第三節(jié)化學(xué)平衡——化學(xué)平衡常數(shù)第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡通過分析數(shù)據(jù)得到：(1)溫度不變時，為常數(shù)，即生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值為常數(shù)。(2)常數(shù)K與反響的起始濃度大小無關(guān)(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)，即與平衡建立的過程無關(guān)。一、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念對某一可逆反響，在一定溫度下，無論反響物的起始濃度如何，反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，反響物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。2、K的表達(dá)式對于下列可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，則有：c為各組分的平衡濃度，K值只隨溫度的變化而變化。Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)練習(xí)：寫出以下反響的平衡常數(shù)〔K〕Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+純固體純液體濃度固定，不能寫在平衡關(guān)系式中N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232平衡常數(shù)與方程式書寫方式有關(guān)3、使用平衡常數(shù)的本卷須知〔1〕K只與溫度有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)

〔2〕K值表達(dá)式中，固體、液態(tài)水不寫〔3〕平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)假設(shè)反響方向改變，那么平衡常數(shù)改變假設(shè)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小4、平衡常數(shù)的意義定量的衡量化學(xué)反響進(jìn)行的程度〔1〕K值越大，表示反響進(jìn)行的程度越大，反響物轉(zhuǎn)化率也越大?！?〕一般當(dāng)K＞105時，該反響進(jìn)行得根本完全。例1：在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進(jìn)行如下反響：2NO22NO+O2，在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)試求：〔1〕該溫度下反響的平衡常數(shù)。〔2〕開始時NO2的濃度。〔3〕NO2的轉(zhuǎn)化率。二、化學(xué)平衡的相關(guān)計算計算模式——“三段式法〞

mA

+

nB

pC

+

qD起始量：

a

b

00轉(zhuǎn)化量：

mx

nx

px

qx平衡量：

a-mx

b-nx

px

qx對于反響物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度對于生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度平衡轉(zhuǎn)化率()

=反響物的轉(zhuǎn)化濃度反響物的起始濃度×100%=反響物的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量反響物的起始物質(zhì)的量×100%注意：(1)轉(zhuǎn)化率是對反響物而言的；(2)在一定溫度下可逆反響中，K值越大，反響物的轉(zhuǎn)化率就越高；例2：在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800℃到達(dá)以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.00，假設(shè)反響開始時CO和H2O的濃度均為0.200mol·L-1，求到達(dá)平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少？解：設(shè)平衡時CO2和H2的濃度為xmol·L-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始)/mol·L-10.2000.20000c(變)/mol·L-1

xxxx

c(平)/mol·L-1－x－xxx

K=c(CO2)·c(H2)

c(CO)