2023-2023年高中化學廣西高考沖刺拔高試卷【27】含答案考點及解析班級:___________姓名：___________分數：___________題號一二三四五六總分得分考前須知：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反響：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的復原性由強到弱的順序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋【答案】A【解析】在氧化復原反響中復原劑的復原性比復原產物的復原性強。由方程式可知，復原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。答案選A。2.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反響制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。以下說法不正確的選項是A．CO2是氧化產物B．H2C2O4在反響中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性【答案】C【解析】H2C2O4為復原劑，被氧化，氧化產物為CO2。選項A、B正確；選項C，H2C2O4表現的是復原性，不正確；選項D，ClO2的強氧化性能殺滅水中的細菌等。答案選C。3.以下化學反響，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是(

)A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2MgO＋H2OD．MgCl2Mg＋Cl2↑【答案】C【解析】A項是把海水中的Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，B項是把Mg(OH)2轉化為MgCl2，D項是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項中的反響未涉及。4.以下有關化學用語表示正確的選項是〔

〕A．乙烯的結構簡式為C2H4B．質子數為53，中子數為78的碘原子：C．S2－的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式為【答案】B【解析】試題分析：A、乙烯的結構簡式為CH2=CH2

；B、正確；C．S2－的核電荷數為16；D．Cl-電子式錯誤。考點：考查分散系。5.硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比擬平安，其同石灰乳混合可得“波爾多〞溶液。實驗室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，那么應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質的質量分別為〔

〕A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬【答案】D【解析】由于容量瓶的規(guī)格中沒有480mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶〔即500mL容量瓶〕，計算溶質的質量時按500mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數：保存一位小數。所以應選擇500mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅或12.5g膽礬。6.測定Cu(NO3)2·nH2O的結晶水含量，以下方案中不可行的是A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2C．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuOD．稱量樣品→加熱→用質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量【答案】B【解析】試題分析：硝酸銅晶體受熱可以失去結晶水，繼續(xù)加熱硝酸銅分解生成氧化銅、氧氣和NO2，因此選項A、D正確，B不正確；硝酸銅和氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化銅，氫氧化銅分解生成氧化銅，因此選項C也正確，答案選B。考點：考查硝酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗探究7.常溫下，以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Al3＋)="0.1"mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－【答案】A【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反響，那么不能大量共存，反之是可以的。B中溶液顯堿性，NH4+不能大量共存；C中ClO－能氧化碘離子，二者不能大量共存；D中Al3＋與AlO2－不能大量共存，答案選A。考點：：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即〔1〕能發(fā)生復分解反響的離子之間；〔2〕能生成難溶物的離子之間；〔3〕能發(fā)生氧化復原反響的離子之間；〔4〕能發(fā)生絡合反響的離子之間〔如Fe3+和SCN-〕；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：〔1〕溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；〔2〕溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；〔3〕溶液的具體反響條件，如“氧化復原反響〞、“參加鋁粉產生氫氣〞；〔4〕是“可能〞共存，還是“一定〞共存等。8.對以下實驗操作和事實的解釋正確的選項是A．某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為有強氧化性B．加熱碳酸氫鈉固體，質量變輕，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定C．配制一定物質的量濃度溶液時發(fā)現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未枯燥D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【答案】B【解析】試題分析：A項：應為HClO具有強氧化性，故錯；C項：容量瓶事先未枯燥對結果無影響，故錯；D項：銅不能在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故錯。應選B?？键c：無機物的性質溶液配置點評：此題考查的是無機物的性質和溶液配置的相關知識，題目難度不大，學生平時都注意知識細節(jié)的學習及積累。9.以下實驗操作完全正確的選項是編號實驗操作A證明SO2有漂白性將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否退色B配制一定物質的量濃度的硫酸溶液1000mL準確量取一定體積濃硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀釋，振蕩搖勻定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純潔的FeCl3溶液D檢驗Br—的存在在溶液中先參加氯水再參加CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色

【答案】D【解析】試題分析：A項二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色；B項濃硫酸稀釋應該在燒杯中，不能直接在容量瓶等測量儀器中進行；C項參加過量氯水可以氧化氯化亞鐵，但是煮沸又會促進氯化鐵的水解，得不到純潔的氯化鐵；D正確?？键c：考查實驗的正確操作及實驗分析與結論的正確。點評：注意觀察積累平時實驗注意的細節(jié)問題。10.在一密閉容器中充入某氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內氣體體積保持不變，假設氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，那么該氣態(tài)烴可能是A．C2H2B．C2H6C．CH4D．C3H6【答案】C【解析】根據烴的燃燒通式CnHm＋〔n＋m/4〕O2＝nCO2＋m/2H2O可知，要使反響前后體積不變，那么必須滿足1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得m＝4，所以答案選C。評卷人得

分

二、實驗題11.〔16分〕以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如以下圖所示：答復以下問題：〔1〕由原料得到產品的反響方程式為：

?！?〕必須“趁熱過濾〞的原因是

?！?〕濾液1中除水外，還含有的主要成分是

?！?〕該流程中，可循環(huán)利用的物質是

。【答案】〔每小空各4分，共16分〕〔1〕2NaCl+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH4Cl〔2〕防止溫度下降時，Na2SO4溶解，減小Na2SO4產量；如果溫度過低，NH4Cl析出，影響Na2SO4的純度和NH4Cl的產量?！?〕Na+、SO42-、NH4+、Cl-〔4〕濾液2【解析】略評卷人得

分

三、填空題12.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如下圖。答復以下問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反響分別為

、

。[來源:](2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是

，電解氯化鈉溶液的總反響方程式為

；(3)假設每個電池甲烷通如量為1L(標準狀況)，且反響完全，那么理論上通過電解池的電量為

(法拉第常數F=9.65×l04C·mol-1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為

L(標準狀況)?！敬鸢浮?1)O2+4e-+2H2O=4OH-，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2)H2；2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH；(3)4L【解析】(1)甲烷燃料電池中，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；(2)閉合K開關后，a是陽極，b是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，得到H2，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反響式為：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH(3)根據轉移電子守恒進行計算=4L13.鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請答復以下問題:〔1〕工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3

4Al+3O2↑參加冰晶石的作用:_______________________________?！?〕上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反響式為

,以下可作陰極材料的是________________。A.鋁材

B.石墨

C.鉛板

D.純鋁〔3〕陽極氧化能使金屬外表生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反響式為__________________________________?！?〕在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________

?！?〕以下說法正確的選項是。A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料外表處理的技術B.鋁的陽極氧化可增強鋁外表的絕緣性能C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色【答案】〔1〕降低Al2O3熔點

〔2分〕〔2〕Al-3e-=

Al3+〔2分〕

D〔2分〕〔3〕2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+〔2分〕〔4〕鋁陽極外表不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓。〔3分〕〔5〕B、D〔4分〕【解析】試題分析：〔1〕氧化鋁熔點較高，電解時能耗大，參加冰晶石可以降低Al2O3熔化的溫度，減少能耗；〔2〕結合課本所學電解粗銅制精銅，粗銅作陽極、精銅作陰極可知：粗鋁作陽極發(fā)生氧化反響，電極方程式為;Al-3e-=

Al3+,純鋁作陰極，選擇D答案；〔3〕鋁在陽極發(fā)生氧化反響形成氧化鋁，電極反響為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；〔4〕鋁陽極外表不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓。〔5〕B、D考點：考查電化學原理、電極方程式的書寫。14.以下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。請答復以下問題：(1)A的化學式是

，C的電子式是

，Y的名稱是

。(2)反響①的化學方程式為

。(3)實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)

。(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反響，將所得的氣體與

LO2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收?！敬鸢浮?1)A的化學式是CuO，C的電子式是(略)，Y的名稱是濃硫酸。(2)反響①的化學方程式為C＋4HNO3(濃)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)其原因是(用化學方程式表示)2NO2

N2O4。(4)3.36L【解析】略15.〔1〕〔6分〕以下物質中，屬于強電解質的是

〔填序號，下同〕，屬于弱電解質的是

，屬于非電解質的是

。A．NH4ClB．CaCO3C．SO2D．蔗糖E、NaCl溶液F、NaHCO3

G、NH3·H2O

H、液氯

I、銅〔2〕〔2分〕0.3molB2H6(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反響的熱化學方程式

?！?〕〔2分〕以下熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-1寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式

【答案】〔1〕ABF、G、CD〔每個選項1分〕〔3〕2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol-1〔2分〕【解析】略16.〔14分〕物質A～G有以下圖所示轉化關系〔局部反響物、生成物沒有列出〕。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反響可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反響，G為磚紅色沉淀。請答復以下問題：〔1〕寫出以下物質的化學式：B

、E

、G

；〔2〕利用電解可提純C物質，在該電解反響中陽極物質是

，陰極物質是

，電解質溶液是

；〔3〕反響②的化學方程式是

。〔4〕將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反響①，在一定溫度下，反響到達平衡，得到0.12molD，那么反響的平衡常數K=

。假設溫度不變，再參加0.50mol氧氣后重新到達平衡，那么B的平衡濃度

〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞〕，氧氣的轉化率

〔填“升高〞、“不變〞或“降低〞〕，D的體積分數

〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞〕。【答案】〔1〕SO2

H2SO4

Cu2O〔2〕粗銅

精銅

CuSO4溶液〔3〕Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2↑+2H2O〔4〕23.8mol-1·L

減小

降低

減小【解析】此題主要結合無機框圖推斷，考查常見無機物之間的相互轉化關系，以及電解原理和化學平衡的移動知識的綜合應用。注重考查考生的邏輯推理能力和綜合運用所學知識靈巧作答的能力。磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反響，那么G和單質C分別為Cu2O和Cu，結合反響①條件可確定B、D分別為SO2、SO3；E和F分別為H2SO4和CuSO4。粗銅電解精煉時，陽極為粗銅，陰極為精銅；可用CuSO4溶液作為電解質溶液。〔4〕中發(fā)生反響為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據題中數據，可算出平衡時SO2(g)、O2(g)和SO3(g)的物質的量濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根據K=，帶入數據求得K=23.8mol-1·L。平衡后通入O2，可以提高SO2的轉化率，但O2自身轉化率減小，再打到平衡時SO3的體積分數也會減小。評卷人得

分

四、計算題17.〔此題共14分〕硫有多種含氧酸，亞硫酸〔H2SO3〕、硫酸〔H2SO4〕、焦硫酸〔H2SO4·SO3〕、硫代硫酸〔H2S2O3〕等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的枯燥劑。完成以下計算：(1)焦硫酸〔H2SO4·SO3〕溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。假設將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。(2)假設以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反響如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2假設48molFeS2完全反響耗用氧氣2934.4L〔標準狀況〕，計算反響產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有開展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數為0.84的混合氣體〔H2S、H2O、N2〕在空氣中完全燃燒，假設空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數〔水是氣體〕。〔空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21〕【答案】(1)1.25

(2)250×98%÷98×16＝40g(3)2934.4÷22.4＝131mol

設Fe3O4

amol

Fe2O3

bmol3a+2b＝48

8a+11÷2b＝131

a＝4

b＝18n(Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9(4)設混合氣為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.77＝10.62體積＝0.84÷〔10.62－1.26+1.84〕＝0.075【解析】試題分析：(1)445g焦硫酸的物質的量＝445g÷178g/mol＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又產生2.5mol硫酸，那么溶液中硫酸的物質的量是5.0mol，濃度是5.0mol÷4L＝1.25mol/L。(2)250g質量分數為98%的硫酸中硫酸的質量是250g×98%＝245g，其中溶劑水是5g，硫酸的物質的量是245g÷98g/mol＝2.5mol，可以結合水的物質的量是2.5mol，質量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此還可以吸收水的質量是45g－5g＝40g。(3)設Fe3O4的物質的量是amol，Fe2O3的物質的量是bmol反響中消耗氧氣的物質的量是2934.4L÷22.4L/mol＝131mol那么根據方程式可知3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131解得a＝4、b＝18那么n(Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9(4)設混合氣為1體積，根據氯化氫完全燃燒的方程式2H2S＋3O2點燃2SO2＋2H2O可知，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。反響中空氣過量77%，因此所需空氣為

×1.77＝10.62，那么二氧化硫體積分數＝

＝0.075考點：考查硫及其化合物反響的有關化學計算18.CuSO4溶液與K2C2O4溶液反響，得到一種藍色結晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：①稱取0.1680g晶體，參加過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后參加適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點〔溶液變?yōu)闇\紫紅色〕，消耗20.00mL。②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO—4轉化為Mn2+并釋放出O2。③冷卻后參加2gKI固體〔過量〕和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼＂苡?.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O2Cu2++4I—=2CuI↓+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6〔1〕步驟②中發(fā)生反響的離子方程式為

?！?〕步驟④中參加的指示劑為

?！?〕通過計算寫出藍色晶體的化學式〔寫出計算過程〕?！敬鸢浮俊?〕4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O〔2〕淀粉溶液〔3〕n(C2O42-)=0.02000×20.00×10-3×5/2=1.00×10-3moln(Cu2+)=0.05000×10.00×10-3=5.00×10-4mol

根據電荷守恒可知，晶體還含有陽離子K+，n(K+)=2×1.00×10-3-2×5.00×10-4=1.00×10-3mol故晶體的化學式為K2Cu(C2O4)2·xH2Om(H2O)=0.1680-5.00×10-4×318=0.009gn(H2O)=0.009/18=5.00×10-4mol故晶體的化學式為K2Cu(C2O4)2·H2O【解析】試題分析：此題測定物質組成的綜合計算題，(2)有碘單質參與或生成的反響均可以用淀粉作為反響是否完全的依據；〔3〕根據第①步反響可以計算出C2O42-的量，n(C2O42-)=0.02000×20.00×10-3×5/2=1.00×10-3mol第②是除去溶液中多余的高錳酸鉀溶液，第③④可以計算出銅離子的量n(Cu2+)=0.05000×10.00×10-3=5.00×10-4mol

根據電荷守恒可知，晶體還含有陽離子K+，n(K+)=2×1.00×10-3-2×5.00×10-4=1.00×10-3mol故晶體的化學式為K2Cu(C2O4)2·xH2O然后再根據總質量計算出結晶水的量，m(H2O)=0.1680-5.00×10-4×318=0.009gn(H2O)=0.009/18=5.00×10-4mol故晶體的化學式為K2Cu(C2O4)2·H2O考點：考查以工業(yè)測定物質組成而設計的計算題，涉及離子方程式書寫，滴定指示劑選擇、根據守恒計算等有關問題。19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反響應:A〔g〕B〔g〕+C〔g〕

△H=+85.1kJ·mol-1反響時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答復以下問題:〔1〕欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

?！?〕由總壓強P和起始壓強P0計算反響物A的轉化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉化率為

，列式并計算反響的平衡常數K

。〔3〕①由總壓強p和起始壓強p0表示反響體系的總物質的量n總和反響物A的物質的量n〔A〕，n總=

mol，n〔A〕=

mol。②下表為反響物A濃度與反響時間的數據，計算a=

反響時間t/h04816C〔A〕/〔mol·L-1〕0.10a0.0260.0065

分析該反響中反響反響物的濃度c〔A〕變化與時間間隔〔△t〕的規(guī)律，得出的結論是

，由此規(guī)律推出反響在12h時反響物的濃度c〔A〕為

mol·L-1。【答案】〔1〕升高溫度、降低壓強〔2〕(-1)×100%

94.1%A(g)

B(g)

+

C(g)

0.10

0

00.10×(1-94.1%)

0.10×94.1%

0.10×94.1%K==1.5mol/L〔3〕①0.10×

0.10×(2-)②0.051

到達平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半

0.013【解析】〔1〕根據熱反響方程式可知，該反響為吸熱反響，所以升高溫度，可以提高A的平衡轉化率。該反響為分子數增大的反響，所以降低壓強可以提高A的平衡轉化率?！?〕根據壓強之比等于物質的量之比，A的轉化率α(A)的表達式為(-1)×100%，平衡時A的轉化率為94.1〔3〕①根據壓強之比等于物質的量之比，n總=0.10×

mol，n〔A〕=0.10×(2-)mol。②根據反響物A濃度與反響時間的數據，可以得出a為0.051，由c〔A〕變化與時間間隔〔△t〕的規(guī)律，可以得出到達平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半。由此可以推出反響在12h時反響物的濃度c〔A〕為0.013mol·L-1?！究键c定位】反響速率、化學平衡20.〔6分〕常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質量；⑵假設將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值?！敬鸢浮竣?2g

〔2〕13【解析】試題分析：〔1〕n(OH-)=1mol/L×2×0.02L×10=0.4mol，設NaOH為xmol，KOH為ymol。那么40x+56y=17.6，x+y=0.4，求得x=0.3mol，y=0.1mol。所以NaOH的質量為0.3mol×40g/mol=12g。〔2〕稀釋后溶液的c(OH-)=，所以pH=13?？键c：酸堿中和滴定、溶液的pH點評：此題容易忽略取出的溶液是原溶液體積的1/10。評卷人得

分

五、簡答題21.海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間?！?〕①不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如以下圖所示。以下說法不正確的選項是______________〔填字母序號〕。a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中參加NaOH溶液時發(fā)生反響的離子方程式是______________。(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水中含有的OH-可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反響的離子方程式：__________。②：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10-2

K2=6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出局部CO2，是一種處理的有效方式。①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反響的離子方程式是_______________。②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________?！敬鸢浮?/p>

bc

HCO3-+OH-=CO32-