第11講第11講分子晶體考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)導(dǎo)航知識精講知識精講知識點(diǎn)一：一、分子晶體及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1．概念只含分子的晶體。2．粒子間的作用分子晶體中相鄰的分子間以相互吸引。【答案】分子間作用力3．常見分子晶體及物質(zhì)類別物質(zhì)種類實(shí)例所有H2O、NH3、CH4等部分鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分CO2、P4O10、SO2、SO3等幾乎所有的HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等絕大多數(shù)苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等【答案】非金屬氫化物非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸有機(jī)物4．分子晶體的常見堆積方式分子間作用力堆積方式實(shí)例范德華力分子采用，每個分子周圍有個緊鄰的分子如C60、干冰、I2、O2范德華力、分子不采用，每個分子周圍緊鄰的分子少于12個如HF、NH3、冰【答案】密堆積12氫鍵密堆積【即學(xué)即練1】1．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60與苯互為同素異形體C．C60晶體中僅存在范德華力D．每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個【答案】D【解析】A．C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，A錯誤；B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，而苯是碳?xì)湫纬傻幕衔铮珺錯誤；C．C60屬于分子晶體，晶體中不僅存在范德華力，還存在碳與碳之間的共價鍵，C錯誤；D．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個，D正確；答案選D。2．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】A．該組物質(zhì)均屬于分子晶體，NH3、C10H8屬于化合物，HD屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．該組物質(zhì)均是屬于分子晶體的化合物，B符合題意；C．SO2、P2O5是屬于分子晶體的化合物，SiO2是屬于共價晶體的化合物，C不符合題意；D．CCl4、H2O2是屬于分子晶體的化合物，Na2S是屬于離子晶體的化合物，D不符合題意；故選B。3．下列敘述與范德華力無關(guān)的是A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固 B．白磷易自燃C．干冰易升華 D．S8的熔、沸點(diǎn)較低【答案】B【解析】A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固，克服了分子間的范德華力，A不符合題意；B．白磷易自燃，是其著火點(diǎn)較低，與范德華力無關(guān)，B符合題意；C．干冰易升華，是二氧化碳分子間的范德華力較弱，C不符合題意；D．S8是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)較低，是由于其分子間的范德華力較弱，D不符合題意；故選B。4．甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B．晶體中1個CH4分子周圍有8個緊鄰的CH4分子C．甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D．1個CH4晶胞中含有4個CH4分子【答案】D【解析】A．甲烷晶體為分子晶體，晶胞中的每個球都代表1個CH4分子，A不正確；B．晶體中1個CH4分子周圍有緊鄰的CH4分子數(shù)為，B不正確；C．甲烷晶體為分子晶體，熔化時只需克服分子間的作用力，不需要破壞分子內(nèi)的共價鍵，C不正確；D．1個CH4晶胞中含有CH4分子的數(shù)目為，D正確；故選D。知識點(diǎn)二：二、兩種典型的分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)1．冰(1)水分子之間的主要作用力是，當(dāng)然也存在。(2)有方向性，它的存在迫使在的每個水分子與方向的個相鄰水分子互相吸引?！敬鸢浮繗滏I范德華力氫鍵四面體中心四面體頂角42．干冰(1)干冰中的CO2分子間只存在，不存在。(2)①每個晶胞中有個CO2分子，個原子。②每個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數(shù)為個?！敬鸢浮糠兜氯A力氫鍵41212【即學(xué)即練2】1．北京2022年冬奧會采用CO2臨界直冷技術(shù)，實(shí)現(xiàn)“水立方”變?yōu)椤氨⒎健?。干冰晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A．冰、干冰晶體類型不同 B．“水立方”變?yōu)椤氨⒎健?，密度減小C．用干冰制冷比用氟利昂制冷環(huán)保 D．1個干冰晶胞的質(zhì)量約為【答案】A【解析】A．冰、干冰都屬于分子晶體，A項錯誤；B．在冰晶體中，每個水分子周圍只有四個緊鄰的水分子，由于水分子之間的主要作用力為氫鍵，而氫鍵具有飽和性和方向性，所以氫鍵的存在使四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個緊鄰水分子相互作用，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，使得冰的密度比液態(tài)水的小，故“水立方”變?yōu)椤氨⒎健?，密度減小，B項正確；C．氟利昂排放到大氣中會破壞O3層，干冰不能破壞O3層，氟利昂的溫室效應(yīng)是二氧化碳的3400~15000倍，故用干冰制冷比用氟利昂制冷環(huán)保，C項正確；D．由干冰的晶胞可知，1個晶胞中含CO2的個數(shù)為=4，則1個干冰晶胞的質(zhì)量約為=，D項正確；答案選A。2．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說法正確的是A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C．水分子間通過H—O鍵形成冰晶體D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵，氫鍵具有方向性，水分子中的O原子采用sp3雜化，所以每個水分子與另外四個水分子形成四面體，故A正確；B．冰晶體雖然具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，但分子之間是氫鍵，不是共價鍵，所以是分子晶體，故B錯誤；C．水分子之間是通過氫鍵作用形成冰晶體，故C錯誤；D．由于氫鍵有方向性，導(dǎo)致分子之間的空隙增大，當(dāng)晶體熔化時，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D錯誤；故選A。知識點(diǎn)三：三、分子晶體的物理性質(zhì)1．物理特性(1)分子晶體的熔、沸點(diǎn)，密度，硬度較小，較易熔化和揮發(fā)。(2)一般是絕緣體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。(3)溶解性符合“相似相溶規(guī)律”?！敬鸢浮枯^低較小2．分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律(1)分子晶體中分子間作用力，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，反之。(2)具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)?！敬鸢浮吭酱笤礁咴降头闯８摺炯磳W(xué)即練3】1．單質(zhì)碘的熔、沸點(diǎn)較低，其原因是A．碘的非金屬性較弱 B．碘分子中鍵能較小C．固態(tài)碘單質(zhì)中碘分子間以范德華力結(jié)合 D．I-I共價鍵的鍵長較長【答案】C【解析】碘單質(zhì)是分子晶體，碘分子間以范德華力結(jié)合，影響分子晶體熔沸點(diǎn)的是范德華力，范德華力較弱，故單質(zhì)碘的熔、沸點(diǎn)較低，C符合題意；答案選C。2．某化學(xué)興趣小組在學(xué)完分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，記錄如下：熔點(diǎn)/℃801712190-68782沸點(diǎn)/℃14651418178571600根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，屬于分子晶體的是A． B．C． D．【答案】B【解析】由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸點(diǎn)都很低，因此形成的晶體是分子晶體。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸點(diǎn)很高，所以形成的晶體應(yīng)該是離子晶體，通過離子鍵結(jié)合，故B正確；故答案選B。易易錯精析1．已知?dú)滏I也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？【細(xì)剖精析】由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個水分子與四面體頂角方向的4個分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀晶體，密度比水小，所以結(jié)的冰會浮在水面上。2．為什么冰融化為水時，密度增大？【細(xì)剖精析】在冰晶體中，每個分子周圍只有4個緊鄰的水分子，由于水分子之間的主要作用力是氫鍵，氫鍵跟共價鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。3．為什么干冰的熔沸點(diǎn)比冰低而密度卻比冰大？【細(xì)剖精析】由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔沸點(diǎn)比干冰高。由于水分子間氫鍵的方向性，導(dǎo)致冰晶體不具有分子密堆積特征，冰晶體中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下冰體積較大。由于CO2分子的相對分子質(zhì)量＞H2O分子的相對分子質(zhì)量，所以干冰的密度大。4．干冰升華過程中破壞共價鍵嗎？【細(xì)剖精析】干冰升華的過程中破壞分子間作用力，不破壞共價鍵。5．分子晶體的熔沸點(diǎn)為什么較低？【細(xì)剖精析】分子晶體熔化時要破壞分子間作用力，由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般熔沸點(diǎn)都較低。6．分子晶體及其熔融態(tài)時能否導(dǎo)電？為什么？【細(xì)剖精析】不能。因為分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)均不存在自由電子，因而不能導(dǎo)電，易溶于水的電解質(zhì)在水中全部或部分電離而能夠?qū)щ?，不溶于水的物質(zhì)或易溶于水的非電解質(zhì)不能導(dǎo)電。能力拓展能力拓展1．分子晶體的物理性質(zhì)(1)分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn)和較小的硬度。分子晶體熔化時要破壞分子間作用力，由于分子間作用力很弱，所以分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般較低，部分分子晶體易升華(如干冰、碘、紅磷、萘等)，且硬度較小。(2)分子晶體不導(dǎo)電。分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不存在自由移動的離子或自由電子，因而分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電。有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電，如HI、乙酸等。(3)分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。如：H2O是極性溶劑，SO2、H2S、HBr等都是極性分子，它們在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非極性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非極性溶劑，則Br2、I2等非極性分子易溶于其中，而水則不溶于苯和CCl4中。2．分子晶體熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律(1)少數(shù)主要以氫鍵作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔、沸點(diǎn)高，如含有H—F、H—O、H—N等共價鍵的分子間可以形成氫鍵，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相對較高。(2)組成與結(jié)構(gòu)相似，分子之間不含氫鍵而只利用范德華力形成的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。例如，常溫下Cl2呈氣態(tài)，Br2呈液態(tài)，而I2呈固態(tài)；CO2呈氣態(tài)，CS2呈液態(tài)。(3)相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體，其熔、沸點(diǎn)一般比非極性分子構(gòu)成的分子晶體的熔、沸點(diǎn)高，如CO的熔、沸點(diǎn)比N2的熔、沸點(diǎn)高。(4)有機(jī)物中組成和結(jié)構(gòu)相似且不存在氫鍵的同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，一般支鏈越多，分子間的相互作用力越弱，熔、沸點(diǎn)越低，如熔、沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A．干冰晶體中，每個分子周圍緊鄰12個分子B．氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個C．氯化鈉晶體中，每個周圍緊鄰6個D．金剛石晶體中，每個C原子周圍緊鄰4個C原子【答案】C【解析】A．干冰(CO2)是分子晶體，晶胞屬于面心立方堆積，故每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，A正確；B．氯化銫晶胞中，每個晶胞中含有一個銫離子，每個頂點(diǎn)上的氯離子被8個晶胞共用，故每個Cs+周圍緊鄰8個Cl?，B正確；C．在氯化鈉晶胞中，鈉離子在體心和棱心位置，距離體心位置的鈉離子最近的鈉離子是位于棱心的12個鈉離子，故每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，C錯誤；D．金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化方式成鍵，故每個C原子周圍緊鄰4個C原子，D正確；故選C。2．下列敘述正確的是A．H2O的沸點(diǎn)比H2S的高與氫鍵無關(guān)B．中價電子對互斥理論模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱不一致C．由于乳酸()中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體D．冰和固體碘晶體中相互作用力類型相同【答案】C【解析】A．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫與氫鍵有關(guān)，故A錯誤；B．碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，價電子對互斥理論模型為平面三角形，孤對電子對數(shù)為0，離子的立體構(gòu)為平面三角形，則離子的價電子對互斥理論模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱一致，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乳酸分子中含有1個連有4個不同的原子或原子團(tuán)的手性碳原子，所以乳酸分子中存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體，故C正確；D．冰中分子間的作用力除含有分子間作用力外，還含有氫鍵，碘晶體中分子間的作用力不含有氫鍵，所以冰和固體碘晶體中相互作用力類型不同，故D錯誤；故選C。3．下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B．冰中存在氫鍵，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子C．干冰比冰的熔點(diǎn)低，常壓下易升華D．干冰中只存在范德華力不存在氫鍵【答案】A【解析】A．干冰有分子密堆積形成的晶體，冰晶體中水分子間采取非緊密堆積的方式，沒有分子密堆積形成的晶體，A錯誤；B．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，B正確；C．干冰熔化只需克服范德華力，冰熔化需要克服范德華力和氫鍵，由于氫鍵作用力比范德華力大，所以干冰比冰的熔點(diǎn)低得多，而且常壓下易升華，C正確；D．干冰晶體中CO2分子間作用力只是范德華力，不存在氫鍵也不能形成氫鍵，D正確；故答案為：A。4．干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子B．每個晶胞中含有4個CO2分子C．干冰晶體是共價晶體D．干冰升華時需克服分子間作用力【答案】C【解析】A．干冰晶體為分子密堆積，二氧化碳的配位數(shù)為12，即每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子，故A正確；B．CO2分子在晶胞的頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)上的CO2分子被8個晶胞共有，面心上的CO2分子被2個晶胞共有，所以每個晶胞中含有=4個CO2分子，故B正確；C．干冰晶體是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，為分子晶體，故C錯誤；D．干冰晶體是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，升華時需克服分子間作用力，故D正確；故選C。5．干冰、冰的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是A．構(gòu)成干冰的微粒是碳、氧原子B．每個干冰晶胞中含4個分子C．冰晶胞中每個水分子周圍有2個緊鄰的水分子D．冰熔化時，分子中H-O鍵斷裂【答案】B【解析】A．干冰是分子晶體，構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子，A不正確；B．從晶胞圖中可以看出，每個干冰晶胞中含分子的個數(shù)為=4，B正確；C．從圖中可以看出，冰晶胞中每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，C不正確；D．冰熔化時，分子中氫鍵被破壞，H-O鍵沒有改變，D不正確；故選B。6．下列關(guān)于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子B．分子晶體中一定存在共價鍵C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵【答案】A【解析】A．金剛石屬于共價晶體，其中的碳采取sp3雜化軌道與周圍的4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中最小環(huán)上有6個碳原子，A項正確；B．分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，稀有氣體是單原子分子，原子間沒有共價鍵，B項錯誤；C．HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故HI的沸點(diǎn)低于HF，C項錯誤；D．SiO2屬于共價晶體，在SiO2晶體中1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，D項錯誤；答案選A。7．圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體C．水分子間通過鍵形成冰晶體D．冰融化后，水分子之間的空隙增大【答案】A【解析】A．如圖所示，每個水分子可以與另外四個水分子之間形成氫鍵，從而形成四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．冰晶體屬于分子晶體，B錯誤；C．冰晶體中的水分子主要是靠氫鍵結(jié)合在一起，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，C錯誤；D．冰晶體中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子間由氫鍵連接后，分子間空隙變大，而冰融化成水后，體積減小，水分子之間空隙減小，D錯誤；故選A。8．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，形成的晶體類型也相同的是A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl【答案】B【解析】A．SiO2和CO2均有共價鍵，SiO2為原子晶體、CO2為分子晶體，A錯誤；B．N2H4和H2O2均含有共價鍵，且都屬于分子晶體，B正確；C．Na2O2含有離子鍵和共價鍵，MgCl2含有離子鍵，二者均屬于離子晶體，C錯誤；D．KCl含有離子鍵，屬于離子晶體，HCl含有共價鍵，屬于分子晶體，D錯誤；故答案選B。9．下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵有關(guān)C．晶體是分子晶體，分子間通過共價鍵結(jié)合D．HF、的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大依次升高【答案】A【解析】A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，晶體中存在分子間作用力，不存在共價鍵，故A正確；B．氧元素的非金屬性強(qiáng)，氫化物水的穩(wěn)定性強(qiáng)，所以水加熱到很高的溫度都難以分解，水分子間存在氫鍵會導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，與穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；C．二氧化碳是由二氧化碳分子之間通過范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，故C錯誤；D．氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，氟化氫能形成分子間氫鍵，氯化氫、溴化氫、碘化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的分子間作用力最大，沸點(diǎn)最高，故D錯誤；故選A。10．下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的比較中，不正確的是A．沸點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2B．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅晶體C．沸點(diǎn)：CH3Cl＜CH3CH2Cl＜CH3CH2CH2ClD．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛【答案】D【解析】A．Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2，A正確；B．共價鍵的鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅晶體，B正確；C．CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3CH2CH2Cl的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的作用力依次增大，所以沸點(diǎn)：CH3Cl＜CH3CH2Cl＜CH3CH2CH2Cl，C正確；D．鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)的氫鍵，使其沸點(diǎn)降低，對羥基苯甲醛能形成分子間的氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，D不正確；故選D。11．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．CCl4、Na2S、H2O2 B．NH3、HD、C10H8C．SO2、SiO2、P2O5 D．PCl3、CO2、H2SO4【答案】D【解析】A．CCl4、H2O2屬于分子晶體，而Na2S為離子晶體，選項A錯誤；B．NH3和C10H8屬于分子晶體，HD為單質(zhì)，不是化合物，選項B錯誤；C．SO2和P2O5屬于分子晶體，而SiO2屬于原子晶體，選項C錯誤；D．PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體，選項D正確；答案選D。12．分子晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)只有范德華力，無分子間氫鍵_______。干冰晶胞是一種_______，每個晶胞中有_______個CO2分子。每個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數(shù)為_______個。有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征：如HF、冰、NH3等。(2)分子晶體堆積方式分子間作用力堆積方式實(shí)例________________________________________【答案】(1)

分子密堆積

面心立方結(jié)構(gòu)

4

12(2)

范德華力

分子密堆積，每個分子周圍有12個緊鄰的分子

如C60、干冰、I2、O2

范德華力、氫鍵

分子不采用密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子少于12個

如HF、NH3、冰題組B能力提升練1．下列關(guān)于晶體的描述正確的是A．分子晶體中一定含有共價鍵B．共價晶體中，共價鍵的鍵能越大、鍵長越短，熔點(diǎn)越高C．金屬晶體的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向移動實(shí)現(xiàn)的D．某晶體溶于水可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體【答案】B【解析】A．分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中，只含有范德華力，故A錯誤；B．共價晶體中微粒間作用力是共價鍵，熔融時破壞共價鍵，共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，熔點(diǎn)越高，故B正確；C．金屬晶體的導(dǎo)電性是通過自由電子的定向移動實(shí)現(xiàn)的，而金屬晶體的導(dǎo)熱性是通過自有電子與金屬陽離子的碰撞將能量從能量高傳遞到能量低的地方，故C錯誤；D．某晶體溶于水可電離出自由移動的離子，該晶體可能為離子晶體，也可能為分子晶體，如分子晶體中的HCl，在水中可電離出H+和Cl-，故D錯誤；答案為B。2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g冰(如圖1)中含氫鍵數(shù)目為4NAB．88g干冰(如圖2)中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元C．25℃，1LpH=4的0.1mol?L?1K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAD．100mL0.1mol?L?1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA【答案】B【解析】A．冰中1個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合形成四面體結(jié)構(gòu)，因此1mol冰有2mol氫鍵，18g冰中含氫鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．1個干冰晶胞中含有個干冰，88g干冰(物質(zhì)的量為2mol)(如圖2)中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元，故B正確；C．25℃，1LpH=4的0.1mol?L?1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.1mol，由于2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，因此Cr2O離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．100mL0.1mol?L?1的NaOH水溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中水含有氧原子，因此溶液中含有氧原子數(shù)大于0.01NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．下列說法中，正確的是A．冰融化時，分子中H－O發(fā)生斷裂B．共價晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高【答案】B【解析】A．冰融化時，破壞了水分子間的分子間作用力和氫鍵，沒有破壞分子中的氫氧鍵，故A錯誤；B．共價晶體中，原子形成的共價鍵越強(qiáng)，原子間的作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C．分子晶體的穩(wěn)定性與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)，故C錯誤；D．分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)，與共價鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選B。4．分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如圖所示，在分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，60個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為價。則下列有關(guān)說法中不正確的是A．的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低B．分子中碳原子的雜化方式與甲烷中碳原子的不完全相同C．分子中只含鍵、不含鍵D．影響足球烯的熔、沸點(diǎn)的是分子間作用力【答案】C【解析】A．C60為分子晶體，三態(tài)變化破壞較弱的范德華力，熔點(diǎn)低；而石墨是混合型晶體，三態(tài)變化破壞共價鍵和分子間作用力，故其熔點(diǎn)高，則C60的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低，A項正確；B．C60分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3，甲烷分子中只含有單鍵碳原子，碳原子的雜化方式為sp3，兩者雜化方式不完全相同，B項正確；C．由C60的結(jié)構(gòu)可知，分子中既含σ鍵、又含π鍵，C項錯誤；D．C60為分子晶體，影響足球烯的熔、沸點(diǎn)的是分子間作用力，D項正確；故選C。5．碘的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是A．碘晶體熔化時需克服共價鍵 B．1個碘晶胞中含有4個碘分子C．晶體中碘分子的排列有3種不同取向 D．碘晶體中每個I2周圍等距且緊鄰的I2有6個【答案】B【解析】A．碘晶體為分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，故A錯誤；B．1個碘晶胞中8個碘分子位于頂點(diǎn)，6個位于面心，則含有8×+6×=4個碘分子，故B正確；C．由圖可知，晶體中碘分子的排列有2種不同取向，故C錯誤；D．碘晶體中每個I2周圍等距且緊鄰的I2位于面心，有12個，故D錯誤；故選B。6．利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．杯酚與C60分子之間的作用為范德華力B．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯C．晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C70＞C60D．操作①用到的主要儀器為分液漏斗【答案】D【解析】A．C60分子和杯酚均為分子晶體，故杯酚與C60分子之間的作用為范德華力，A正確；B．非極性分子易溶于非極性分子，則杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯，B正確；C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C70＞C60，C正確；D．操作①分離出固體與溶液，用到的主要玻璃儀器有漏斗和燒杯，D錯誤；故答案為：D。7．下列說法中，錯誤的是A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時破壞了共價鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體【答案】B【解析】A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；B．碘晶體屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；C．幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；D．稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。故選B。8．下列有關(guān)分子晶體的說法正確的有①分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，都