------------------------------------------------------------------------高中化學電化學高考題匯總高考熱點分類專題（電化學）1．（09年安徽理綜·12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。1A2．（09年北京理綜·6）下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl一一2e一=C12↑2A3．（09年福建理綜·11）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極3D4．（09年廣東化學·14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極4A5．（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕5A6．（09年廣東理基·34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極6B7．（09年廣東文基·68）下列說法正確的是A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行7C8．（09年江蘇化學·5）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂8D9．（09年江蘇化學·12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體9B10．（09年上海化學·13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e－Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕10B11．（09年上海理綜·11）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應A．②③ B．②④C．①② D．①④11A12．（09年浙江理綜·12）市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－Li＋B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負極移動12D13．（08年全國理綜I·13）電解100mL含c(H＋)=0.30mol·L－1的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋13Cab－+Na2SO4溶液14．（ab－+Na2SO4溶液A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色14D15．（08年天津理綜·12）下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕15．C16．（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－16C17．（08年廣東理基·20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅17C18．（08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕18B19．（08年廣東化學·5）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④19C20．（08年廣東化學·12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕20AC21．（08年廣東化學·16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是放電充電A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO421CD21．（08年江蘇化學·5）鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動21A22．（08年海南化學·7）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)22B23．（08年上?；瘜W·12）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小23D24．(07年高考廣東理基·25)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕24A25．(07年高考廣東化學卷·9)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－25C26．(07年高考廣東化學卷·12)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜26BD27．(07年高考廣東化學卷·20)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。27CD28．(07年高考海南化學卷·28)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是A．硬水的軟化 B．電解飽和食鹽水制備NaOHC．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬Mg28D29．(07年高考全國理綜卷I·8)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A．0．64g B．1．28g C．2．56g D．5．12g29B30．(07年高考全國理綜卷II～10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO－離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出30D31．(07年高考江蘇卷·11)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是稀H稀H2SO4Cu石墨A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大31BC鉑片濾紙鉛筆世紀金榜a鉑片濾紙鉛筆世紀金榜ab直流電源A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點是負極，b點是正極32D33．(07年高考理綜天津卷·13)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列說法正確的是BA．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－=Li＋＋C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低33B34．(07年高考理綜重慶卷·11如圖所示，下列敘述正確的是ZnSO4ZnSO4溶液隔膜(只允許SO－通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XA．Y為陰極，發(fā)生還原反應B．X為正極，發(fā)生氧化反應C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成D．X與濾紙接觸處變紅34A29．（11分）（08年海南化學·29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是；正極反應是。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是（答兩種方法）。29．（11分）（1）3、4、5、6Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在（3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）30．(07年高考海南化學卷·14)(9分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。鹽橋X鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。30、(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。(3)負(Cu)；正(Ag)。31．(07年高考理綜寧夏卷·26)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：_____________________________________；銀片上發(fā)生的電極反應：______________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C)31、(1)Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑。(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑～轉(zhuǎn)移2e－==得V(H2)=4.5L；Q=3.8×104C。1．（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）。（2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O==LiOH+H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。答案：（1）由化學能轉(zhuǎn)化為電能由a到b（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率（4）①LiH2O②EQ\f(1,1148)或8.71×10-4③322．（09年江蘇化學·16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-3．（09年寧夏理綜·37）［化學—選修化學與技術(shù)］（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝（要求計算表達式和結(jié)果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是、（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小；②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：；負極：；③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）、。答案：（1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①②(3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e—+2H2O＝4OH—H2－2e—+2OH—＝2H2O③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）4．（09年全國理綜卷I·28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應為；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？。答案：（1）①正極②4OH－—4e－=2H2O+O2↑。③2.8L④16g⑤甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當于電解水。（2）可以因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?．（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu