第1課時(shí)有機(jī)化合物的分離和提純［明確學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.熟知蒸餾、重結(jié)晶和萃取提純有機(jī)物的原理，能夠根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)選擇合適的分離、提純方法。2.掌握蒸餾操作的正確方法及儀器名稱(chēng)。學(xué)生自主學(xué)習(xí)、研究有機(jī)化合物的基本步驟、研究有機(jī)化合物的基本步驟二、分離和提純的方法.蒸餾蒸餾是分離、提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法。廠“有機(jī)物熱穩(wěn)定性血較強(qiáng)(1)適用條件一J有機(jī)物與雜質(zhì)的閱沸點(diǎn)相差較大(一般約畫(huà)大于30S⑵裝置和主要儀器被提純.物質(zhì)被提純.物質(zhì)雜質(zhì)在此溶劑中溶解度回很小或園很大，易于除去.重結(jié)晶重結(jié)晶是分離、提純□國(guó)態(tài)有機(jī)物的常用方法。(1)原理：利用兩種物質(zhì)在同一溶劑中溶解度隨溫度的變化相差較大的原理，采用冷卻或蒸發(fā)將物質(zhì)分離提純的方法。(2)溶劑的選擇被提純仃機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受圜溫度影響較大,二該仃機(jī)物住熱溶液中溶解度較回大,在冷溶液中溶解度較皿.冷卻后易于析出⑶實(shí)驗(yàn)儀器與操作步驟3.萃取(1)萃取原理(1)|液一液萃取:利用溶質(zhì)在兩種3.萃取(1)萃取原理(1)|液一液萃取:利用溶質(zhì)在兩種?互不相溶的溶劑中的因溶解性不同,將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的過(guò)程!—同一液萃取:利用圜有機(jī)溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機(jī)物的過(guò)程廠萃取劑與原溶液中溶劑窗不反應(yīng)、圈不互溶萃取劑的選擇一溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度網(wǎng)大于原溶劑匚萃取劑與溶質(zhì)因不發(fā)生反應(yīng)⑵主要儀器⑶操作要求加入萃取劑后充分振蕩，靜置分層后，打開(kāi)分液漏斗活塞，下層液體從壁下口流出，并及時(shí)關(guān).閉活塞，上層液體從喝上口倒出。!問(wèn)題探究.蒸餾操作的注意點(diǎn)有哪些？ 2 . .. 1提示：①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的?也不能少于三。33②溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出，與需冷卻的蒸氣的流向相反。④為防止暴沸，在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片(或沸石)。.冷卻結(jié)晶時(shí)是否溫度越低越好？提示：并非溫度越低越好。因?yàn)闇囟冗^(guò)低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低，部分雜質(zhì)也會(huì)析出，達(dá)不到提純的目的。

課堂互動(dòng)探究有機(jī)物分離提純的常用方法（1）物理方法方法作用原理主要儀器名稱(chēng)實(shí)例蒸餾利用某些互溶液體混合物的沸點(diǎn)差別較大對(duì)其進(jìn)行分離蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈乙醇（乙醛）重結(jié)晶利用溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響提純物質(zhì)燒杯、酒精燈提純苯甲酸（溶解度受溫度影響較大）萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同分液漏斗用CCl4萃取濱水中的Br2（2）化學(xué)方法（外加試劑法）方法混合物試劑洗氣乙烷（乙烯）澳水乙快（硫化氫）CuSO4溶液或NaOH溶液分液乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2cO3溶液澳苯（澳）NaOH溶液硝基苯（硝酸、硫酸）NaOH溶液苯（苯甲酸）NaOH溶液苯（苯酚）NaOH溶液苯（甲苯）酸性KMnO4溶液蒸餾乙醇（水）CaO乙醇（乙酸）NaOH溶液［即時(shí)練］.現(xiàn)有三組混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和正丁醇；（3）澳化鈉和單質(zhì)澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、分液、蒸餾C.萃取、蒸餾、分液D.分液、蒸餾、萃取答案D解析乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸鈉易溶于水，可用分液法分離；乙醇和正丁醇互溶且沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離；漠化鈉屬于鈉鹽，易溶于水，而澳易溶于有機(jī)溶劑，兩者可用萃取法分離。.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液B.升華C.重結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過(guò)濾G.洗氣（1）分離食鹽水與沙子的混合物。（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)分離水和汽油的混合物。(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(5)除去混在乙烷中的乙烯。(6)提取碘水中的碘。答案(1)F(2)CF(3)D(4)E(5)G(6)A解析沙子不溶于食鹽水，采用過(guò)濾的方法即可分離；硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大而NaCl在水中的溶解度受溫度影響不大，采用重結(jié)晶法和過(guò)濾可將其分離；水和汽油互不相溶，分層，可用分液法進(jìn)行分離；CCl4和甲苯兩種互溶的液體，沸點(diǎn)差大于30℃，可用蒸餾法分離；乙烯中含雙鍵，可被澳水吸收，可用洗氣的方法除去；碘在有機(jī)溶劑中溶解度大，可用萃取分液方法提取。.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃,苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃,溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：產(chǎn)乙醯溶液操作ng 產(chǎn)乙醯溶液操作ng 白色水、乙帷醛放置羽11糊狀物操作If乙醛f產(chǎn)品甲HCIWfOf產(chǎn)品乙f水溶液試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:(1)操作I的名稱(chēng)是乙醚溶液中所溶解的主要成分是⑵操作n的名稱(chēng)是

(3)操作(1)操作I的名稱(chēng)是乙醚溶液中所溶解的主要成分是⑵操作n的名稱(chēng)是

(3)操作m的名稱(chēng)是產(chǎn)品甲是產(chǎn)品乙是(4)如圖所示，操作II中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是(填“a”“b”“c”或“d”)，收集產(chǎn)品乙醚的適宜溫度為。答案(1)分液苯甲醇(2)蒸餾苯甲醇(3)過(guò)濾苯甲酸(4)b34.8℃解析(1)由題意可知，白色糊狀物為苯甲醇和苯甲酸鉀，加入水和乙醚后，根據(jù)相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸鉀，兩種液體可用分液法分離。(2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸點(diǎn)高于乙醚，可蒸餾分離。(3)加入鹽酸后生成的苯甲酸為微溶于水的晶體，可過(guò)濾分離。規(guī)律方法分液和萃取是兩個(gè)不同的概念，分液可以單獨(dú)進(jìn)行，但萃取之后一般要進(jìn)行分液。本章歸納總結(jié)選擇有機(jī)化合物分離提純的方法方法分液萃取蒸餾重結(jié)晶適用范圍互不相溶、分層的兩種液體同溫度下溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大液態(tài)有機(jī)物與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大(一般大于30℃)且熱穩(wěn)定性強(qiáng)被提純有機(jī)物的溶解度受溫度影響較大而雜質(zhì)的溶解度受溫度影響不大學(xué)習(xí)效果檢測(cè).以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（)答案D解析D為配制溶液。學(xué)習(xí)效果檢測(cè).以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（)答案D解析D為配制溶液。.用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（A.苯和CCl4C.澳苯和水B.D.）澳和戊烷汽油和煤油答案C解析澳苯和水互不相溶水在上層，澳苯在下層。3.下列說(shuō)法不正確的是（）A.蒸餾是分離、提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法B.重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇〤.萃取包括液一液萃取和固一液萃取D.研究有機(jī)化合物可首先進(jìn)行元素定量分析，再分離、提純答案D解析研究有機(jī)化合物的基本步驟首先應(yīng)該是分離、提純?nèi)缓笤龠M(jìn)行元素定量分析，所以D不正確。4.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（）A.飽和碘水和CCl加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，4一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器盛接并保存上層液體答案D解析萃取后，分液漏斗中的下層液體從下端放出，上層液體應(yīng)從上口倒出。.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（）物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性乙二醇—11.5℃198℃1.11g*cm—3易溶于水和乙醇丙三醇17.9℃290℃1.26g*cm—3能跟水、酒精任意比互溶A.萃取法B.結(jié)晶法C.分液法D.分餾法答案D解析混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)差異。萃取法適用于同一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度差異，將混合物分離；重結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)在同一溶劑中，溶解度受溫度影響的差異而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離；蒸餾（或分餾）法適用于沸點(diǎn)差異較大（一般大于30℃為好）的幾種互溶液體混合物的分離；分液法適用于互不相溶的兩種液體組成的混合物的分離。由題中信息可知，乙二醇、丙三醇兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在沸點(diǎn)上，所以應(yīng)采用蒸餾法。.在一定條件下，萘可以與濃硝酸和濃硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘- 、’ 的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量98%的