4242424224222232223222222222224242424224222232223222222222224424244高考化學(xué)三復(fù)習(xí)回歸教材第章發(fā)水的素源第節(jié)以鹽原的工品【識(shí)要1.海水曬鹽：漢末許慎《文解字中載“古宿沙初作煮為”明末宋應(yīng)星《天工開(kāi)物》詳細(xì)記載了海鹽的生產(chǎn)過(guò)程：①納潮：生產(chǎn)原鹽的原料提取過(guò)程②制鹵：在蒸發(fā)池內(nèi)進(jìn)行曬制，濃縮成飽和鹵③結(jié)晶：飽和鹵隨水分蒸發(fā)，結(jié)晶析出④收鹽：裝取食鹽晶體海水中含CaSO、NaCl、MgSO、；中粗鹽食鹽占，次是其他一些鹽，如、MgSO、MgBr。2.粗鹽提純：粗鹽中含有大量的Ca、2+和SO2-離子，分離過(guò)程如下：（先將粗鹽溶于水過(guò)（注意一貼二低三靠加入過(guò)量的溶液去Na：BaCl→BaSO2244（）后加入過(guò)量的溶，除去：MgCl+2NaOH→Mg(OH)↓+2NaCl（）后加入過(guò)量的NaCO溶，除去和BaCl（個(gè)反應(yīng)程式NaCO→CaCO↓+2NaCl2323NaCO→BaCO↓+2NaCl2323過(guò)濾；最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去aOH和NaCO（可以用試紙檢測(cè)酸堿度，也有兩個(gè)反應(yīng)方程式HCl+NaOH→OCO→O+CO↑22322蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶注：和可互換。3.氯堿工業(yè)（）膜法電解飽和食鹽水O通↑+Cl↑其中陽(yáng)極產(chǎn)生的是Cl；極產(chǎn)生的是和。設(shè)備：立式隔膜電解槽若無(wú)隔膜，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)O通NaClO+H↑有興趣的同學(xué)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)電解法制備NaClO的置；如何檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物？化學(xué)史：民國(guó)時(shí)期氯堿工業(yè)素有“北南吳之說(shuō)，即北方有范旭東，南方有吳初。侯德榜就是其手下工程師。（利用電解產(chǎn)物制備鹽酸應(yīng)氯化氫合成塔中進(jìn)行管裝有H管裝有Cl燒后，生成的HCl氣體溶于水得工業(yè)鹽酸略顯黃色，其原因_4.實(shí)驗(yàn)室氯化氫制備：SO(濃微NaHSO↑(濃強(qiáng)+2HCl↑注意：（）備利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，且條件不同，產(chǎn)物不同（）較HX定性強(qiáng)弱可從X原半徑、鍵長(zhǎng)、鍵能解釋（）沸點(diǎn)、水溶性可從分子間力、氫鍵等角度解釋即物理性質(zhì)要從分子間力、氫鍵等角度解釋；化學(xué)性質(zhì)要從化學(xué)鍵角度解釋?！拘土?xí)1.電解食鹽水之前，需要提純食水。為了除去粗鹽中的Ca2+于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是（）①過(guò)濾②過(guò)量的溶液③適量的鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液⑤過(guò)量的氯化鋇溶液

、

、及泥沙，可將粗鹽溶

232222244422223322222222232222244422223322222222A.①②③B.④②⑤③②④①③D.⑤④③①【答案C2.氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，在膜電解槽內(nèi)電解氯化鈉的飽和溶液可以得到H、、，22并由此形成氯堿產(chǎn)品系列。若將電解槽的內(nèi)隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)+NaOH（配平設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A.1∶B.12∶D.2∶【答案C3.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的法制________和_電正極上方收集到的氣體能使?jié)駶?rùn)_變色_電源負(fù)極上方收集到的氣體，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液，證明有生。若電解一段時(shí)間后，電正極上方集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，在電源負(fù)極上將收集到_______________氣體，在溶液產(chǎn)停止通電后，待溶液混合均勻，溶液會(huì)（“升高、降或不”解答：、、淀碘化鉀紙ClH變NaOH0.4gH16gNaOH升4.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH工藝流程示意圖如下：

2依據(jù)下圖，完成下列填空：（在解過(guò)程中與源正極連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______選填：不變，升高或下降（）業(yè)食鹽含2+

、

等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，__________________。（）果粗鹽中含較高，必須添加鋇試劑除去2-，鋇試劑可以是_____a.Ba(OH)b.Ba(NO)c.BaCl2322（）有效除去2+、2+、，入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)___________。a.加，加NaCO，再加鋇試劑23b.先加，后加鋇試劑，再加NaCO23c.加鋇試劑，后加NaOH再加NaCO23（）鹽工序中利用和NaCl在溶解度上的差異，通_，冷______（填寫操作名稱）除去NaCl。（）隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防C與應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，與NaOH充接觸，產(chǎn)物僅是和H，應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。解答：（）-→；高（）2++CO2-→CaCO；2+-→Mg(OH)（）（）、（）發(fā)過(guò)（）O通NaClO+H↑（或2NaCl+2HO通↑+Cl、+2NaOHO）

2222222223233222222222222222232332222222＋222第二節(jié)

海水中氯【識(shí)要1.氯氣的物理性質(zhì)：氯氣為黃綠氣體，常溫常壓下1體水可溶解2.3體；用導(dǎo)管直2接通入NaOH(aq)中收氯氣不必?fù)?dān)心倒吸現(xiàn)象。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：注：價(jià)金屬與反一般呈高價(jià)，其反應(yīng)條件大多點(diǎn)燃，少數(shù)不活潑金屬“加熱；變價(jià)金屬與硫反應(yīng)一般呈低價(jià)，其反應(yīng)條件一般加熱。說(shuō)明Cl氧性遠(yuǎn)強(qiáng)于硫氧化性。3.氯水成分和性質(zhì)：（）水的成分氯氣溶于水反應(yīng)的離子方程式是＋OH＋＋含的分子有Cl、HO、，種含有的離子有ClH+OH、，種（）氯、新制氯水、久置氯水的比較：分類顏色

液氯純凈物黃綠色

新制氯水混合物淺黃綠色

久置氯水混合物無(wú)色性質(zhì)

氧化性酸、氧化、漂白性

酸性粒子種類

Cl2

Cl、、OH+Cl、OH

H、、Cl、OH（）水的性質(zhì)：①在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒

所加試劑實(shí)現(xiàn)象離方程式或解釋AgNO溶白色沉淀Cl＋+→AgCl↓H+CO固有泡產(chǎn)生＋2→＋O有色布條布顏色褪去發(fā)氧化還原反應(yīng)ClFeCl溶溶變棕黃色2+＋→2Fe＋2Cl2SO＋＋2HO→＋2ClCl、OSO黃色褪去2224、石蕊試液先紅后褪色酸性和漂白性H+

Cl、+鎂粉2

氯水的顏色褪去Mg＋→Mg＋并有氣泡產(chǎn)生Mg2H→2+＋↑②氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化性質(zhì)。

2222222222222222③與堿反應(yīng)，完成下列化學(xué)方程式：i：與燒堿反應(yīng)：，ii：制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是____________有效成分__________。④跟還原性物質(zhì)反應(yīng)，完成下列化學(xué)方程式：i：氯氣與KI溶液：_______________________________。ii：氯氣與FeCl溶：____________________________。2iii：向氯水中通入：___________________________。2注：（）＋O下表為Cl＋O

H+Cl＋HClO為逆反應(yīng)，要運(yùn)用化學(xué)平衡動(dòng)理論解釋。HCl＋平移動(dòng)的應(yīng)用：向氯水中加入的物質(zhì)濃變化平衡移動(dòng)的方向

應(yīng)用①用飽和食鹽水可溶性氯化物鹽酸NaOHCa(OH)23光照

c)大c(H)和)增大c減小c減小c減小c(HClO)減

左移左移右移右移右移右移

除Cl中②用排飽和食鹽水法收集Cl次氯酸鹽與濃酸反應(yīng)制Cl用NaOH溶吸收多余Cl制漂白粉制高濃度的溶氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配（）白性物質(zhì)：用于漂白實(shí)參與漂的物質(zhì)白物質(zhì)

漂白原理

變化類型

漂白特點(diǎn)

漂白范圍活性炭氯氣次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫二氧化硫

活性炭過(guò)氧鍵亞硫酸

吸附利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白強(qiáng)氧化性二氧化硫與有

物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化

不可逆不可逆不可逆可逆

一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇

222222222232242222224222222222223224222222422734222色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

性，漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品注意：（）白粉制備：+2Ca(OH)→+Ca(ClO)O其中漂白粉或漂粉精均為CaCl+Ca(ClO)混合物；有效成分為Ca(ClO)。制備漂白粉時(shí)使用的是石灰乳，而不是澄清石灰水，請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡解釋?。ǎ┌追郯l(fā)生漂白作用：Ca(ClO)+2HClCaCl或Ca(ClO)+CO+HO→222223漂白精的主要成分為NaClO是漂白液的成分：請(qǐng)分別寫出漂白粉和漂白精與CO和反應(yīng)方程。（漂白劑有的發(fā)生物理變化活炭漂白的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)漂白；大多數(shù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如氯水、漂白粉O、氧化物、FeO等。（）間久了，漂白粉會(huì)失效光2HCl+O↑（）制氯水和久置氯水：久置氯水相當(dāng)于鹽酸。（）來(lái)水中因殺菌消毒會(huì)通入一定量的Cl(1L水的約通入0.002g氣)，用來(lái)殺菌消毒。游泳池中的水用漂白粉殺菌消毒。4.氯氣制備（）驗(yàn)原理寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋4HCl(濃＋＋O。還可以使用KMnOKCrO等氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)用以上物質(zhì)時(shí)反不需要加熱，如2KMnO＋濃→2MnCl＋2KCl＋5Cl＋O。（）驗(yàn)裝置：注意：（）置選擇與反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)。濃鹽酸的性質(zhì)為酸(H+（）學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般流程：

和原性Cl)。

2222222222232222222222222232222222（）驗(yàn)注意事項(xiàng)：①必須用濃鹽酸MnO與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl中的量加熱的溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl，拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)濃小，吸收不完全。5.重要鹵化物：海水中除外，還有MgCl。鹵石為KCl·MgCl·6H?！?HO怎么得到無(wú)水，繼而得到金屬M(fèi)gKCl可為鉀肥；FeCl可為凈水，其凈水原理_；還作為制33印刷電路板的腐蝕劑，其反應(yīng)為FeCl+Cu→_______________。AgX具感光性：光_________________；用作人工降雨是?！拘土?xí)1.為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們天“”消毒液(NaClO溶消毒，下列說(shuō)法正確的是（）A.NaClO溶的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.1molCl與足量NaOH溶反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電2C.NaClO溶的漂白原理與O、相同222D.“84消液“廁”鹽酸)同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果解析：選A1mol與足量液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電，；的白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，而NaClONaO的白原理是強(qiáng)氧化性錯(cuò)D中發(fā)生Cl＋＋Cl＋，生成了有毒氣體，錯(cuò)2.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下說(shuō)法中正確的是（）A.氯可作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)還原性B.震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C.氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D.能同原理解釋與2

、均不能大量共存解析選C氯可用作消毒劑和漂白劑的原因是與反應(yīng)生的HClO具強(qiáng)氧化性A錯(cuò)誤；地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強(qiáng)氧化性錯(cuò)誤ClO與2因生

222222222224222a2222212aa2222222222224222a2222212aa2氧化還原反應(yīng)而不能大量共存ClO與H反應(yīng)生成HClO為酸而不能大量共存。3.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣用含146g濃鹽酸與足量的反；②用MnO22與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A.①②B.②①多C.一多無(wú)法比較解析146gHCl物質(zhì)的量為87g的質(zhì)的量為1，方程式＋濃Cl＋知MnO可與4molHCl反但是注意稀鹽酸與MnO不22222反應(yīng)，也就是說(shuō)MnO與量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl多4.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A.再入量氯氣c(H+-減小B.入少量SO，溶液漂白性增強(qiáng)2C.入少量固體NaOH一定有c(Na)＝)＋)D.加少水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案D解析：Cl溶于水后，存在如下平衡Cl＋

H＋＋，HClOH

＋

，前者程cH度大，后者程度小(H)增大的多(ClO增的少c

增大A錯(cuò)SOCl＋→＋SO，溶液漂白性減弱B錯(cuò)加入少量固后，只有當(dāng)溶液＝選項(xiàng)中式子才成立，故C錯(cuò)中入水后，溶液中(H減，平衡向c增的方向移動(dòng)，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D。5.氯在飲用水處理中常用作殺菌，且的殺菌能力

強(qiáng)。氯—氯水系中存在以下平衡關(guān)系：Cl(g)Cl(aq)K＝101.2221Cl＋OHClOH＋K＝3.4H＋ClO＝其中Cl(aq)、分在三者中所占分(隨pH化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）A.Cl(g)＋O＋＋K＝1010.9B.氯處理水體系中c(HClO)＋)c(H－(OHC.氯處理飲用水時(shí)＝時(shí)菌效果pH6.5時(shí)D.氯理用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好解析：選C(g)＋O＋ClO＋K＝K×，圖可得K＝-7.5，且離子方程式不正確。故K值12.1，項(xiàng)誤；根據(jù)電荷守恒得(H＝(OH)＋(ClO＋(Cl)，而(HClO)由部分電離而不等于c，項(xiàng)誤；已知的菌能力比強(qiáng)從圖中可知，c(HClO)在pH＝時(shí)在＝時(shí)，則殺菌效較差C項(xiàng)正確；夏季溫度高，的溶解能力變差，殺菌效果也變差D項(xiàng)誤。第三節(jié)【識(shí)要1.氯、溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較

從海水提取溴和碘溶解

性質(zhì)顏色狀態(tài)水中/顏色

Cl黃綠色氣體溶解度不大淺黃綠色

Br2深棕紅色液體溶解度不大橙色（濃）或黃

I2紫黑色固體溶解度不大黃色到淺棕色[

2222222222222222222222222222222222222222422223性

色（?。┯袡C(jī)溶劑CCl中4

易溶/黃綠色

易溶紅棕色易/紫色特性

有毒易液化

易揮發(fā)、有毒

①易升華②使淀粉變藍(lán)X特性質(zhì)：2（）是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來(lái)保存。（）易升華，遇粉變藍(lán)（）和都可被某些有機(jī)溶(如氯化碳、苯萃。（）元素?zé)o正價(jià)F與HO發(fā)生置換反應(yīng)生成O：＋O→＋。2.氯的提氯堿工業(yè)：海水→粗鹽精飽食鹽水電解

2、化學(xué)方程式為2NaCl＋2HO3.海水提取溴：（）程

通2NaOH＋＋。（）生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①＋→＋2NaCl；②＋＋→＋；③2HBr＋→2HClBr。4.海帶中提取碘：（）程（）生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl＋5.鹵素離子X(jué)的檢驗(yàn)方法：

→＋2Cl

。（）溶——沉淀法（）換萃法（）化淀法檢驗(yàn)液，表明有-【型習(xí)1.已常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是（）

22242222224222解析：選A由處產(chǎn)生的Cl通過(guò)②時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl＋→2NaCl＋，通過(guò)③時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl＋→＋，通過(guò)④時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl＋2NaOH→＋＋HO，因?yàn)辄S綠，22222Br為色，淀粉遇變藍(lán)Cl遇產(chǎn)NaCl、NaClO，知應(yīng)選A。2222.下列能夠檢驗(yàn)出中否有的驗(yàn)是（）A.加足的新制氯水，溶液變色則有B.入酸性KMnO溶，觀察液顏色是否褪去4C.入少量的碘水，再加入CCl振，有機(jī)層有色，有Br4D.加足FeCl溶，用CCl萃后，取無(wú)色的水層并加入溶，有淡黃色沉淀生成，343則含有Br解析：選DA項(xiàng)在中入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定否含有溴離子；項(xiàng)溴離子和碘離子均能酸性高錳酸鉀溶液褪色C項(xiàng)加入少量的碘水，再加入CCl振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴質(zhì)產(chǎn)生。3.甲、乙、丙三種溶液中各含有種X(X為Cl、Br或)，向甲溶液中加入淀粉溶和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）、

、B.Br、、C.I

、

、D.Cl

、

、

解析：選B甲加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f(shuō)明甲中含有B-，加丙顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙溶液中無(wú)-，若有I題意，乙中含有。

，則發(fā)生反應(yīng)＋→＋I(xiàn)與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl，4.海帶中含有豐富的碘，為了從帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ǎE①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用的實(shí)驗(yàn)儀器___________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處A.燒B.坩C.面皿D.泥角E.酒燈干器（）驟③、⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別_、________；驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱。（）驟④反應(yīng)的離子方程式_。（）驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由。（從碘的有機(jī)溶液中提取和回收有機(jī)溶劑需經(jīng)過(guò)蒸餾指下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①__________；②__________；（）行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因____________________；______________