四川省鄰水實驗學校2022屆上學期高三年級入學考試化學試卷1下列說法正確的是（）ACO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4都由分子組成B因為NaH2之間的微粒稱為膠體，膠體一般是帶電的2“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本草經集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（）A鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O33宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A放入水中：B通過灼熱鐵粉：CAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlOeq\o\al－,2＋4NHeq\o\al＋,4＋2H2OD通入酸性溶液中：4下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe（OH）3膠體B用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl2溶液是否完全變質C工業(yè)上制造鎂粉時，鎂蒸氣在N2中冷卻D往飽和食鹽水中加入金屬鈉可產生白色沉淀5．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理的是（）選項實驗方法實驗方案測量數據A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積6一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A物質X常選用生石灰B工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C“氯化”過程中發(fā)生的反應為D“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水7、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3B．利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①＝②＝③D．與途徑①③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想8（15分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔或_____________。ABCDE（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_____________。（3）生成NaHCO3的總反應的化學方程式為_______________________。（4）反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質量為__________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）→NaCl（aq）＋NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________、_______、過濾、洗滌、干燥。（5）將碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉所選用的儀器是_______（填標號）ABCD（6）無水NaHCO3可作為基準物質標定鹽酸濃度，應選擇指示劑____________（選填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”），稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果___________（填標號）。A偏高B偏低C不變9．（14分）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成mol·Lˉ1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學取10mlmol·Lˉ1KI溶液，加入6mLmol·Lˉ1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在Iˉ過量的情況下，溶液中仍含有__________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為__________。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為__________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是__________，生成沉淀的原因是__________（用平衡移動原理解釋）。10（14分）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰（Ce）主要以形式存在，還含有、、、等物質。以獨居石為原料制備的工藝流程如下：已知：CaF2＋H2SO4（濃）＝CaSO4＋2HF回答下列問題：（1）鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為_______；（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有__________________（至少寫兩條）；（3）濾渣I的主要成分是硫酸鈣、磷酸鈣、Fe9a9c3。12．（15分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr－Ni催化下可以發(fā)生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：RCH＝CHCHORCH＝CHCHO＋H2O回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結構簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr－Ni催化下也可以發(fā)生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

【試題答案】一、選擇題1－7BCDDADD二、填空題8、（1）aefbcgh將分液漏斗上端玻璃塞打開（2）使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率（或其他合理答案）（3）NH3H2O＋NaCl＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓（4）①②蒸發(fā)濃縮冷卻結晶（5）D（6）甲基橙A9、（1）防止Fe2＋被氧化（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2＋；Fe3＋；可逆反應（5）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動。10、（1）