化學(xué)一重點(diǎn)方程式解讀靈璧一中張浩偉高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第1頁。一、各種重要化工產(chǎn)品的制法1、工業(yè)制取氯氣2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解2、工業(yè)制取鹽酸H2＋Cl2＝＝2HCl，氯化氫溶于水即得鹽酸點(diǎn)燃3、工業(yè)制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、工業(yè)制取硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2S+O2===SO2點(diǎn)燃高溫2SO2+O2===2SO3催化劑△SO3+H2O===H2SO4高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第2頁。SiCl4+2H2===Si+4HCl

一、各種重要化工產(chǎn)品的制法5、工業(yè)制取硝酸4NH3+5O2＝

＝＝

4NO+6H2O催化劑加熱加壓2NO+O2=2NO26、合成氨工業(yè)N2+3H2＝＝＝2NH37、工業(yè)制取半導(dǎo)體材料硅SiO2+2C===Si+2CO△高溫Si+2Cl2

===SiCl4△3NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑加熱加壓高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第3頁。一、各種重要化工產(chǎn)品的制法2Na+O2＝＝＝Na2O2；SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2高溫9、工業(yè)制金剛砂SiO2+3C===SiC+2CO10、工業(yè)制取金屬金屬鈉2NaCl＝＝2Na＋Cl2↑電解熔融11、工業(yè)制取供氧劑點(diǎn)燃玻璃的成分：Na2SiO3?

CaSiO3?

4SiO2高溫8、工業(yè)制玻璃

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2高溫2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第4頁。一、各種重要化工產(chǎn)品的制法HCO3-+Na+=NaHCO3↓12、工業(yè)制取燒堿①電解法②石灰純堿法凈化：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓CO32-+Ba2+

==BaCO3↓;CO32-+Ca2+==CaCO3↓

OH-+H+

==H2OCO32-+2H+

==CO2↑+H2ONH3·H2O+CO2=NH4HCO3；

13、侯德榜聯(lián)合制堿法:被氨飽和的飽和氯化鈉溶液中通入CO2氣體NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl△②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；

CO32-+Ca2+==CaCO3↓

2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第5頁。③

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O一、各種重要化工產(chǎn)品的制法14、工業(yè)制取金屬鎂

MgCl2===Mg＋Cl2↑電解熔融①濃縮海水②鎂的固定③Mg(OH)2的凈化④脫水⑤電解法制鎂

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

HCl△

15、工業(yè)制取氧化鎂Mg(OH)2==MgO+H2OMgCO3==MgO＋CO2↑16、工業(yè)制取金屬鋁：①溶解:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用NaOH溶解鋁土礦)

④2Al2O3==4Al+3O2↑

②酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（向?yàn)V液中通入足量的CO2后過濾）

通電

△MgCl2?6H2O====MgCl2+6H2O↑

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O△△高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第6頁。一、各種重要化工產(chǎn)品的制法Na+KCl===K↑+NaCl850℃C+O2==CO2高溫C+CO2==2CO高溫CaO+SiO2==CaSiO3高溫CaCO3==CaO+CO2↑高溫高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO217、工業(yè)制取金屬鐵：①作燃料以產(chǎn)生高溫(800℃)②產(chǎn)生還原劑CO③將鐵從礦石中還原出來④將鐵礦石中的脈石造渣除去18、工業(yè)制取金屬銅：①銅綠分解：Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O高溫①用CO還原：CuO+

CO

==Cu+CO2高溫19、置換法制備金屬鉀：高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第7頁。一、各種重要化工產(chǎn)品的制法Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3高溫2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br220、鋁熱反應(yīng)制取其它難熔金屬：①冶煉難熔金屬鉻②煉鐵焊接鋼軌21、海水中提取溴22、海水中提取碘①海水曬鹽提取氯化鈉②向殘留液(苦鹵)中通入氯氣并加熱,蒸出溴蒸汽.高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第8頁。二、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O△2、實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體

2NaCl+H2SO4(濃)＝Na2SO4+2HCl↑△4、實(shí)驗(yàn)室制取H2S，-啟普發(fā)生器FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2OFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑3、實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第9頁。二、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法5、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑6、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

CaCO3+

2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+

2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第10頁。二、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法7、實(shí)驗(yàn)室制取SO2

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O8、實(shí)驗(yàn)室制取NO2

2H2O2===O2↑+2H2OMnO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第11頁。二、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法9、實(shí)驗(yàn)室制取NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△△2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△10、實(shí)驗(yàn)室制取O2高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第12頁。三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗(yàn)1、氫氣的檢驗(yàn)：用濃硫酸干燥后通入盛有灼熱的氧化銅的硬質(zhì)管中，再將氣體導(dǎo)入無水CuSO4檢驗(yàn)H2＋CuO＝Cu＋H2O，CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O△2、氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條插入氣體中，看是否復(fù)燃C＋O2＝＝CO23、CO的檢驗(yàn)：經(jīng)NaOH溶液洗氣后的氣體通過裝有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管后，再通入澄清石灰水CO＋CuO＝Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O4、CO2的檢驗(yàn)：通入到品紅溶液，溶液不褪色，再通入到澄清石灰水，看是否變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O5SO2+2KMnO4+2H2O

=2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4△5、SO2的檢驗(yàn)：通入品紅溶液或(酸性KMnO4)，看是否褪色點(diǎn)燃高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第13頁。10、NO2的檢驗(yàn)：通入水中，得無色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液沒有明顯變化6、HCl氣體的檢驗(yàn)：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近氣體，看是否變紅色（或用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）HCl＝H＋＋Cl－，HCl+NH3＝NH4Cl7、H2S的檢驗(yàn)：用濕潤的白色醋酸鉛試紙靠近氣體，看是否變黑色H2S＋Pb(AC)2＝＝PbS＋2HAC8、Cl2的檢驗(yàn)：用濕潤的白色碘化鉀淀粉試紙靠近氣體，看是否變藍(lán)色（或使PH試紙先變紅后變褪色或用濕潤的紅色布條,看否褪色.或使品紅溶液褪色,加熱后不顯色)9、NO的檢驗(yàn)：導(dǎo)入空氣接觸，看有無紅棕色氣體出現(xiàn)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3Cl2+2KI＝＝2KCl＋I(xiàn)2三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗(yàn)高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第14頁。11、NH3氣體的檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，看是否變藍(lán)色（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白煙）NH3+H2O＝NH3·H2O＝NH4＋＋OH－，HCl+NH3＝NH4Cl12、H2O的檢驗(yàn)：通過無水CuSO4，看是否變藍(lán)色CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O三、常見氣體分子的物質(zhì)的檢驗(yàn)高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第15頁。四、常見離子的檢驗(yàn)1、Cl－的檢驗(yàn)：用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。Cl－＋Ag＋＝AgCl↓2、Br-的檢驗(yàn)：①用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有淺黃色沉淀生成。②滴加氯水，再用有機(jī)溶劑萃取，觀察有機(jī)溶液有顏色是否呈橙紅色。①Br－＋Ag＋＝AgBr↓3、I－的檢驗(yàn)：①用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有黃色沉淀生成。②滴加氯水，再用有機(jī)溶劑萃取，觀察有機(jī)溶液有顏色是否呈紫紅色。③滴加氯水，再滴加淀粉溶液，觀察溶液是否呈藍(lán)色。

①I－＋Ag＋＝AgI↓②2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第16頁。四、常見離子的檢驗(yàn)4、CO32-的檢驗(yàn)：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取濾渣，向?yàn)V渣加稀HCl，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁，證明有CO32-①：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

②：CaCO3＋2H＋=

Ca2＋＋CO2↑③：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

5、HCO3-的檢驗(yàn)：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，則滴加過量的試劑，取濾液，向?yàn)V液加稀HCl，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁變渾濁，證明有HCO3-①：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

②：HCO3-

＋H＋=

CO2↑＋H2O③：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第17頁。四、常見離子的檢驗(yàn)6、SO42-的檢驗(yàn)：滴加HCl溶液，看是否有沉淀生成，取濾液，向?yàn)V液加BaCl2，看是否有白色沉淀生成。①：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

②：Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓;Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

③：BaSO3＋2H＋=

Ba2＋＋SO2↑＋H2O

7、SO32-的檢驗(yàn)：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取濾渣，向?yàn)V渣加稀HCl，有無色、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，①將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁②能使品紅溶液褪色③能使紫色高錳酸鉀溶液褪色

①：Ca2＋＋SO32-=CaSO3↓②：CaSO3＋2H＋=

Ca2＋＋

SO2↑＋H2O③：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O④：5SO2+2KMnO4＋2H2O=2MnSO4+K2SO4＋2H2SO4

高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第18頁。四、常見離子的檢驗(yàn)8、S2-的檢驗(yàn)：加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加H+，有臭雞蛋味產(chǎn)生①：Cu2+＋S2-

＝CuS↓②：2H+＋S2-=H2S

↑9、NH4+的檢驗(yàn)：取少量試樣置于試管中，滴加氫氧化鈉溶液(OH-)并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管品，若度紙變藍(lán)色,則證明有NH4+NH4+

＋OH-==NH3↑

＋

H2O10、Na+的檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)，焰色為黃色11、k+的檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)，焰色為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察）△高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第19頁。四、常見離子的檢驗(yàn)12、Mg2+的檢驗(yàn)：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）有白色沉淀生成，過量加入，沉淀不消失。Mg2+

＋2OH-＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2

＋2OH-××××13、Al3+的檢驗(yàn)：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）有白色沉淀生成，過量加入，沉淀消失Al3+

＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3

＋OH-＝

AlO2-

＋2H2O14、Fe2+的檢驗(yàn)：向試管中的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）有白色沉淀生成，馬上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第20頁。四、常見離子的檢驗(yàn)14、Fe2+的檢驗(yàn)：取少量試樣于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水或稀硝酸，溶液變紅色。Fe2+

＋SCN-＝××××2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Fe3+

＋3SCN-＝Fe(SCN)3(紅色溶液)15、Fe3+的檢驗(yàn)：①向試管的試樣中，滴加氫氧化鈉溶液（OH-）,立即有紅褐色沉淀生成，②取少量試樣于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色。

①Fe3+

＋3OH-＝Fe(OH)3↓②Fe3+

＋3SCN-＝Fe(SCN)3(紅色溶液)高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第21頁。五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)洗氣瓶U型管干燥管硬質(zhì)玻璃管過濾分液蒸發(fā)灼燒高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第22頁。5、CO2(HCl)，并解釋為什么不能使用Na2CO3溶液或NaOH溶液

五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1、Na2CO3固體(NaHCO3)2NaHCO3＝＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O△2、NaHCO3溶液（Na2CO3）

Na2CO3＋CO2＋H2O＝＝2NaHCO3

3、NaCl溶液中混有少量Na2CO3

Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl

＋CO2↑

＋H2O4、NaOH溶液中混有少量Na2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O＝＝2NaHCO32NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第23頁。10、除去Mg粉中混有的Al粉雜質(zhì)

五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)6、NaCl固體中含有少量KNO3固體，KNO3固體中含有少量NaCl（說明方法和操作步驟）

冷水配成飽和液后蒸發(fā)結(jié)晶并過濾，取濾渣；熱水配成飽和液后冷卻結(jié)晶并過濾，取濾渣；7、Mg(OH)2固體中含有Ca(OH)2雜質(zhì)

Ca(OH)2＋MgCl2＝＝Mg(OH)2↓＋CaCl2

8、液溴中溶有少量氯氣（并說明操作步驟）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl(將液溴加到足量的溴化鈉溶液中，充分反應(yīng)后蒸餾，取餾分）9、除去MgO中混有的Al2O3雜質(zhì)

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第24頁。15、在NH4Cl和NaCl的固體中提取NH4Cl五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)11、SiO2中混有CaCO3

CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑

＋H2O12、CaCO3中混有SiO2

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O13、CO2中混有COCuO＋CO＝＝CuO＋CO2

14、除去CO2氣體中的SO2氣體

2NaHCO3+SO2

===Na2SO3+2CO2+H2O

Br2+SO2+2H2O===H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4＋2H2O=2MnSO4+K2SO4＋2H2SO4NH4Cl

===NH3↑+HCl↑;NH3+HCl

=NH4Cl△△高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第25頁。20、FeCl2溶液中混有CuCl2

五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)16、實(shí)驗(yàn)室鑒別氯氣的方法:

觀察氣體的顏色，若呈黃綠色，則為氯氣將濕潤的紅色布條置于被測氣體中，看是否褪色將濕潤的紅色石蕊試紙置于被測氣體中，看是否先變紅后褪色。17、Na2O2中混有Na2O2Na2O

＋O2＝＝2Na2O218、FeCl2溶液中混有FeCl3

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(向溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，取濾液；或加入一枚鐵釘）19、FeCl3溶液中混有FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(向溶液中通入適量氯氣，充分反應(yīng)后加熱溶液；CuCl2＋Fe＝FeCl2＋

Cu

(加入一枚鐵釘）△高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第26頁。25、SO2中混有HCl五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)21、銅粉中混有鐵粉:

2HCl

＋Fe＝FeCl2＋

H2(將樣品加到鹽酸中，充分反應(yīng)過濾，取濾渣；22、SO2氣體中混有SO3氣體將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

nSO3＋2H2SO4（濃）

＝

H2SO4·

nSO3

23、除去Na2CO3溶液中的NaHCO3雜質(zhì)NaHCO3＋NaOH＝＝Na2CO3＋H2O(向溶液中滴加適量氫氧化鈉。）24、Cl2中混有HCl將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶NaHSO3＋HCl＝NaCl

＋SO2↑＋H2O高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第27頁。30、SO2作為雜質(zhì)除去:

五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)26、H2作為雜質(zhì)除去:

讓氣體通過裝有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管轉(zhuǎn)化為H2O后再除去27、O2作為雜質(zhì)除去:

讓氣體通過裝有灼熱Cu網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管吸收28、CO作為雜質(zhì)除去:

讓氣體通過裝有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管轉(zhuǎn)化為CO2再除去29、CO2作為雜質(zhì)除去:

通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣，（或裝有堿石灰的干燥管吸收）通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣，(或通過裝有××飽和溶液;KMnO4、FeCl3溶液、溴水的洗氣瓶)高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第28頁。35、NO2作為雜質(zhì)除去:

五、物質(zhì)凈化：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)31、HCl作為雜質(zhì)除去:

通過水的洗氣瓶洗氣，（或通過裝有××飽和溶液的洗氣瓶洗氣）32、H2S作為雜質(zhì)除去:

通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣，(或通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶洗氣)33、Cl2作為雜質(zhì)除去:

通過NaOH溶液的洗氣瓶洗氣，(或通過裝有活性碳的干燥管吸收)34、NO作為雜質(zhì)除去:

通常將其轉(zhuǎn)化為NO2再除去通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣36、NH3作為雜質(zhì)除去:

通過裝有水的洗氣瓶洗氣，（或通過裝有稀H2SO4溶液的洗氣瓶洗氣）高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第29頁。六、化學(xué)試劑存在過程中變質(zhì)5、為什么盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞1、漂白粉露置于空氣中失效:Ca(ClO)2＋CO2+H2O＝＝CaCl2↓＋2HClO2HClO==2HCl+O2↑2、Na2SO3變質(zhì)，H2SO3溶液露置于空氣中酸性變強(qiáng):2Na2SO3+O2＝2Na2SO4;2H2SO3＋O2＝2H2SO4

3、Na2SiO3露置于空氣中失效:Na2SiO3＋CO2+H2O＝＝H2SiO3↓＋Na2CO34、列舉四種化合物見光分解:2HClO==2HCl+O2↑2H2O2==2H2O+O2↑4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O△高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第30頁。六、化學(xué)試劑存在過程中變質(zhì)10、碳酸氫銨存放后消失了6、為什么HF溶液不能保存在玻璃瓶中SiO2+4HF===SiF4+2H2O7、為什么新制氯水要保存在棕色瓶中Cl2＋H2O

==HCl＋HClO；2HClO==2HCl+O2↑8、為什么濃硝酸要保存在棕色瓶中4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O9、FeCl2溶液在存放過程中溶液顏色變黃色12FeCl2+3O2+6H2O＝8FeCl3+4Fe(OH)3,存放過程中被氧化。故存放時(shí)應(yīng)加適量鐵粉，并滴加幾滴鹽酸。NH4HCO3

==CO2↑+NH3↑+H2O光光高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第31頁。七、工業(yè)或?qū)嶒?yàn)室的尾氣吸收

5、NH3的尾氣吸收

1、Cl2的尾氣吸收用NaOH溶液吸收酸性氣體2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O;2、SO2的尾氣吸收2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3、NO、NO2的尾氣吸收2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2==NaNO3+NaNO2+H2O4、H2S的尾氣吸收

2NaOH+H2S

==Na2S+2H2OCuSO4+H2S

==CuS↓+H2SO4H2SO4+2NH3==(NH4)2SO4高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第32頁。七、工業(yè)或?qū)嶒?yàn)室的尾氣吸收10、Br2蒸汽的尾氣吸收6、汽車尾氣的凈化處理2NO2+4CO===N2+4CO22NO+2CO===N2+2CO27、CO的尾氣吸收①驗(yàn)純后點(diǎn)燃2CO+O2=2CO2②用塑料袋收集8、H2的尾氣吸收①驗(yàn)純后點(diǎn)燃2H2+O2==2H2O②用塑料袋收集9、HCl的尾氣吸收用NaOH溶液吸收酸性氣體NaOH+HCl===NaCl+H2O;用NaOH溶液吸收酸性氣體2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O;點(diǎn)燃催化劑△點(diǎn)燃催化劑△高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第33頁。八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)5、將HCl溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中

1、非金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

H2S+I2=S+2HI;2H2S+O2=2S+2H2O;2HBr+Cl2=Br2+2HCl

2HI+Cl2=I2+2HCl;SiO2+2C==Si+2CO;2、寫出非金屬置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng)

2CuO+C==2Cu+CO2;CuO+H2==Cu+H2O3、寫出金屬置換出非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

2Mg+CO2==2MgO+C；Fe+2H+

=Fe2++H2↑4、寫出金屬置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng)

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu;Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3HCl

+Na2CO3

==NaCl+NaHCO3

;CO32-+H+

=HCO3-HCl

+NaHCO3

==NaCl+CO2↑+H2O;HCO3-+H+

=CO2↑+H2O高溫高溫高溫高溫點(diǎn)燃高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第34頁。10、將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中

6、將Na2CO3溶液逐滴加入到HCl溶液中

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7、將HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中

①NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、將NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中

NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

9、將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第35頁。15、兩性氧化物Al2O3與強(qiáng)酸，強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式:11、例舉治療胃酸過多的兩種藥物，并寫出離子方程式①NaHCO3:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;②Al(OH)3:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;12、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別方法①滴加HCl法：HCO3-+H+=CO2↑+H2O②滴加BaCl2法：Ba2++CO32-=BaCO3↓13、鎂帶在氮?dú)庵腥紵?鎂帶在二氧化碳?xì)怏w中燃燒3Mg+N2===Mg3N2;2Mg+CO2===2MgO+C;14、為什么金屬鈉，金屬鎂失火不能用泡沫滅火器救火2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg+2H2O

=Mg(OH)2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第36頁。20、寫出Si和NaOH溶液反應(yīng)的方程式

16、兩性氫氧化物Al(OH)3與強(qiáng)酸，強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、分別寫出NaHCO3與HCl溶液，NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子反應(yīng)方程式

①HCl

+NaHCO3

==NaCl+CO2↑+H2O;

②NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O18、寫出實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的兩種方法:①NaAlO2+2H2O+CO2==Al(OH)3↓

+NaHCO3②AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl19、寫出金屬鋁和NaOH溶液反應(yīng)的方程式

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OSi

+2OH－+H2O＝SiO32－+2H2↑八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第37頁。八、特別反應(yīng)類型的反應(yīng)25、寫出少量(或過量)鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:21、寫出Si和HF溶液反應(yīng)的方程式Si+4HF==SiF4↑

+H2↑22、寫出SiO2和HF溶液反應(yīng)的方程式，并說明用途SiO2+4HF==SiF4↑

+H2O23、寫出FeCl3溶液溶解Cu粉，F(xiàn)e粉，Mg粉的方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Mg==2Fe2++Mg2+

Fe2++Mg==Fe+Mg2+24、寫出FeCl3溶液與H2S氣體，KI溶液，與SO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl3+2H2O+SO2==2FeCl2+2HCl+H2SO4Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O高一化學(xué)方程式大全全文共42頁，當(dāng)前為第38頁。26、寫出FeCl2溶液與Cl2，與稀HNO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe2++Mg=Fe+Mg2+

;

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O27、酸性條件下的H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe2+

+H2O2+2H+

=2Fe3+

+2H2O28、寫出硫酸型酸雨形成的兩種途徑，寫出自然界形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式