高考真題分析專題18化學(xué)計(jì)算

（2011?江蘇卷）設(shè)吊為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4N,

B.25cpH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N*

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，NazOz與足量H20反應(yīng),共生成0.2moiOz,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

（2011?四川卷）25℃和lOlkPa時(shí)，乙烷、乙煥和丙烯組成的混合燒32mL,與過量氧氣混

合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL,原混合

徑中乙快的體積分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

（2011?上海卷）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加

入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃

度合理的是

A.2.Omol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

（2011?上海卷）過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，

若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是⑻表示阿伏加德羅常數(shù)）

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

AImolNA

B22.4LImol

C106gImol

D106g2NA

（2011?上海卷）物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO?和6混合氣體的容器中燃燒

（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g

（2011?上海卷）氨和聯(lián)氨（NM,）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要

的應(yīng)用。

根據(jù)題意完成卜列計(jì)算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氧化物，該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其

中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式。

該氧化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氯化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為I.。

（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)

產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的

質(zhì)量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO/混合氣體，反應(yīng)方程式為

6N0+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8加3=7弗+12乩0

NO與NO2混合氣體180mol被8.90X103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生

156mol氯氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm\

計(jì)算：①該混合氣體中NO與N02的體枳比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。

（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO（NH2）2O尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如

兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

OO0O

C+C--6C+NH3

H2M'NH2H2N'NH2H2M曲NH2

已知常壓下120molCO（NH2）2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80moiNH3,生成二聚物

（C此NsOj和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮

合物的物質(zhì)的量之比。

（2010?全國卷）.下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=8,則

B.在滴有酚獻(xiàn)溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pHV7

C.1.0x10-3moi/L鹽酸的pH=3.0,LOxlO^mol/L鹽酸的pH=8.0

D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的

pH=11

（2010?全國卷I）12.定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCL與PCL的物質(zhì)的量之比接近于

A.1：2B.2：3C.3：1D.5：3

（2010?重慶卷）12.已知H2（g）+Br2⑴=2HBr（g）;A”=-72kJ/mol.蒸發(fā)ImolBn

（1）需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

HBr(g)

Imol分了中的化學(xué)解斷黑時(shí)需要吸收的能M/M436°369

則表中a為

A.404B.260C.230D.200

（2010福建卷）12.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試

隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)

物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A2.5/znioZEZr'Qnin_1和2.0/JmolGE''

B2.5和2.5/JmoHU'

C3.0///zzo/nZT'Onin-1和3.0^umotSU'

D3.0pmolOT'Qnin''和3.0jUmoKHT'

(2010?上海卷)21.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各

加入10mL0.1mol?LA1CL溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多

(2010?上海卷)22.由5molFe203>4molFe304n3molFeO組成的混合物,加入純鐵Imol

并在高溫下和Fe4反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe。的物質(zhì)的量之比

可能是

A.4:3B.3:2C.3:1D.2:1

(2010?江蘇卷)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，ILO.lmol□□的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B.Imol羥基中電子數(shù)為10N.

C.在反應(yīng)中，每生成3moiU轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4N,

(2010?四川卷)12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/ml),所得溶

液的密度為Pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正卿的是

A./?=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.IV=17c/(1000/7)

C.W=17V/(17V+22400)D.C=IOOOVP/(17V+22400)

(2010?全國卷I)27.(15分)在溶液中，反應(yīng)A+2B-C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下

進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100〃w//L、c(B)=0.200mo!/L及

c(C)=Omol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

0.100

C

/1o.gl

EO

/)

。o.l

5.010.015.020.025.0

r/min

請(qǐng)回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②;

③;

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為；

(3)該反應(yīng)的0,判斷其理由是

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.Omin時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：vB=；

實(shí)驗(yàn)③：Vc-0

(2010?天津卷)10.(14分)二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等,

對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醛。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：。

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s用NazCCh溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。

⑶利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)；AH=-90.8kJ-mol-1

-1

②2CH30H(g)CH30CII3(g)+H2O(g)；AH=-23.5kJ-mol

-1

③CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)；AH=-41.3kJ-mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3C0(g)CHQCHKg)+C02(g)的AH=；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高C0的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少C0?的濃度

d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛

(4)已知反應(yīng)②2cH30H(g)=CH30ah(g)+H20(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH30H,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH30HCH3OCH3IhO

濃度/(mol?L-

0.440.60.6

1)

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐山v逆(填“〉”、或“=”)。

②若加入CHQH后，經(jīng)lOmin反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)clCMOH)=；該時(shí)

間內(nèi)反應(yīng)速率V(CH3()H)=。

(2010?廣東卷)31.(16分)硼酸(H?)3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

⑴請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H$+6H20=2H:(B0:5+。

(2)在其他條件相同時(shí)，HISH^BO^+3CH;i0HB(OCH；,)3+3H20,MBfh的轉(zhuǎn)化率(1)在

不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12,由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是

②該反應(yīng)的0(填、"=”或“>”).

⑶肥03溶液中存在如下反應(yīng):

H：,BO3(aq)+H20(1)[B(OH)J(aq)+H*(aq)已知0.70mol?!?H3BO3溶液中,上

述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí),cn,(ID=2.0XlOmol?Lc平街(H3BO3)*c起始(H3BO3),

水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(HQ的平衡濃度不利3K的表達(dá)式

中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(2010?山東卷)28.(14分)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

IS02+2H20+l2=H2S0.i+2HI

II2HI□H2+I2

III2H2S042=2S02+02+2H20

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SQ氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充HQd.循環(huán)過程中產(chǎn)生Imol的同時(shí)產(chǎn)生Imol4

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI(g),發(fā)生反應(yīng)H,lb物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均放映速率v(HI)=。該溫度下，H2(g)+I2(g)□2HI(g)

的平衡常數(shù)K=o

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍.

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)(填“向左”

“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的,產(chǎn)生上的速率將增大。

a.NaNChb.CuSOic.Na2SO.id.NallSOa

(4)以Hz為燃料可制成氫氧燃料電池。

1

已知2H2(g)+02(g)=2H20(I)△H=-572KJ.mol

某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成Imol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率

為。

(2010?安徽卷)27.(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMmO4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收

研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。

(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是。

(3)第④步反應(yīng)后，過濾H2CO3所需的玻璃儀器有

若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNBO的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入

20.0mL3.Oniol?匚’的HzSO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為剩至少有

Na￡（）3參加了反應(yīng)。

（2010?浙江卷）26.（15分）已知:

①25'C時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù):L（CH3C00H）=1.8X10-5,K.（HSCN）=0.13；難溶

電解質(zhì)的溶度積常數(shù):K叩（CaFD=1.5X10-'°

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：圖2

（1）25c時(shí),將20mL0.10mol?L_1CHsCOOH溶液和20mL0.10mol?L'HSCN溶液分

別與20mL0.10mol?「NaHCOs溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化

的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生COz氣體的速率存在明顯差異的原因是,

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CMCOO）c（SCN3（填“>”、或

“=”）

（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=,列式并說明得出該常數(shù)的理

由o

（3）4.0X10"mol?L'HF溶液與4.0x10"mol?fCaCk溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混

合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)

生。

（2010?上海卷）25.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2sa（g）+O2（g）B2SO3（g）+190K/

1）該反應(yīng)所用的催化劑是（填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)

500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或"等于"）.

2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是.

a."（02）正=21，（‘03）逆b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d,容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO,和0.lOmolSO”半分鐘后達(dá)到

平衡,測得容器中含S030.18mol,則貝02）=mol.Lmin'：若繼續(xù)通入0.20molS02

和0.lOmolO2,貝呼衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），

再次達(dá)到平衡后，mol<n（S03）<molo

（2010?上海卷）30.Na2s03?7壓0是食品工業(yè)中常用的漂白齊II、抗氧化劑和防腐劑。Na2s0s

在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH20o

1）計(jì)算30C時(shí)Na2sO3飽和溶液中Na2s0a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①。（保留2位小數(shù)）

2）計(jì)算30℃時(shí)271gNa2sO3飽和溶液中水的質(zhì)量。

3）將30℃的Na2s飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2S03?7H20晶體79.5g。計(jì)算10℃

時(shí)Na2s。3在水中的溶解度。

2010?上海卷）31.白磷（PO是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵

化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCI,為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)

中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積為L?

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（MP0J溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為—

mol,L1<>

2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（0H）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全,

生成1種難溶鹽和16.2gH20o該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。

3）白磷和氯、浪反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCL-Br/（1<A-<4,且x為整數(shù)）。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溟原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合

鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為。

4）磷睛化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.lOmolPCh和0.lOmolNH4cl

恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷脂化合物。推算磷脂化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（提

示：M>300）?

（2010?江蘇卷）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。

但鉆的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

(1)橄欖石型LiFePO’是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過

(NH)Fe(SO)2、”3尸04與勿0開溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、

高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(N44)2Ee(SQ)2和LiOH溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

③高溫成型前，常向LiFePQ中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

LiEePO4的導(dǎo)電性能外，還能。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoQ及少量AI、Fe等)可通過下列

實(shí)驗(yàn)方法回收鉆、鋰。

廢渣CoCOH),Lg

①在上述溶解過程中，§2。：被氧化成SOj,LiCoO。在

溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式-

為o

90M

②在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。己知鉆的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為。(填化學(xué)0200400M08001000

a?ec)

式)；

在350400C范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。(填化學(xué)式)。

(2010?江蘇卷)20.(10分)以水氯鎂石(主要成分為MgC/205H2。)為原料生產(chǎn)堿式碳

酸鎂的主要流程如下：

H.ONH.叫、NH.HCO.濾產(chǎn)

k-????

水氯—溶解預(yù)氨化沉淀鎂熱水解過濾堿式

鎂石一————碳酸鎂

(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)z沉淀生成，已知常溫下Mg(0H)2的K,“=1.8xl()T,若溶液

■Y7

中=3.0xl0-6/no/[H,則溶液中c(Mg2+)=。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

（3）高溫帽燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煨燒至恒重，得到固體

2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CQ0.896L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

（4）若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCQ，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

▲（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（2010?四川卷）29.（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的鋼、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要

成分為Ti02、FeO、FeQ,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步

驟如下

濃破戴水

請(qǐng)回答下列問題：

硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（1）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

（2）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液HI,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。水

解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰?段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二

氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、

、、（填化學(xué)式），減少廢物排放。

（3）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（FezOs），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）

溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色

膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反

應(yīng)完成后，有大量FezOs附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼

燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料

kg。

（2012江蘇卷）18.（12分）硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2s。4?yH2O22出0）的組成可通過下

列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶

液A,加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825

go③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，fflO.02000mol?L-'KMnO4溶液滴

定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液25.00mL。H2O2與KMnC^反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO]

+2+

+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

⑴已知室溫下BaSC>4的Ksp=l.1伊10-10,欲使溶液中aSCV-)W1.0X10-6moi?L,應(yīng)保

持溶液中c(Ba2+)2mol-L，

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4'被還原為MnC>2,其離子方程式

為。

(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。

(2012四川卷)13.向27.2Cu和CgO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全

反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液

呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

(2)Cu與CmO的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為

0.2mol

(2012天津卷)6.已知2so2(g)+。2(g)Ki2so3(g)；AH=-197kJmol向同

溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molCh；(乙)1molSO?

和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P>2P2.B.SO3的質(zhì)量m：mn>=mw>2ms

C.c(SC>2)與c(C>2)之比k：kn.=kw>k6D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=G,w>2Q乙

專題18化學(xué)計(jì)算

答案及解析

（2011?江蘇卷）【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)鳧中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A.甲醉的結(jié)構(gòu)簡式是（U0H,故Imol甲醇中

含有C—H鍵的數(shù)目為3吊。B.溶液體積未知，無法計(jì)算0H的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計(jì)

算。D.NazG與足量出反應(yīng)，共生成牛2moi。2,。的化合價(jià)一1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)椤r(jià)，轉(zhuǎn)移電子ImoL0.2X2=0.孤。

解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中

電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一的特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為N.<,判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近

幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在

平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。【答案】D

（2011?四川卷）【解析】4CnHm+（4n+m）0.,--------?dnCOz+ZmllzOAVI

44n+m4n4+m

3272

所以m=5,即氫原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子，所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙快的體枳分?jǐn)?shù)：

【答案】I）

（2011?上海卷）

【解析】若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則

鹽酸的濃度是2.0mol/Lc由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間?！敬鸢浮緽

（2011?上海卷）【解析】二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2co2+2NaQ=2Na2cOs世，每生成Imol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、

消耗2moi二氧化碳和2moi過氧化鈉，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol?！敬鸢浮緼C

（2011?上海卷）【解析】若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g：若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量

是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能?！敬鸢浮縄）

（2011?上海卷）【解析】本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計(jì)算。

【答案】（1）邯34.48

（2）64kg

（3）9：12.4molL

（4）3：1：1

（2010?全國卷）.【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C（H）減小，pH增大,b>a,故A錯(cuò)誤;B酚肽的變色范圍是pH=8.0?10.0

（無色一紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7,可能在38之間，故B錯(cuò)誤;C常溫下酸的pH不可能大于7,只能無限的

接近7；1）正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a,體積為V,；強(qiáng)堿的pH=b,體積為％,則有

10%=10"b）%=_KL=1,現(xiàn)在v]/Y2=io=又知a=1>所以b=11

V21U

【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【答案】

D

（2010?全國卷1）12.【解析】設(shè)n（PCh）=Xmol,n（PCh）=Ymol,由P元素守恒有:X+Y=O.25/31^0.008……①：由C1元素

守恒有3X+5Y=（0.314X2）/22,4^0.028……②，聯(lián)立之可解得:X=0.006,Y=0.002故選C

【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算

等【答案】C

(4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.Omin時(shí),實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L，則△C(A)=O.1(H).0到=0.028mo"L,

o(A)=ACXA)/△/=L=ooo7/no/(L?min)”,：,=2vA=o.oi4moi(L?min),；進(jìn)行到

4.0min

4.Omi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L：ACGV)=0.10-0.064=0.036mol/L,

1vA1

仇A)'=AC(A)7Ar=°036mHiL=0.009W(￡?min)-,；?%=迅o089moi(L?min)

4.0min

【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，?些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速

率和化學(xué)平衡的具體因素(如：濃度，壓強(qiáng)，溫度,催化劑等)、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，A/7

的判斷：以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。

【答案】(1)②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變

③溫度升高：達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小

(2)40%(或0.4)；0.06mol/L?(3)>：升高溫度向正方向移動(dòng),故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(4)0.014mol(L*min)H；0.008mol(L?min)',

(2010?天津卷〉10.【解析】(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+I3圖迪CO+IL

(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO,和NaHS,故方程式為：NaEOj+HR-NaHCOj+NaHS。

(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①X2@■③，故△H=2△H產(chǎn)△H2+△H3=-246.4kJ-mol\

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，C0轉(zhuǎn)化率減?。杭尤氪呋瘎?，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變：減少C0?的濃度、分離出二

甲醛，平衡右移，C0轉(zhuǎn)化率增大：增大C0濃度，平衡右移，但C0轉(zhuǎn)化率降低；故選c、Go

0.6x0.6

(4)此時(shí)的濃度商Q=-------------------------1.86<400,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故迫；設(shè)平衡時(shí)生成物

0.44x0.44

的濃度為0.6+x,則甲醉的濃度為(0.44-2乂)有：400二(66+上，解?.「故。.44—

(044—2x)2

由表可知,甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol-L'=1.64mol?L\其平衡濃度為0.04mol?L

11

10min變化的濃度為1.6mol?L,故D(CH30H)=0.16mol?L?min

【答案】(1)C+H2O=^=CO+H2O

(2)Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS

(3)-246.4kJ,mol1c>e

(4)①〉②0.04mo!?L'10.16mol,L1,min1

命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度

商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。

(2010?廣東卷)31?【解析】(】)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是壽,故方程式為B2H6+6HX)=2H：BO3+6H”

⑵由圖像可知，溫度升高，HB0)的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0o

[8(0”)J]2x10-510

(3)K=

+-5

[H][H3B03]-2X10X0.7T

【答案】

(1)B曲+6H20=2H3B03+6H2

(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)②△HAO

10

(3)-----或1.43

7

(2010?山東卷〉28.【解析】(DHzSO,在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識(shí)，故a錯(cuò)：反應(yīng)I中SG是還原劑，H1是還原產(chǎn)

物，故還原性S&AHL則b錯(cuò)：將I和II分別乘以2和HI相加得：2H:0=2H2+02,故c正確d錯(cuò)誤.

11

(2)u(H2)=0.lmol/lL/2min=0.05mol?L,min\則v(HI)=2v(HJ=O.1mol,L?min'；

2111(g)=If2(g)+I：(g)

211

起始濃度/mol-L-1100

變化濃度/mol-L,：0.20.10.1

平衡濃度/mol?L70.80.10.1

(O.Smol/L)2

則He(g)+I2(g)==2111(g)的平衡常數(shù)K=----------------------------------------------=64mol/Lo

0.\mol/Lx0.\mol/L

若開始時(shí)加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、12的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的

兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等(因?yàn)闇囟炔蛔?；因開始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)

間不可能是原來的兩倍，故選b.

⑶水的電離平衡為"20」H,硫酸電離出的c(H)對(duì)水的電離是抑制作用，當(dāng)Z〃消耗了,

)減小，水的出離平衡向右移動(dòng)；若加入溶液變成"NQ的溶液了，不再生成哈加入的3

會(huì)和”+反應(yīng)，降低)，反應(yīng)速率減慢；2s04的加入對(duì)反應(yīng)速率無影響；加入CuS04后，Z”與置換出的面

構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.

1

X—

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成Irool水時(shí)放出熱量為：572kJ2=286kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

228.8“*I。。％=80%

2864/

t答案】(1)c

(2)0.1mol,1.-1,min-1；64moi/L；b

(3)向右：b

(4)80%

(2010?安徽卷〉27.【答案】(1)Al(011)3

(2)4LiMn20l-K>2+4H=4Li+8Mn02+2H20

(3)漏斗玻璃棒燒杯；灌紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

(4)5.3

【解析】第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉。二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根

據(jù)第一步反應(yīng)LiMnQi不溶于水。

第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過計(jì)算判斷出硫酸過量。

(2010?浙江卷)26.【解析】

給信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。

信息分析：①HSCN比CHBCOOH易電離，CaR難溶。②FPH=6,PH=O時(shí)以HE存在。

F與HF總量不變。

【答案】問題引導(dǎo)分析(解題分析與答案)：

(1)相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H

濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CRCOONa和NaSCN,因CHS00H酸性弱于HSCN,故CLCOONa水解程度大，c

(CH3COO')<c(SCIO。

(2)HF電離平衡常數(shù)Ka=[c(If)*c(F)]/c(HF)，其中c(H>c(Fkc(HF)都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，

選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c(H)=10\c(F)=1.6X10"、c(HF)=4.OX10\Ka=0.4X10'\

(3)PH=4.0,則c(H)=10、此時(shí)：根據(jù)HF電離,產(chǎn)生的c(F)=1.6X10”,而溶

2，2210Hl

液中的c(Ca)=2.0X10c(F)Xc(Ca')=5.12X1O,5.12X10大于心(CaF2)=1.5x10、°,此時(shí)有少量沉淀

產(chǎn)生。

教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)。溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)

式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小

于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一

個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。

(2010?上海卷)25.【答案】1)五氧化二鋼(V205)；大于；2)在450℃時(shí)，ZmolS”氣體和ImolOz氣體完全反應(yīng)生成2molS03

氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3)bd；4)0.036；向正反應(yīng)方向：0.36：0.40。

【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。1)工業(yè)制

硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二鈿；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小：2)熱化學(xué)方程式表示

的是450c時(shí)，ZmolSO/氣體和ImolOz氣體完全反應(yīng)生成2moiSO：,氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容

器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO」

的物質(zhì)的量為0.18mol,則v(S03)=0.072mol.Lamin',則v(02)=0.036mol.Lmin'：再繼續(xù)通入0.ZOmolSOz和0.lOmol)

時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)，S0.的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。

知識(shí)歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。

35.5一八”

0MM一orc.inr—

(2010?上海卷)30.【答案】1)35.5+10U；2)135.5：100=271：x；x=200(g)；3)Na2SO3.7IL0

(271-200)二79.5x0.50*I。。=19.5(g/100g/f2(9)

中Nag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50,200-79.5x0.50.

【解析】此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1)根據(jù)NafO.的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)

35.5n彌

%s。---------=

為35.5g：溶劑為100g：溶液總質(zhì)量為135.5g,則.？'35.5+10U：2)271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的

溶劑為x,則135.5：100=271：x；x=200(g)；3)冷卻溶液后，析出晶體79.5g,根據(jù)其晶體的組成,其中含有水和亞硫酸鈉

—二2。。)二79.5X。兇*I。。=及5(g/100g凡。)

各-半，列式得：200-79.5x0.50