.1．對(duì)于燃燒熱,下列敘述正確的是<>A．在25℃、101kPa時(shí),純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．反應(yīng)熱有正負(fù)之分,燃燒熱ΔH全部是正值C．在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量即為該物質(zhì)的燃燒熱D．化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大,燃燒熱亦擴(kuò)大答案C解析A項(xiàng),未限定純物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol；B項(xiàng),燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0；C項(xiàng),燃燒熱特指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,其數(shù)值不隨化學(xué)計(jì)量數(shù)改變2．下列說(shuō)法中正確的是<>A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H的燃燒熱D．相同條件下,1molHO<l>完全分解吸收的熱量與H、O化合生成1molHO<l>放出的熱量值相等答案D解析A項(xiàng)中,燃燒熱是指在25℃、101kPa下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的件及生成水的狀態(tài)不確定,故1molH燃燒生成水放出的熱量不一定是H的燃燒熱,錯(cuò)項(xiàng)中,根據(jù)能量守恒定律可知,正確。<1>正確理解燃燒熱<2>燃燒熱的計(jì)算：由燃燒熱定義可知：25℃、101kPa時(shí),可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱,即Q＝n<可燃物>×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的燃燒熱：放ΔH錯(cuò)誤!。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱,而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。2.化學(xué)方程式正確的是<>A．CHOH<l>＋錯(cuò)誤!O<g>===CO<g>＋2HO<l>ΔH726．5kJ/molB．2CHOH<l>＋3O<g>===2CO<g>＋4HO<g>ΔH1453kJ/molC．CHOH<l>＋錯(cuò)誤!O<g>===CO<g>＋2HO<l>ΔH726．5kJ/molD．2CHOH<l>＋3O<g>===2CO<g>＋4HO<g>ΔH1453kJ/mol答案C解析0．1mol甲醇燃燒放出熱量為72．65kJ,則1mol甲醇燃燒放出的熱量為726．54．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式<25℃,101kPa>：①CH<g>＋錯(cuò)誤!O<g>===4CO<g>＋5HO<l>ΔH＝－2878kJ·mol－1②CH<g>＋錯(cuò)誤!O<g>===4CO<g>＋5HO<g>ΔH＝－2658kJ·mol－1③CH<g>＋錯(cuò)誤!O<g>===4CO<g>＋5HO<l>ΔH＝－1746kJ·mol－1④CH<g>＋錯(cuò)誤!O<g>===4CO<g>＋5HO<g>ΔH＝－1526kJ·mol－1由此判斷,正丁烷的燃燒熱是<>＝－＝－＝－＝－kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1答案A解析②中的HO<g>,③中的CO<g>,④中的CO<g>、HO<g>都不是穩(wěn)定的氧化物。5．下列說(shuō)法正確的是<>A．在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D．在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57．3kJ答案C解析燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHO的反應(yīng)熱,弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)生成1molHO放出的熱量小于57．3kJ。2>溶液中,H＋<aq>＋OH－O<l>ΔH57．3kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是<>A．碳的燃燒熱大于110．5kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為－57．3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molHO,放出57．3kJ·mol－1的熱量2.答案A解析反應(yīng)熱有吸熱、放熱之分,故要注明"＋""－"號(hào),而"燃燒熱""中和熱"都是放熱不會(huì)混淆,故可省去"－",但如果用ΔH表示,一定要注明"＋""－"。該熱化學(xué)方程式表明了25℃、101kPa時(shí),2molC不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)的反應(yīng)熱為－221kJ·mol－1；根據(jù)等物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大,推理得出碳的燃燒熱大錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)熱與酸堿用量有關(guān)。D項(xiàng),醋酸是弱酸,電離要吸收熱量,因此發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于57．3kJ,且單位錯(cuò)誤。＋<aq>＋OH－<aq>===O<l>+O<g>ΔH＝＋221kJ·mol－1,則下列說(shuō)法正確的是<>2A．1mol·L－1的100mL稀HSO與足量的澄清石灰水反應(yīng),放出的熱量為B．碳的燃燒熱為110．5kJ·mol－1C．把4g固體NaOH加到足量的稀硝酸中,放出的熱量為5．73kJD．在101kPa時(shí),12g碳完全燃燒時(shí)的ΔH<－110．5答案D2錯(cuò)誤!與Ca2＋反應(yīng)生成CaSO時(shí),4中固體NaOH溶于水也放熱,所以生成0．1mol水時(shí),放出的熱量大于5．73kJ,錯(cuò)誤；燃燒熱是指101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正8．下列有關(guān)能源敘述不正確的是<>A．沼氣是不可再生能源B．太陽(yáng)能是新能源C．石油是化石燃料D．風(fēng)能是一級(jí)能源答案A解析沼氣是由植物秸稈隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生的,是可再生能源。9．關(guān)于能源的利用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是<>A．由于我國(guó)煤和石油的儲(chǔ)量十分豐富,所以太陽(yáng)能和核能的開(kāi)發(fā)在我國(guó)并不十分重要B．能源的利用過(guò)程,實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程C．現(xiàn)在人類(lèi)社會(huì)使用的能源主要是煤、石油和天然氣D．煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來(lái)自太陽(yáng)能答案A解析煤和石油都是化石燃料,儲(chǔ)藏量有限,且不可再生,因此新能源的開(kāi)發(fā)勢(shì)在必行。10．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染,且有些可以再生。下列屬于新能源的是<>.A．天然氣B．煤C．石油D．風(fēng)能答案D解析石油、天然氣、煤屬于化石能源,短時(shí)間內(nèi)不可形成,是不可再生能源且對(duì)環(huán)境有污染；太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能是清潔能源,且可以再生。11．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是<ΔH的絕對(duì)值均正確><>A．C<s>＋錯(cuò)誤!O<g>===CO<g>ΔH110．5kJ·mol－1<燃燒熱>2B．2HO<g>===2H<g>＋O<g>ΔH483．6kJ·mol－1<反應(yīng)熱>C．C2H5OH＋3O2===2C＋3H2OΔH1368．8kJ·mol－1<反D．2NaOH<aq>＋HSO<aq>===NaSO<aq>＋2HO<l>答案B解析碳的燃燒熱是指生成二氧化碳時(shí)放出的熱量,故A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài),故C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量叫中和熱,故D錯(cuò)誤。12．<原創(chuàng)題>煤的氣化和液化是煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹挠行緩?煤的氣化主要是碳與水反應(yīng)CHOH的燃燒熱分別為283．0kJ/mol、285．8kJ/mol、393．5kJ/mol、726．5kJ/mol。3_______________________________________________________<2>CO<g>＋2H<g>===CHOH<l>的ΔH＝。<3>科學(xué)家利用H和CO在催化劑作用下生成CHOH<l>,寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成CO和液答案<1>C<s>＋HO<l>===CO<g>＋H<g>ΔH175．3kJ/mol<2>－128．1kJ/mol<3>CHOH<l>＋O<g>===CO<g>＋2HO<l>①C<s>＋O<g>===CO<g>1②CO<g>＋錯(cuò)誤!O<g>===CO<g>ΔH283．0kJ/mol③H<g>＋錯(cuò)誤!O<g>===HO<l>ΔH285．8kJ/mol④CHOH<l>＋錯(cuò)誤!O<g>===CO<g>＋2HO<l>4根據(jù)蓋斯定律<1>①-②-③得熱化學(xué)方程式：.C<s>＋HO<l>===CO<g>＋H<g>ΔH=ΔH-ΔH-ΔH＝<－393．5kJ/mol>－<－283．0kJ/mol>－<－285．8kJ/mol>175．3kJ/mol。<2>②+③×2-④得：ΔH=ΔH2+ΔH3×2-ΔH4＝<－283．0kJ/mol>＋<－2