人教版高中化學(xué)選修五高二下期期末復(fù)習(xí)化-(52)高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作黑龍江省拜泉縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題（解析版）1．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl,燈泡也亮C．將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈【答案】D【解析】溶于水和熔融狀態(tài)下，不能自身電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，所以選項(xiàng)D正確；A和C都是電解質(zhì)，B是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，因此正確的答案選D。3．能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（）A．質(zhì)譜 B．紅外光譜 C．紫外光譜 D．核磁共振譜【答案】A【解析】試題分析：能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜，紅外光譜和紫外光譜用于測(cè)定化學(xué)鍵或官能團(tuán)。核磁共振譜用于測(cè)定氫原子的種類，答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定方法的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物研究方法的熟悉了解掌握程度，難度不大，學(xué)生記住即可。4．某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有A．2種B．4種C．6種D．8種【答案】B【解析】試題分析：分子式為C10H20O2的酯是屬于飽和一元酯基，堿性條件下水解得到羧酸鹽與醇，B酸化與C連續(xù)氧化都得到同一物質(zhì)，故B為羧酸鈉鹽，C為醇，且B、C分子含有相同碳原子數(shù)目，B、C分子中碳碳骨架結(jié)構(gòu)相同，故則形成C10H20O2的酯的酸為C4H9COOH，醇為C4H9CH2OH，都含有C4H9-烴基且相同，有四種結(jié)構(gòu)：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2C(CH3)2，-C(CH3)3，則分子式為C10H20O2的酯有四種結(jié)構(gòu)，故選B?？键c(diǎn)：考查了酯的水解反應(yīng)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的相關(guān)知識(shí)。5．下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（）A、甲烷是一種黃綠色氣體B、甲烷是一種有臭味的氣體C、收集甲烷時(shí)常用排水法，是因?yàn)榧淄榈拿芏扰c空氣的密度相近。D、甲烷能用排水法收集是因?yàn)榧淄殡y溶于水【答案】D【解析】試題分析：A、甲烷是一種無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；B、甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤；C、收集甲烷時(shí)常用排水法，是因?yàn)榧淄殡y溶于水，C錯(cuò)誤；D、甲烷能用排水法收集是因?yàn)榧淄殡y溶于水，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查甲烷的性質(zhì)6．慢慢加入下列物質(zhì)，其中能使?jié)舛葹?.5mol·L—1的CuSO4溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示的是A．蒸餾水B．KCl晶體C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】試題分析：A、CuSO4溶液加入蒸餾水降低了陰、陽(yáng)離子的濃度，導(dǎo)電能力減弱，A錯(cuò)誤；B、KCl晶體溶于水電離出鉀離子、氯離子，增大了溶液中陰、陽(yáng)離子濃度，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液加入NaOH溶液，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，消耗了銅離子同時(shí)引入鈉離子，陰、陽(yáng)離子數(shù)目變化不大，但溶液體積增大，陰、陽(yáng)離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，C錯(cuò)誤；D、CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液因CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀而使陰、陽(yáng)離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全后，再加入Ba(OH)2溶液，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；。答案選?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A、羥基的電子式：B、乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D、甲烷分子的球棍模型：【答案】A【解析】試題分析：羥基的電子式：，A選項(xiàng)正確；乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH三CH，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故C選項(xiàng)錯(cuò)；甲烷分子的球棍模型：，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)化學(xué)用語(yǔ)8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%【答案】C【解析】試題分析：解答此類題目要注意:（一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫(xiě)明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點(diǎn)5、電離、水解；A、Cl2溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液態(tài)，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于1.5NA，錯(cuò)誤；C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均為NO2，92g的NO2和N2O4混合氣體含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為2mol，原子數(shù)為6NA，正確；D、10mL98%的H2SO4溶液用水稀釋至100mL，密度減小，質(zhì)量小于原來(lái)的10倍，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算。9．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是A．H2B．AlC．KID．CO2【答案】D【解析】試題分析：A、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；B、Al屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、KI屬于離子化合物，錯(cuò)誤；D、二氧化碳是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷10．2005年“禽流感”在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過(guò)從香料八角中提取的莽草酸制得的達(dá)菲是抗禽流感病毒的特效藥物。下列有關(guān)描述正確的是()。A．高溫、紫外線都能使禽流感病毒失去生理活性B．莽草酸既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C．莽草酸、達(dá)菲都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol【答案】AC【解析】莽草酸能與H2加成，但不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，因它不屬于酚類，達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，能消耗5molNaOH，則B、D不正確。11．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)【答案】D【解析】D描述的是混合溶液中的離子的電荷守恒。A，因?yàn)樘妓岬亩?jí)電離平衡常數(shù)K2小于氫氰酸的電離常數(shù)，所以pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，若a=b，等體積混合后恰好生成NaCN，考慮到水解也是c(Na＋)＞c(CN－)，甚至a＜b時(shí)也可能c(Na＋)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離度一直增大，pH先增大后趨近不變，錯(cuò)誤。12．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是ABCD【答案】B【解析】試題分析：A、托盤(pán)天平要左物右碼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶解燒杯，玻璃棒攪拌，B項(xiàng)正確；C、沒(méi)用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)部，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-【答案】D【解析】試題分析：A、氫氧根與銨跟、碳酸氫根均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在中性溶液中鐵離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、溶液不論是酸性還是堿性，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子共存正誤判段【名師點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題的關(guān)鍵是看清隱含條件，如：指示劑變紅的溶液、水電離出的H＋、和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣等，以及哪些離子不能共存，不能共存的原因是什么，重點(diǎn)還是掌握元素及其化合物的性質(zhì)，特別是水解、氧化還原反應(yīng)的等。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)使C，注意鐵離子水解顯酸性。14．在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，破壞1molH2的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1molO2的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1molH2O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的A．A+B>CB．A+B<CC．2A+B>2CD．2A+B<2C【答案】D【解析】試題分析：2H2+O2=2H2O為放熱反應(yīng)，所以△H<0，已知△H=斷裂舊鍵吸收的總能量—形成新鍵放出的總能量=2A+B—2C<0，所以2A+B<2C，故D正確。答案選D考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算。15．2011年中國(guó)已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)。生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：下列說(shuō)法中不正確的是（）A．過(guò)程F2（g）→2F（g）吸收能量B．過(guò)程N(yùn)（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量C．反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH<0D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：斷鍵吸熱，故A正確；成鍵放熱，故B正確；反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH=941.7+154.8×3－283.0×6<0，故C正確；化學(xué)反應(yīng)一定有有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤。故選D。考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。16．（15分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。(1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的電子式：肼___________________，過(guò)氧化氫______________。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：________________________________________________。(3)已知H2O(1)==H2O(g)△H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）略（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.625KJ/mol（3）400.8KJ(4)無(wú)污染【解析】⑴肼過(guò)氧化氫（2）1molN2H4放熱=256.65kJ×1mol/0.4mol=641.625kJN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（

g）△H=-641.625KJ/mol⑶N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（

g）△H=-641.625KJ/molHOOH與H2O(1)==H2O(g)△H＝+44kJ／mol乘以4相減得N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-801.6KJ/mol,則16gN2H4為0.5mol,放出的熱量是400.8KJ;⑷產(chǎn)物為N2和HHOOH17．（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO3通過(guò)下列步驟方便地制出：(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學(xué)式為。(2)請(qǐng)推算出A的化學(xué)式。。(3)分別寫(xiě)出上述過(guò)程中生成D和A的化學(xué)方程式。；。(4)將A放入水中，會(huì)重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。。(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?8．（6分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是。（3）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行。【答案】【解析】19．下圖是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：。（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：；在該過(guò)程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學(xué)在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的pH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫(xiě)出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：；比較甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)MnO2和H2O2氧化性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論是：。（3）操作1和操作2相同，其名稱是。（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)pH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式；電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。【答案】（1）2MnO2+C2MnO+CO2↑或MnO2+CMnO+CO↑(2分)（2）MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O(2分)Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2H2O+2NH4+（(2分)酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2(2分)（3）過(guò)濾（1分）（4）Mn2++23-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（5）MnO2+NH4++eˉ=MnO(OH)+NH3(2分)、2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）(2分)【解析】試題分析：（1）黑色粉末中含有C單質(zhì)及MnO2，在灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2與C發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO及C的氧化物，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C2MnO+CO2↑或MnO2+CMnO+CO↑；（2）MnO2具有氧化性，草酸具有還原性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生MnSO4、CO2和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的方程式是：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在堿性條件下，H2O2具有氧化性，可以將Mn2+氧化產(chǎn)生MnO2，使固體的質(zhì)量增加，則導(dǎo)致固體增加的離子方程式是Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2H2O+2NH4+；比較甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)MnO2和H2O2氧化性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2。（3）操作1和操作2都是分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的方法，該方法是過(guò)濾；（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)pH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是Mn2++23-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，該電池工作時(shí)，MnO2在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+NH4++eˉ=MnO(OH)+NH3；電解MnSO4溶液回收錳時(shí)，在陽(yáng)極上OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：4OH--4eˉ=O2↑+2H2O，也可寫(xiě)為2H2O-4eˉ=O2↑+4H+?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。20．(14分)為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________、____________________________________。(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：__________________。(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________②濃溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________?！敬鸢浮浚?4分）(1)CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OCH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br（2×2分）(2)C（1分）SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）(3)①安全裝置，防倒吸（2分）②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）【解析】（1）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。有關(guān)的方程式為CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O、CH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br。（2）由于濃硫酸具有脫水性，所以能使乙醇炭化，因此黑色物質(zhì)是碳。又因?yàn)闈饬蛩徇€具有強(qiáng)氧化性，能氧化碳生成CO2、SO2和水，即刺激性氣味的氣體是SO2。SO2具有還原性，而溴水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4。（3）①由于CO2或SO2都易被氫氧化鈉吸收，有可能造成液體倒流，所以設(shè)計(jì)a裝置的作用是防倒吸的，即起安全瓶的作用。②為檢驗(yàn)CO，就需要除去SO2、乙烯，所以濃溴水是為了吸收乙烯、二氧化硫氣體。而為了檢驗(yàn)二者是否除凈，還需要再利用稀溴水來(lái)檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫氣體是否除凈。21．將一定量的pH3和H2的混合氣體，依次通過(guò)兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO，第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5.76g；試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比?！敬鸢浮?:3【解析】試題分析：設(shè)原混合氣體中PH3、H2的物質(zhì)的量分別為x，y，第一支玻璃管中生成H2的物質(zhì)的量為z，則：2PH3+3CuCu3P2+3H2△m2mol3mol62gxz4.96g解得x=(2mol×4.96g)/62g=0.16mol，z=(3mol×4.96g)/62g=0.24mol，CuO+H2Cu+H2O△m1mol16g(y+0.24)mol5.76g所以，1mol：(y+0.24)mol=16g：5.76g，解得y=0.12mol．則原混合氣體中PH3和H2的體積比為：0.16mol：0.12mol=4：3；答：原混合氣體中PH3與H2的體積比為4：3。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】能靈活運(yùn)用差量法并結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算是解題關(guān)鍵，具體分析：第1支試管中發(fā)生反應(yīng)2PH3+3CuCu3P2+3H2，由方程式可知固體增重的質(zhì)量是磷元素質(zhì)量，根據(jù)固體增重計(jì)算PH3的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量；第2支試管中發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，由方程式可知固體減少的質(zhì)量為氧化銅失去氧元素質(zhì)量，第2支試管中氫氣包括原混合氣體中氫氣和第1支試管中生成的氫氣，根據(jù)質(zhì)量減少計(jì)算第2支試管中氫氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中氫氣。22．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。已知：I.F的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%II.A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，G為高分子化合物回答下列問(wèn)題：（1）F中含有的官能團(tuán)名稱為，①的反應(yīng)類型為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中鏈節(jié)為。（3）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）羧基水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）（2）CH3COOCH2CH3-CH2—CH2（3）C6H12O62CH3CH2OH+2CO2（4）2CH2=CH2+O22CH3CHO【解析】試題分析：由題目流程可分析：B應(yīng)該為酯，在酸性條件下水解生成醇和羧酸，可以考慮C中含有羥基。經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)。生成的F中含有羧基。F的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可以推測(cè)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，A為葡萄糖。C為CH3CH2OH,D為CH2=CH2.G為高分子化合物,G為聚乙烯，E為乙醛?？键c(diǎn)：有機(jī)合成推斷題23．【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)