PAGEPAGE17課時(shí)8同位素原子核外電子排布【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問(wèn)題思考問(wèn)題1：從原子的組成分析各微粒決定著原子的哪些方面?問(wèn)題2：寫(xiě)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【課前自測(cè)】1.(2023·上海卷)中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為。關(guān)于Lv的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.原子序數(shù)為116 B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116 D.相對(duì)原子質(zhì)量為293【答案】D【解析】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=116，A、C正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，B正確；293是質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)。2.(2023·山東泰安期末)以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2A.原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)相等B.體積相等時(shí)電子數(shù)相等C.體積相等時(shí)密度相等D.質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)相等【答案】B3.(2023·江蘇卷)以下關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是()A.過(guò)氧化鈉的電子式：NaNaB.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【解析】過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為Na+[]2-Na+，A不正確；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C不正確；是對(duì)二甲苯，D不正確。4.判斷正誤，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞。(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 ()(2)質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子Co ()(3)1O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1 ()(4)13C和15(5)14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C(6)18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA ()(7)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×【自主學(xué)習(xí)】考點(diǎn)1元素、核素、同位素【根底梳理】1.原子的組成與X的含義原子(1)原子結(jié)構(gòu)中根本微粒間的關(guān)系①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)③質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)④質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù)(2)X的含義：X代表元素符號(hào)，Z代表，A(=Z+N)代表。2.元素、核素、同位素(1)元素：具有相同的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。決定元素的種類(lèi)。(2)核素：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子。和共同決定核素的種類(lèi)。(3)同位素：數(shù)相同而數(shù)不同的同一元素的不同互稱(chēng)為同位素。(4)幾種重要的核素核素UCHH用途核燃料用于考古制氫彈示蹤原子3.相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以12C原子質(zhì)量的(約1.66×10-27kg(2)比擬①核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。微課9“四同〞概念的比擬同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素定義分子式相同、結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)相似、分子構(gòu)成相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)組成元素相同、結(jié)構(gòu)不同質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同對(duì)象化合物有機(jī)化合物單質(zhì)原子(核素)實(shí)例正丁烷與異丁烷甲烷與乙烷金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3C與C【舉題說(shuō)法】【例題1】(2023·上海卷)“玉兔〞號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料，以下關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】A項(xiàng)Pu與U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不是同種元素，不屬于同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Pu與Pu是兩種核素，不是單質(zhì)，二者互稱(chēng)為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Pu與U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)Pu與Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)，正確?！绢}組訓(xùn)練】1.(2023·海南卷)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱(chēng)同位素C.H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D.1H218O與O的相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】組成元素相同、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體。2.科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)?時(shí)代?周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假設(shè)第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，以下關(guān)于Up和Up的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.Up和Up是兩種元素B.Up和Up互為同位素C.Up和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同D.Up和Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同【答案】B【解析】Up和Up是同種元素的兩種核素，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)子數(shù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A、C選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確Up和Up的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是117，而質(zhì)量數(shù)分別為293、294，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，鈾濃縮一直是國(guó)際社會(huì)關(guān)注的問(wèn)題。以下關(guān)于鈾元素的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.U與U互為同位素B.可利用U與U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者別離C.利用化學(xué)反響把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量D.U與U互為同素異形體【答案】A【解析】同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素原子之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤U與U互為同位素而非同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良燃料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B.它們都是強(qiáng)氧化劑C.H、D、T互稱(chēng)為同素異形體D.它們都是強(qiáng)復(fù)原劑【答案】D【解析】LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)復(fù)原性，是強(qiáng)復(fù)原劑，B錯(cuò)，D正確；H、D、T互稱(chēng)為同位素，C錯(cuò)。5.以下有關(guān)I和I的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.I和I的中子數(shù)相等B.I和I的核外電子數(shù)不同C.I和I互為同位素D.I和I是同一種核素【答案】C【解析】I和I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們是兩種核素，這兩種核素彼此互稱(chēng)為同位素。元素、同位素、核素概念的辨析元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子對(duì)象宏觀概念，對(duì)同類(lèi)原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類(lèi)多于元素種類(lèi)微觀概念，指元素的具體的某種原子特征以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)表達(dá)同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異。天然存在的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)關(guān)系元素、核素、同位素之間的關(guān)系圖舉例：6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種微粒中，包含五種元素，六種核素，其中互為同位素的是6Li、7Li，中子數(shù)相等的核素是23Na、24考點(diǎn)2核外電子排布規(guī)律【根底梳理】1.在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層1234n電子層符號(hào)KLMN……離核距離近遠(yuǎn)電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n22.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子總是先排布在能量的電子層里，然后再由近向遠(yuǎn)，依次排布在能量逐漸的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為個(gè)。(3)最外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。(4)次外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)。3.元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。4.稀有氣體元素的原子核外電子排布KLMNOP2He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn281832188【舉題說(shuō)法】【例題2】以下化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()①X②X③④A.只有①③ B.只有②③C.只有①②③ D.全部【答案】C【解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的；①②③中三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是17，所以是同種元素?！咀兪健吭豖形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為 ()A.AlB.PC.ArD.K【答案】D【解析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。特殊的微粒(1)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性①原子核中無(wú)中子的原子H。②最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。③最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li。⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。⑨內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。⑩最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。(2)與稀有氣體核外電子結(jié)構(gòu)相同的離子(前20號(hào)元素)①與He原子電子結(jié)構(gòu)相同的離子：H-、Li+、Be2+。②與Ne原子電子結(jié)構(gòu)相同的離子：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。③與Ar原子電子結(jié)構(gòu)相同的離子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。【隨堂檢測(cè)】1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)I的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】I與I互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同I的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131-53=78，那么I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。2.同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.16O和18O是同一種核素B.1H218O的摩爾質(zhì)量為20C.34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D.2H+核外電子數(shù)為0【答案】D【解析】16O和18O互為同位素，A錯(cuò)；1O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，B錯(cuò)；34S和15N的核內(nèi)中子數(shù)分別為18和8，兩者中子數(shù)之差為10，C錯(cuò)；2H+的核外沒(méi)有電子，電子數(shù)為0，D正確。3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子如果核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【答案】C【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。4.判斷題，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞。(1)所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成()(2)同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)(無(wú)同素異形體)，物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同()(3)在天然存在的各種元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的 ()(4)H2和D2互為同素異形體 ()(5)13C與C60互為同素異形體 (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同數(shù)目的氧原子 ()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√【參考答案】【參考答案】問(wèn)題思考問(wèn)題1問(wèn)題2根底梳理考點(diǎn)11.Z(2)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))質(zhì)量數(shù)2.(1)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))質(zhì)子數(shù)(2)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)質(zhì)子中子核素(原子)考點(diǎn)22.(1)低升高(2)2n2(3)8(4)1832 3.最外層電子數(shù)趁熱打鐵，事半功倍。請(qǐng)老師布置同學(xué)們完成?配套檢測(cè)與評(píng)估?中的練習(xí)?！菊n后檢測(cè)】專(zhuān)題二微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)8同位素原子核外電子排布一、單項(xiàng)選擇題1.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，那么有關(guān)14C的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.與12C60B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60D.與12C、132.某粒子用Xn+表示，以下關(guān)于該粒子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z-n D.所帶電荷數(shù)=n3.以下關(guān)于指定微粒構(gòu)成的幾種描述不正確的選項(xiàng)是()A.37Cl與40Ca具有相同的中子數(shù)B.第114號(hào)元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.N與N具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()A.47 B.57 C.61 D.1755.鈾(U)是重要的核工業(yè)原料，其中U是核反響堆的燃料，以下關(guān)于U和U的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.U和U都含有92個(gè)中子B.U和U互為同位素C.U和U的核外電子數(shù)不同D.U和U分別含有143個(gè)和146個(gè)質(zhì)子6.根據(jù)粒子的核外電子排布示意圖，以下粒子屬于電中性的原子是()7.以下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是()8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.14CB.1H、2H、3H是同一種核素C.Fe的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為3D.Fe與Fe化學(xué)性質(zhì)相同9.16O和18O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子10.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1。以下有關(guān)元素X的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ()A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a2-1B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均到達(dá)2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))二、非選擇題11.(1)1H、2H、3H三種微粒都屬于，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤耐活?lèi)原子。(2)在HHHCCCNN中，核素、元素分別有種、種。(3)CCC的關(guān)系為，因?yàn)樗鼈兪蔷哂械耐辉氐牟煌?。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(4)?自然?雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人〞年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法〞。完成以下填空：①10Be和9Be(填字母)。a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有恒定的原子百分比②目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法〞。按半徑由大到小的順序?qū)懗龊虯r核外電子排布相同的陰離子：(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子和與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用作枯燥劑，此化合物的化學(xué)式是。12.以下各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式：(1)只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子構(gòu)成的分子是。(2)1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是。(3)由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的同種原子結(jié)合而成的分子是；由5個(gè)原子核、10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是。13.A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素，A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：A.，B.，C.，D.，E.。(2)畫(huà)出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.，C.；畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為+1價(jià)。14.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡〔Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，是居室不當(dāng)裝修產(chǎn)生的“隱形殺手〞。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是。(2)Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A.非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質(zhì)反響B(tài).比擬活潑，能與鈉等金屬反響C.不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反響你選擇選項(xiàng)，理由是。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)镽n，故稱(chēng)Rn為鐳射氣；釷能衰變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)為釷射氣；錒能衰變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)為錒射氣RnRnRn是(填字母)。A.同種元素B.同位素C.同種核素D.同種原子【課后檢測(cè)答案】專(zhuān)題二微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)8同位素原子核外電子排布1.D【解析】14C與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14C的中子數(shù)為8，14N的中子數(shù)為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C為原子，12C60為單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；142.A【解析】根據(jù)粒子的表示式可知，質(zhì)子數(shù)處于元素符號(hào)的左下角，即Z，可判斷A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【解析】37Cl的中子數(shù)為20，40Ca的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等；N的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，N的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。4.B【解析】中子數(shù)=293-118=175，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，二者之差為57。5.B【解析】U和U都含有92個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)U和U質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確U和U核外電子數(shù)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤U和U的質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)分別為143和146，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，原子是電中性的。7.C8.D【解析】14C中含有8個(gè)中子；1H、2H、3H是同一元素的不同種核素，是同位素；Fe的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為7；同位素原子的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同。9.D【解析】16O2與