《氧化還原反應》導學案1.了解氧化反應、還原反應的概念。2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點)3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。4.理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)氧化還原反應[基礎(chǔ)·初探]1.從得失氧的角度認識氧化還原反應結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)(2)結(jié)論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(1)(2)結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。[探究·升華][思考探究]氧化還原反應的概念及聯(lián)系(1)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O和CO＋CuOeq\o(=,\s\up14(△))Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據(jù)是什么？【提示】后者，反應前后化合價有變化。(2)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。(3)在反應2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。(4)氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種？【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。[認知升華]升華1氧化還原反應概念間的關(guān)系記憶口訣：升→失→氧→氧→氧降→得→還→還→還升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系即：(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。[題組·沖關(guān)]題組1氧化還原反應的有關(guān)概念的理解與判斷1.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl＋CuSO4=Cu＋FeSO4\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O＋H2O=Ca(OH)2【解析】氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。【答案】B2.下列關(guān)于氧化還原反應的說法中錯誤的是()A.在反應中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B.在氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C.氧化還原反應是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應D.只有氧化沒有還原的反應是不存在的【解析】氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。【答案】C3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________?！敬鸢浮緾uNCuHNO3NOCu(NO3)2【題后反思】氧化還原反應中的4個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如eq\o(Cl2,\s\up10(0))＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋Heq\o(Cl,\s\up10(＋1))O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應2KMnO4eq\o(=,\s\up14(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系4.下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do14(△))2SO3B.氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3D.氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O=2NaOH【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的關(guān)鍵是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意?！敬鸢浮緼5.下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()\o(=,\s\up14(高溫))BaO＋CO2↑\o(=,\s\up14(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))2CO2＋CuOeq\o(=,\s\up14(△))Cu＋CO2【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應?！敬鸢浮緽氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示[探究·升華][思考探究]電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3【提示】[認知升華]電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟(1)雙線橋法的書寫步驟(2)單線橋法的書寫步驟【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別1.單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。2.雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。[題組·沖關(guān)]1.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。【答案】B2.(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：______________________________________________________________________________________________。③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：__________________________________________________________________________________________。(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：____________________________________________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________________________________________________。【答案】3.實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,