歷年高考化學(xué)物質(zhì)的量及計算專題整理①、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。②、符號：n:?物質(zhì)的量③、單位：摩爾、摩、符號mol④、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)目）.012kgi2C中所含碳原子數(shù)相同。⑤、、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。?,①、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)：②、符號NA黃河③、近似值：6.02x1023.,①、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫?,基本概念氣體摩爾體積:??②、符號：Vm③、單位：L-mol-1； '①、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫?摩爾質(zhì)量：???②、符號：M③、單位：g-mol-1或kg-mol-1④、若以g-mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。f①、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理物質(zhì)的量量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度：②、符號：c（B）①、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。②、推論：阿伏加德

羅定律及

其推論：③、運用:同溫同壓下：工=4=?1V2n②、推論：阿伏加德

羅定律及

其推論：③、運用:同溫同壓下：工=4=?1V2n2N2同溫同壓下：-PT=Ml=MrTp2M2Mr2同溫同體積下：耳=鼻=~NTP2n2N2I、氣體休的密度和相對密度:標況下：p（氣體）=一M一="g-L22.4L?mol-1 22.43A氣體對B氣體的相對密度：D（B）=P（A）P（B）II、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量—）M(A)

M(B)M=22.4L-mol-1xp,-=n(A)?M(A)+n(BAM(B)+…n(A)+n(B)+???-=M(A)O(A)+M(B)O(B)+…。為體積分數(shù)。【例1】(08廣東卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(C)A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B.標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kgi2C所含的原子數(shù) D.1L1mol-L-i的硫酸溶液所含的H+數(shù)【變式訓(xùn)練】(08海南卷)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(C)A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NaA^B.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5Na■A.C.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為Na■A.D.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na■A.【例2】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29 D.26:16:57解析：由于CO與n2具有相同的分子質(zhì)量，所以CO2、h2、co混合氣體的平均相對分質(zhì)量僅由CO2和h2來決定，CO的量可以任意。由十字交叉法：TOC\o"1-5"\h\zCO2： 44 /262、 ==/\ 1H2： 2 16例4：配制500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液(1)所需實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(2)配制步驟:第一步：計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量為 克。第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。TOC\o"1-5"\h\z第八步：裝瓶、貼簽。 <1一、 一、(3)誤差分析： M 個固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； '口,遍J \0J把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有溶液灑落； 7-」 7一,未洗滌燒杯和玻璃棒；用待配液潤洗了容量瓶；定容時水加多了或加少了;定容時未平視刻度線。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）.【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（D）A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量.【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（A）A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LC12中含有的分子數(shù)為6.02x1023個D.室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強.【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（B）A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N■A.B.標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NaAC.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的。鍵數(shù)為0.4NaD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA4.【2016年高考新課標I卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（A）A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA5.【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（A）A.0.80B.0.85 C.0.90 D.0.936、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（B）A.1.0L1.0mo1-L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N025℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N01mol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N07、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（B）A.所含公用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/148、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（A）A.常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B.1L0.1molL-i的氨水中有nA個NH4+C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D.ImolNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（C）1L1mol-L-i的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為N.A78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA10.[2012?課標全國理綜，9]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（D）A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷94H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAA[2012.江蘇化學(xué)，8]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（B）A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18gHO中含有的原子總數(shù)為3N2AC.標準狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA[2012?廣東理綜，11]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（A）A.常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵B.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C.1L0.1mol-L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO-D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子[2012?四川理綜，7]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（B）A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAAC.50mL18.4mol-L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA14.[2012?四川理綜化學(xué)卷13]向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（B）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol15、（2010四川理綜卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）,所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為3,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(A)???A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) b.W=17c/(1000p)C.W=17V/(17V+22400) D.C=1000Vp/(17V+22400)二、填空題1、二氧化鈰(COJ是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2Fe2O、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除(填離子符號)，檢驗該離子是否洗滌的方法TOC\o"1-5"\h\z是 O(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 O(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(oh)產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?L_1FeSO標準溶液滴4 4定終點是(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce9H)的質(zhì)量分數(shù)4為O(請在下方寫出簡要的計算過程)(1)濾渣上附著的Fe3+、Cl-,取最后洗滌液少量，滴加AgNO3,如無白色沉淀，則洗干凈。(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2個+4H2OSiO2(3)不能分液漏斗(4)97.01%由Ce(OH)4?FeSO4得：n(Ce(OH)4)二n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g(15分)氯離子插層鎂鋁水滑石跖2AL(OH)6CL,xH2O］是以中國新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO.AL、HCL和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進行試驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)-^=cNz—4HE工用1?*空對.加熱裝置冷卻玻管足里的-^=cNz—4HE工用1?*空對.加熱裝置冷卻玻管足里的?目濟匕膽口口溶液C足堂/濃磕酸(1)MgAL(OH)CL.xHO熱分解的化學(xué)方程式為.(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是(3)加熱前先通過N排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N的作用是等.,若取消冷卻玻管B后進行試驗，(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x,若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定x測定x值將.(填“偏高”或“偏低”)(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6cl(1-2y)(CO3)2?xH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行試驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6cl-XH2O]=^4MgO+Al2O3+2HClT+(5+2x)H2O (2)a-e-d-b,吸收HCl氣體，檢驗氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)(4)3、偏低沖國教@人育*出版#網(wǎng)％](5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的a(NO3)2,其部分工藝流程如下:石灰乳硝酸工業(yè)的尾氣———吸收過濾—無水硝酸工業(yè)的尾氣———吸收過濾—無水CatNOsh氣體排放濾淹(1)一定條件下，(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)-N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的⑶該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO)>1：1,則會導(dǎo)致；若n(NO)：n(NO)<1：1,則會導(dǎo)致。；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是(；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會