會計學1第一頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第1頁。美味(měiwèi)的重慶火鍋霸道！第1頁/共41頁第二頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第2頁。怎么這么(zhème)好吃？前提(qiántí)是熟的！生

熟熱量(rèliàng)第2頁/共41頁第三頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第3頁。燃燒(ránshāo)熱能(rènéng)化學能轉化化學反應第3頁/共41頁第四頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第4頁?；瘜W能的特點：不同的物質的化學能不同同一物質，量不同儲存的化學能不同不能直接(zhíjiē)測定所有(suǒyǒu)物質都儲存有化學能化學能—儲存在物質內部的一種(yīzhǒnɡ)能量形式，當物質發(fā)生化學反應時，它轉化成其它形式的能量，如熱能、電能、機械能等第4頁/共41頁第五頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第5頁。？化學能熱能(rènéng)第5頁/共41頁第六頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第6頁。實驗(shíyàn)感知化學能向熱能(rènéng)的轉化第6頁/共41頁第七頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第7頁?；瘜W能與熱能的相互(xiānghù)轉化實驗(shíyàn)2－1：鋁與鹽酸反應放出熱量的化學應叫放熱反應。常表現(xiàn)(biǎoxiàn)為反應體系溫度的升高。實驗步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2~3ml6mol/L-1的鹽酸溶液t1向試管中加入用砂紙打磨光滑的鋁條t2結論無鋁表面有氣泡產(chǎn)生發(fā)熱此反應放出熱量室溫2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑第7頁/共41頁第八頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第8頁。是不是所有(suǒyǒu)的化學反應

都是放熱的？第8頁/共41頁第九頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第9頁。實驗(shíyàn)2-2：20gBa(OH)2·8H2O（研細）+10gNH4Cl

實驗現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結論和化學方程式燒杯(shāobēi)壁很涼玻璃片與燒杯黏結(niánjié)在一起聞到了刺激性氣味反應為吸熱反應Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第9頁/共41頁第十頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第10頁?；瘜W能與熱能的相互(xiānghù)轉化實驗(shíyàn)2－3：HCl與NaOH的中和反應該反應(fǎnyìng)是放熱反應(fǎnyìng)結論溫度中和反應后NaOH溶液稀鹽酸中和反應的實質：H＋＋OH－＝H2O

中和反應是放熱反應。第10頁/共41頁第十一頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第11頁。以上三個實驗(shíyàn)共同說明化學反應既有吸熱反應，又有放熱反應吸熱反應：吸收能量(néngliàng)的化學反應放熱反應：放出能量(néngliàng)的化學反應化學反應總是伴隨著能量(néngliàng)的變化造成(zàochénɡ)化學反應吸熱或放熱的原因是什么？思考第11頁/共41頁第十二頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第12頁。物質中的原子(yuánzǐ)之間通過

化學鍵相結合化學鍵是相鄰(xiānɡlín)原子間強烈的相互作用第12頁/共41頁第十三頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第13頁。斷鍵——吸熱(xīrè)成鍵——放熱第13頁/共41頁第十四頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第14頁。H2+Cl2反應(fǎnyìng)生成HCl第14頁/共41頁第十五頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第15頁。E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl吸收(xīshōu)436kJ/mol(H2)吸收(xīshōu)243kJ/mol(Cl2)吸收(xīshōu)的總能量=679kJ/mol放出(fànɡchū)的總能量=2×431kJ/mol=862kJ/molE1E2<放出(fànɡchū)能量>第15頁/共41頁第十六頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第16頁。從微觀(wēiguān)（化學鍵）角度

一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。吸收能量放出能量吸收的總能量(néngliàng)>放出的總能量(néngliàng)時，為吸熱反應吸收的總能量<放出(fànɡchū)的總鍵能時，為放熱反應物質在化學反應中能量變化的主要原因化學鍵的形成和斷裂第16頁/共41頁第十七頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第17頁。從宏觀(hóngguān)（物質的能量）的角度結論：一個化學反應的結果是吸熱還是(háishi)放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。E（kJ/mol）反應歷程生成物反應物放出熱量放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)E（kJ/mol）反應歷程反應物生成物吸熱反應吸收熱量物質本身的能量在化學反應能量變化中起什么作用？第17頁/共41頁第十八頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第18頁。E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl吸收(xīshōu)436kJ/mol(H2)吸收(xīshōu)243kJ/mol(Cl2)放出(fànɡchū)2×431kJ/mol=862kJ/molE反應物E生成物Q吸收(xīshōu)Q放出2HCl第18頁/共41頁第十九頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第19頁。自然界兩條基本(jīběn)守恒定律第19頁/共41頁第二十頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第20頁。能量(néngliàng)越高，越不穩(wěn)定第20頁/共41頁第二十一頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第21頁。知識(zhīshi)總結二、化學反應能量(néngliàng)變化主要原因：化學鍵的斷裂和形成一、化學反應的基本特征：有新物質的生成總是伴隨著能量(néngliàng)的變化，并且是同步發(fā)生的三、化學反應吸熱還是放熱決定因素：宏觀：反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小第21頁/共41頁第二十二頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第22頁。放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)燃料的燃燒中和反應金屬與酸物質的緩慢(huǎnmàn)氧化吸熱反應Ba(OH)2.8H2O+NH4ClC+CO2C+H2OH2+CuOCaCO3高溫(gāowēn)分解加熱的一定是吸熱反應？吸熱反應一定要加熱？第22頁/共41頁第二十三頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第23頁。人類(rénlèi)利用能源的三個階段柴草(cháicǎo)時期中國(zhōnɡɡuó)古代制陶圖第23頁/共41頁第二十四頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第24頁?；茉?néngyuán)時期第24頁/共41頁第二十五頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第25頁。多能源(néngyuán)結構時期第25頁/共41頁第二十六頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第26頁。鍵能斷裂(duànliè)1mol化學鍵吸所收的能量鍵能越大物質(wùzhì)越穩(wěn)定鍵能越小物質(wùzhì)越不穩(wěn)定第26頁/共41頁第二十七頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第27頁。第27頁/共41頁第二十八頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第28頁。第28頁/共41頁第二十九頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第29頁。第29頁/共41頁第三十頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第30頁。熱能定義——物體內大量分子做無規(guī)則運動具有的能叫熱能，能量的一種形式，可以和機械能、電能、化學能等其它形式的能相互轉化。特點(tèdiǎn)——物體的溫度越高，熱能越大；物體吸收熱量，熱能增大；物體放出熱量，熱能減小。第30頁/共41頁第三十一頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第31頁。練習.在反應H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）A.吸熱反應B.放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)C.吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量BD第31頁/共41頁第三十二頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第32頁。生物體中的能量(néngliàng)轉化人體內發(fā)生的氧化還原反應與體外的燃燒本質(běnzhì)相同，都是放熱反應。只是二者條件不同（前者在體溫條件和酶的催化作用下發(fā)生的），且前者更加合理有效?？茖W(kēxué)視野第32頁/共41頁第三十三頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第33頁。OneQ吸收(xīshōu)+E反應物=Q放出+E生成物Two|Q吸收(xīshōu)-Q放出|=|E反應物-E反應物|E1<E2時，Q吸收>Q放出，表現(xiàn)為吸熱反應。即：E1<E2，吸熱反應E1>E2時，Q吸收<Q放出，表現(xiàn)為放熱反應。即：E1>E2，放熱反應能量(néngliàng)守恒定律：在反應前后體系總能量(néngliàng)不變第33頁/共41頁第三十四頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第34頁。反應物的總能量(néngliàng)高生成物的總能量(néngliàng)低放出(fànɡchū)能量生成物的總能量高反應物的總能量低吸收能量放熱反應吸熱反應從宏觀（物質的能量）的角度結論：一個化學反應的結果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。第34頁/共41頁第三十五頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第35頁。反應物的總能量(néngliàng)高生成物的總能量(néngliàng)低放出(fànɡchū)能量生成物的總能量高反應物的總能量低吸收能量放熱反應吸熱反應從宏觀（物質的能量）的角度結論：一個化學反應的結果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。第35頁/共41頁第三十六頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第36頁。E（kJ/mol）反應歷程生成物反應物放出熱量放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)從物質總能量的角度(jiǎodù)分析第36頁/共41頁第三十七頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第37頁。E（kJ/mol）反應歷程生成物反應物吸收熱量吸熱反應從物質總能量的角度(jiǎodù)分析第37頁/共41頁第三十八頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第38頁。E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=△Q=183kJ/mol吸收(xīshōu)436kJ/mol(H2)吸收(xīshōu)243kJ/mol(Cl2)放出(fànɡchū)2×431kJ/mol=862kJ/molE反應物E生成物Q吸收(xīshōu)Q放出第38頁/共41頁第三十九頁，共42頁。新課標必修化學能與熱能學習教案全文共42頁，當前為第39頁。E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl吸收(xīshōu)436kJ/mol(H2)吸收(xīshōu)243kJ/mol(Cl2)