2021-2022學(xué)年河北省承德市灣溝門鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.過氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O參考答案：DA.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A錯(cuò)誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正確，答案選D。2.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷與Cl2反應(yīng)

B.乙烯與Cl2反應(yīng)C.乙烯與HCl反應(yīng)

D.乙烯與H2、Cl2反應(yīng)參考答案：C略3.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B4.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④參考答案：B略5.下列說法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g

D.1mol氧的質(zhì)量是32g參考答案：B【詳解】A.應(yīng)該是12g12C所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即為0.05molH2SO4，B正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g/mol，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)該是1mol氧氣的質(zhì)量是32g，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意：①“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；②用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時(shí)，常用化學(xué)式表示。6.關(guān)于4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)形成的溶液，下列說法中正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求解C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：B略7.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B略8.在反應(yīng)3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是

（

）A、物質(zhì)的量之比為2∶1

B、質(zhì)量比為2∶1C、質(zhì)量比為1∶2

D、物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：C略9.反應(yīng)A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（

）A.增加B的濃度B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大D.保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大參考答案：D增加B的濃度，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但是參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變，D正確；正確選項(xiàng)D。10.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒參考答案：A11.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略12.現(xiàn)代科技將

涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209參考答案：B略13.同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，則下列判斷正確的是(

)A.原子半徑X＞Y＞Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞HY＞HZC.非金屬性X＜Y＜Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ參考答案：B【分析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，以此判斷元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。【詳解】同主族元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，則A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞HY＞HZ，故B正確；C.同主族元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜HY＜HZ，故D錯(cuò)誤。故選B。14.如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B【分析】A、過濾時(shí)漏斗底底端要緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帲籅、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，膠頭滴管要垂直在試管上方；C、稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則；D、蒸發(fā)時(shí)不用墊石棉網(wǎng)。【詳解】A項(xiàng)、過濾時(shí)漏斗底端要緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)帯⒌陀跒V紙邊緣，防止濺出液體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，膠頭滴管要垂直在試管上方，防止污染膠頭滴管，故B正確；C項(xiàng)、稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，所以硫酸銅晶體放在左盤，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸發(fā)時(shí)不用墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案基本操作，明確實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范是解本題關(guān)鍵，根據(jù)操作的規(guī)范性分析解答即可。15.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。參考答案：(1)碎瓷片（或沸石）

防止暴沸

(2)冷凝回流

a

(3)分液漏斗

檢漏

(4)分液

蒸餾燒瓶

冷凝管

(5)77.5％【分析】(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：

。（4）檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。