年級化學（上）復習提綱（滬教版）第一章

開啟化學門物理化沒有生成其他物質(zhì)的變化如石蠟熔化水的三態(tài)變化、燈發(fā)光等化學化生成了其他物質(zhì)的變化如燒鋼生銹物敗、呼作用、合作用等。物理質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)它括顏、狀態(tài)氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性延展性。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比氣大，溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4化學性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)可燃性原性、氧性、酸、堿性等。第二章

我們身邊物質(zhì)空的成分按積算)78%OCO0.03%,稀有氣體0.94%,22雜0.03%.合物：兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海、石灰、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金。凈物：由一種物質(zhì)組成，如O、N、CO、H。222大氣污染分為煙和有害氣體兩類煙塵可來自工廠建筑工地有氣體主包括SO要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。22為防治大污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又大力提植樹造林。的物性質(zhì)：常狀況下，O是色無味的氣體，度比空氣稍2大不易溶水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。、O的化學質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式如下2燃的現(xiàn)象燃燒的化學方程式木在氧氣劇烈燃燒發(fā)出白光，CO═CO2放大量熱

2鎂氧氣中烈燃燒，發(fā)出耀眼的點燃白，生成色固體══2磷氧氣中烈燃燒，發(fā)出黃白色點燃火，產(chǎn)生量白煙4P+5O══2PO2

5

點燃2點燃2鐵氧氣中烈燃燒，火星四射，點燃生黑色固2O══O24蠟在氧氣劇烈燃燒發(fā)出白光，生的氣體使澄清石灰水變渾濁石蠟+氧═══二氧化碳+水氧氣的用途：（1）供給呼吸：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等；（2）支燃燒：鋼、發(fā)射火箭、氧炔焰等。氧的工業(yè)制法：空氣→液化→發(fā)→氮氣、液態(tài)氧。（物理變化、氧的實驗室制：（1）2KMnO═══KMnOMnO+↑；4242MnO）2H══O+O↑。（可用排水法收集，因為不易2222溶水）、二化碳在自然的循環(huán)）生途徑：人、植物的呼吸，化燃料等碳燃料的燃燒，動植物遺體的分解；（2）消耗途徑：綠色物的光作用，海洋的吸收作用。溫效應：主要由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要少含碳料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風能、太陽能核能等能源。二氧化碳的理性質(zhì)：通常狀況下CO是無色味的氣體，密度2比氣大，溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。、氧化碳的化學性質(zhì)：）CO使紫色石蕊試液變紅：+HO22═══HCO；23加上述紅液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：CO═2═HO+↑2能使澄清石灰水變渾濁：（OH）══↓+HO，222該應可用氣體的驗。2的用途滅不能燃燒不能支持燃燒密度比空氣大；2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；）光合作用的原料；（4保存食品。、CO的實驗室制法大理或石灰石與稀鹽酸：+2HCl═2O+CO↑2可向上排氣法收集，驗時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是2否滅。CO與體健康無毒空中含量達到一定濃度對人體有害，2

2火木條復（），因CO不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。2火木條復（），電解水負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，正極氣體能使通電點燃2體比為2∶1，2H══2H+↑H+O═══2HO。222硬與軟水：溶有較多鈣、鎂化合物的水叫硬水；溶有較少或不含、鎂化物的水叫軟水?？捎梅试硭畽z驗硬水與軟水：取樣，加入皂水，玻璃棒攪拌，泡沫較少、白色垢狀物較多的為硬水；反之出現(xiàn)大泡沫，是軟水。水凈化：靜置；）明凈水（明礬是絮凝劑能吸附水中浮的雜使其沉降）；（3）過濾（把固體和液體分開：一貼、二低三靠；器：漏斗、玻璃棒、燒杯）。）吸附：用活性炭吸附異和色素）蒸。第三章

物質(zhì)構成奧秘微的性質(zhì)：）物是由極的微粒構成的；（2微粒在不斷運動（度越高，運動越快）；（3）微之間有空隙（氣體＞液體固體，體容易壓縮）、成物質(zhì)的微粒：）分（保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，由原構成）（2）子（化變化中的最小微粒，在化學變化中不可再）；（3）離子（原子失或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽子如Na+、NH+陰離子如—2—]，陰、陽子相互結合形43成子化合（如NaCl、NHHCO。43、子結構（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當于整原子質(zhì)。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電：帶負，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質(zhì)量體積都忽略不計。相對子質(zhì)量70頁:一種碳子質(zhì)量1/12為準,他原子量跟它相比所得的。相對原子質(zhì)量=該子的實質(zhì)/標準碳原子質(zhì)量的注意：對原質(zhì)量只是個比值不是子的實際量，際單位是１，省略不相對分子質(zhì)量：分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。如Ca（OH）的對分子量Mr[Ca（OH）=40+（16+1）×2=。2、元名稱、符號：住常見元素名稱及其符號

2名符號名稱符名稱符名稱符氫氮N鉀K鋅Zn碳氯Cl鎂Mg銅Cu

3344=100%3344=100%35%氧硅Si鋁Al銀Ag硫碘I鈣Ca汞Hg磷鈉Na鐵Fe錳Mn自界中的化學元素地中最多元素：）地殼中最的金屬素：Al）海水、人體中最多的元素：O（4）太陽上最豐富的元素：元素與人體健康：九上78頁、常元素和原子的化合價符化合價符化合價符號化價符號化合價K+1Ca+2Cu+2OH—1Na+1Mg+2O—2NO3Ag+1Ba+2Al+3SO2—4H+1Zn+2Si+4CO2—3常見元素和原子團的合價口訣：

單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；三鋁四硅五價磷；亞鐵正二、鐵正三，亞銅正銅負、四六硫二四碳氧為負氯負一。負一硝酸、氫氧根；NO-OH-CO2-正一價的是銨根NH+離子符號Na+K+Zn2+Cu2+Ca

負二硫酸、碳酸根；2-Mg2+FeFe3+Al-S2-化合物的命名（1）兩種元素化合某化某”，如MgO氧鎂，NaCl化鈉FeO四氧化三鐵P五氧二磷（OH）氧化鈣；34）金屬與酸根化合：“某酸某”，如碳鈣，CuSO硫酸，3NHNO酸銨。4、化物中某元素質(zhì)量分數(shù)FeO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)2Ar（56100%100%70%（）562NHNO中氮元素的質(zhì)量分數(shù)4=Ar（NMr（NO）本章基本概念：元素九上75、質(zhì)、化物、氧化物頁

點燃點燃第四章

燃燒

燃料燃的條件：）物具有可性；（2可燃物與氧氣接觸；）溫度達到著火點。滅的方法：）移可燃物（2隔絕氧氣（如油鍋著火可用蓋蓋滅；）低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消隊員用壓水槍滅火）。、發(fā)火災的應急理：（1）若火小，可行用滅火器材撲滅；）若勢大，應立即撥打“119，并說明火地點、火勢大小、可物性質(zhì)自己用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口，切勿易跳樓、完燃燒與不完燃燒）當氧氣充足時，可燃物完全燃燒，放熱量多+O（2）當氧氣不充足時，可燃物不完全燃燒，放出熱2量，不僅費燃點燃料產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體和碳黑污染環(huán)境2C══2CO。2所，我們想方設法增大可燃物與氧氣的接觸面積，如燃燒蜂窩煤比燒煤球。爆：可燃物在有限空間內(nèi)速燃燒，在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣導致爆。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發(fā)生爆。（也物理變化的爆炸如車胎爆炸）。炸極限質(zhì)守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的物質(zhì)的量總和。）元種類守恒：化學反應不可能產(chǎn)生新元素的規(guī)律；（2）每種元的原子數(shù)守恒X+3O═2CO+3HO的學式應為C。2222）物質(zhì)質(zhì)量守恒：反應A+2B═C+2D現(xiàn)有與10g恰好完全反生成8C則生成D質(zhì)為5+10─8=7g、化變化的定量算：實室要制二氧化碳8.8，至少需要含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的灰多少克解設需要碳酸鈣80%的石石的質(zhì)量為xCaCO+══CaCl+HO+CO↑32210044x?80%8.8gx?80%8.8g

，

解x=25g

答需要含酸鈣的灰

石g。第五章

金屬與礦金材（1屬的物理性質(zhì)常下一般為固汞為液態(tài)有屬光澤②多數(shù)呈白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導性、延性。）金屬之最：①鋁：地殼中含量最多的金屬元素②鈣：人體中含量多的金元素③：目前界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁）④鉻：硬度最高的屬⑤：導電導熱性最好的金屬（銀>銅金>鋁）⑥鎢：熔點最高的屬⑦：熔點低的金屬⑧鋨密度最大的金屬⑨鋰密度最小金屬）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起合而成具有金屬特性的物質(zhì)?！锖辖鹗腔旌衔锒皇腔衔?。合一般比成分金屬硬度大、熔點低?！镆徽f來，金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合

鐵合金銅合鈦鈦形狀記焊生鋼黃銅青銅:合憶屬含量含碳量成2%~4.30.03%~2%%不鋼：含、鎳

銅銅錫鉛鈦合合合金合金備

的具抗腐蝕

紫為純銅

熔低能、金的化學性質(zhì)）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應點燃══2AlO══FeO223═2CuO

══2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣══FeSO+H↑+6HCl═+3H↑Cu不與2423鹽反應

高溫磁礦：Fe）3）金屬+鹽→金屬+鹽（潑金屬置換不高溫磁礦：Fe）31+==Cu+(“濕法冶金”原理)，44★質(zhì)鐵在生置換反應時，生成的都是+價的亞鐵?！飺Q反應單質(zhì)+合物══單質(zhì)+合物1144金屬資的保護和利用

2）的冶煉原理：3CO+Fe═+3CO（赤鐵礦FeO233）料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O接觸②與水接觸2