第三章《物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)》知識點總結(jié)知識建構(gòu)本章以學習幾種典型的晶體模型為主線，通過引導學生認識宏觀物質(zhì)的主要聚集狀態(tài)及其性質(zhì)特征，使他們從孤立的微觀的認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)展到聯(lián)系地、宏觀的認識物質(zhì)的聚集狀態(tài)和性質(zhì)，從而建立系統(tǒng)、完整的物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀。專題歸納（一）四種晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰陽離子分子原子金屬離子、自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵性質(zhì)熔沸點熔沸點高熔沸點低熔沸點很高熔沸點高或低硬度硬而脆硬度小質(zhì)地硬硬度大或小溶解性易溶于極性溶劑水溶液能夠?qū)щ姴蝗苡诖蠖鄶?shù)溶劑導電性晶體不導電不導電不導電導電熔融液導電不導電不導電導電溶液導電可能導電不溶于水不溶于水熔化時克服的作用力離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵實例食鹽晶體氨、氯化氫金剛石鎂、鋁（二）重要經(jīng)驗規(guī)律及特殊規(guī)律（1）物質(zhì)中有陰離子必有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子（如合金及金屬）。（2）共價化合物中一定無離子鍵，離子化合物中不一定無共價鍵。（3）離子、原子晶體中一定無分子存在，亦無范德華力，只有分子晶體中存在范德華力，唯一無共價鍵的是稀有氣體晶體。（4）非金屬元素間一般不能形成離子化合物，但銨鹽卻是離子化合物。（5）構(gòu)成分子的穩(wěn)定性與范德華力無關(guān)，由共價鍵強弱決定。分子的熔沸點才與范德華力有關(guān)，且隨著分子間作用力增強而增高。（6）原子晶體的熔沸點不一定比金屬高，金屬的熔沸點也不一定比分子晶體高。（三）晶體類型的判斷方法掌握晶體類型對推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等意義重大，對晶體類型的判斷常從以下幾個方面進行。1．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。2．依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點和質(zhì)點間的作用判斷離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點是原子，質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點是分子，質(zhì)點間的作用為分子間作用力；金屬晶體的晶格質(zhì)點是金屬離子和自由電子，質(zhì)點間的作用是金屬鍵。3．依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百度至一千余度；原子晶體熔點高，常在一千度至幾千度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?．依據(jù)導電性判斷離子晶體水溶液及熔化時能導電；原子晶體一般為非導體，但有些能導電，如晶體硅；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)（如酸和部分非金屬氣態(tài)氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電；金屬晶體是電的良導體。5．依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。（四）晶體熔沸點高低比較的規(guī)律1．相同條件不同狀態(tài)物質(zhì)的比較規(guī)律在相同條件下，不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。2．不同類型晶體的比較規(guī)律一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結(jié)合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔沸點有高有低。例如：金剛石>食鹽>干冰3．同種類型晶體的比較規(guī)律（1）原子晶體：熔、沸點的高低，取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C<C—Si<

Si—Si，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。（2）離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。（3）分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。①一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。（但這不包括具有氫鍵的分子晶體其熔沸點出現(xiàn)反常得高的現(xiàn)象，如H2O、HF等）。例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔、沸點就越高，如：CO>N2,CH3OH>CH3CH3③在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點越低。如：C17H35COOH>C17H33COOH硬脂酸油酸4．金屬晶體：熔、沸點的高低，取決于金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，離子所帶電荷越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。（五）單質(zhì)、氧化物晶體類型的變化（以第三周期為例）單質(zhì)NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔點℃651660141044-101沸點℃110724672355280晶型金屬晶體原子晶體分子晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7熔點℃92028202027170024晶型離子晶體原子晶體分子晶體高效學習（一）在學習過程中要學會加工

加工，指的是對所感知的事物通過特殊的思維方法對獲?。ǜ兄┑酿I信息進行處理的過程，其目的在于是新知識與已有的知識取得聯(lián)系，增進對新知識的理解。加工在學習過程中發(fā)揮著重要的作用，是高效獲取知識的基本條件之一。

對信息加工的重要方法有：類比、比較法、質(zhì)疑等。在學習過程中必須學會這些策略，從而順利實現(xiàn)知識的學習和掌握。那么，在學習過程中如何類比、比較和質(zhì)疑呢？第一：學會類比類比是根據(jù)兩類或兩個事物之間某些屬性上的相同或相識所作出的一種推斷。這是加工的重要方法。它既可使抽象的內(nèi)容具體化、形象化。也可使陌生的事物熟悉化，從而實現(xiàn)對新知識的掌握。這種方法在學習中廣泛地得到應(yīng)用。如在高一學習鹵族元素極其化合物性質(zhì)知識時，抓住該元素所具有的共同特征：核外最外層電子數(shù)相同，均為7個，從而類推出它們的單質(zhì)及化合物在化學性質(zhì)上具有與Cl2與及其化合物相似的化學性質(zhì)，從而順利實現(xiàn)鹵素其他元素對應(yīng)單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學習。這里應(yīng)該注意的是：（1）要考慮不同事物之間的可比性。即善于發(fā)現(xiàn)事物相同或相似的本質(zhì)上屬性，只有本質(zhì)上屬性相同或相似，才能作出類比；如鹵族元素原子最外層電子數(shù)相同這一本質(zhì)屬性，為鹵族元素及其化合物之間的類比提供基礎(chǔ)。（2）要注意類比的或然性，正確類比，防止類比的負遷移。換句話說，就是在抓住事物共同屬性的同時，也應(yīng)注意差異性一面。如鹵族元素原子最外層電子數(shù)相同，但由于其電子層數(shù)不一樣，因此其化學性質(zhì)上還是存在一定的差異。例如，不能有Cl2+H2O=HCl+HClO類推出F2+H2O=HF+HFO等。第二：學會比較比較是對兩種或兩種以上易混淆的相關(guān)事物進行對比分析的一種常用方法。常用的比較方法有對立比較、差異比較和對照比較等。如在學習氧化還原反應(yīng)時，氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等屬于對立的概念，在學習過程中，要抓住這些概念內(nèi)部間的對立面來比較，以留下深刻的印象，實現(xiàn)記住一個就