵的鍵長(zhǎng)大于P—Cl鍵，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵。二、非選擇題11．O3能吸收有害紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈V形，鍵角116.5°。以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——3個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是__σ____鍵，特殊的化學(xué)鍵是__π____鍵。(填“σ”或“π”)(2)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__C____。A．H2O B．CO2C．SO2 D．BeCl2(3)原子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì)，那么O3分子有__5____對(duì)孤電子對(duì)。(4)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是__B、D____。A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們?cè)谒械娜芙舛认嘟麭．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解解析：同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，特殊共價(jià)鍵是中間氧原子提供兩個(gè)電子分別和兩個(gè)氧原子各提供的一個(gè)電子形成一個(gè)三原子四電子的大π鍵。等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似，SO2與O3互為等電子體，所以分子結(jié)構(gòu)相似；O3分子的兩端原子各有兩對(duì)孤電子對(duì)，中間原子有一對(duì)孤電子對(duì)，共5對(duì)孤電子對(duì)；O2與O3互為同素異形體。能力提升一、選擇題1．氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為(D)A．a(chǎn)<b<c B．c<b<aC．b<c<a D．b<a<c解析：NH3、H2O、CH4分子中鍵角分別為107°、105°、109°28′。2．由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各粒子的電子總數(shù)相同，則互稱(chēng)為等電子體。以下各組粒子不是等電子體的是(C)A．He和Li＋ B．O3和NOeq\o\al(－,2)C．N2H4和C2H4 D．Na＋和Mg2＋解析：題給各組粒子中兩種粒子的原子數(shù)均相同，因此，只要判斷它們的電子總數(shù)是否相同即可。A、B、D三項(xiàng)中兩種粒子的電子總數(shù)分別都為2、24、10，符合概念內(nèi)容，可互稱(chēng)為等電子體；C項(xiàng)中兩種粒子的電子總數(shù)分別為18、16，不符合等電子體概念。3．氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是(A)A．分子中四原子共直線(xiàn)，是非極性分子B．N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線(xiàn)，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線(xiàn)，且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鹵素性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4．以下比較中，正確的是(B)A．微粒半徑：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．電負(fù)性：Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl解析：A．F－、O2－、Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2－＞F－＞Na＋，Li＋電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2－＞F－＞Na＋＞Li＋，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線(xiàn)型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性L(fǎng)iCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯(cuò)誤，故選B。5．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長(zhǎng)/10－12149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律性是(B)A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大解析：觀(guān)察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與Oeq\o\al(＋,2)的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，據(jù)此可得Oeq\o\al(2－,2)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)比Oeq\o\al(－,2)中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)?O—O鍵)Oeq\o\al(＋,2)<O2<Oeq\o\al(－,2)<Oeq\o\al(2－,2)，鍵能則應(yīng)為w>z>y>x。6．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(A)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol B．(4c＋12b－6C．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol D．(4a＋5d－4解析：1molP4中有6molP—P鍵，完全斷裂需要吸收6akJ熱量，5molO2中有5molO=O鍵，完全斷裂需要吸收5dkJ熱量，1molP4O10中有4molP=O鍵和12molP—O鍵，形成P=O鍵和P—O鍵放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝[6a＋5d－(4二、非選擇題7．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_1s22s22p63s23p63d24s2____，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_N＞O＞C____；(用元素符號(hào)表達(dá))(2)與XYZ－互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)_CO2；SCN－_____；(3)1molH2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_7×6.02×1023____；(4)YH3極易溶于水的主要原因是__氨分子與水分子間易形成氫鍵____。解析：元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為22，則W為T(mén)i。(1)W核外電子數(shù)為22，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大，氮元素原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N>O>C，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；N>O>C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與CNO－互為等電子體的為CO2、SCN－等，故答案為：CO2；SCN－；(3)二元弱酸H2C2O4的結(jié)構(gòu)式為,1molH2C2O4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023，故答案為：7×6.02×1023(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成