千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦物理化學(xué)試題與答案物理化學(xué)試卷1

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)

一、挑選題(共16題30分)

1.2分(4932)

用銅電極電解·kg-1的CuCl2水溶液，陽(yáng)極上的反應(yīng)為(B)

(A)2Cl-─→Cl2+2e-

(B)Cu─→Cu2++2e-

(C)Cu─→Cu++e-

(D)2OH-─→H2O+1

2

O2+2e-

2.2分(4948)

金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出,這是因?yàn)椋?/p>

(D)

(A)(Na+/Na)(H+/H2)

3.2分(4869)

極譜分析中加入大量惰性電解質(zhì)的目的是：(C)

(A)增強(qiáng)溶液電導(dǎo)

(B)固定離子強(qiáng)度

(C)消退遷移電流

(D)上述幾種都是

4.2分(4889)

下列暗示圖描述了原電池和電解池中電極的極化邏輯,其中表示原電池陽(yáng)極的是：

(B)

(A)曲線1(B)曲線2

(C)曲線3(D)曲線4

以石墨為陽(yáng)極，電解mol·kg-1NaCl溶液，在陽(yáng)極上首先析出：(A)

(A)Cl2

(B)O2

(C)Cl2與O2混合氣體

(D)無(wú)氣體析出

已知：(Cl2/Cl-)=V,(Cl2)=0V，

(O2/OH-)=,(O2)=V。

6.2分(5154)

將鉛蓄電池在A電流下充電h，則PbSO4分解的量為：

（Mr(PbSO4)=303）(B)

(A)kg

(B)kg

(C)kg

(D)kg

7.2分(5102)

一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延伸鐵

箱的壽命，選用哪種金屬片為好？(D)

(A)銅片

(B)鐵片

(C)鍍錫鐵片

(D)鋅片

8.2分(4940)

25℃時(shí),H2在鋅上的超電勢(shì)為V，(Zn2+/Zn)=V，電解一含有

Zn2+(a=的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在(A)

(A)pH>

(B)pH>

(C)pH>

(D)pH>

9.2分(4857)

298K、mol·dm-3的HCl溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢(shì)為V，電解此溶液

為：(C)時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢(shì)

H2

(A)大于V

(B)等于V

(C)小于V

(D)不能判定

電解時(shí),在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：(D)

(A)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者

(B)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者

(C)考慮極化后，實(shí)際上的不行逆還原電勢(shì)最大者

(D)考慮極化后，實(shí)際上的不行逆還原電勢(shì)最小者

11.2分(4924)

298K，kPa下，以1A的電流電解CuSO4溶液，析出mol銅，需時(shí)光

大約是：(B)

(A)h

(B)h

(C)h

(D)h

12.2分(4947)

通電于含有相同濃度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的電解質(zhì)溶液,已知

(Fe2+/Fe)=V，(Ca2+/Ca)=V

(Zn2+/Zn)=V，(Cu2+/Cu)=V當(dāng)不考慮超電勢(shì)時(shí),在電極上金屬析出的次序是：(A)

(A)Cu→Fe→Zn→Ca

(B)Ca→Zn→Fe→Cu

(C)Ca→Fe→Zn→Cu

(D)Ca→Cu→Zn→Fe

13.2分(5105)

在還原性酸性溶液中,Zn的腐蝕速度較Fe為小,其緣由是：(D)

(A)(Zn2+/Zn)(平)Q(D)H與Q的關(guān)系不定

16.1分(3864)

下面哪一個(gè)公式表示了離子自立移動(dòng)定律(C)(A)=

m/m∞(B)m,+∞=t+∞m∞(C)m,+∞,+=m∞－m,-∞(D)m=k/c

二、填空題(共10題20分)

17.2分(4949)

電解工業(yè)中,為了衡量一個(gè)產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，需要計(jì)算電能效率,它的表達(dá)式是

___________________________電能效率=理論上所需的電能實(shí)際消耗的電能

_____________。

18.2分(4110)

常用的鉛蓄電池，工作時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為：

___Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)______。

19.2分(3900)

][Fe(CN)K64的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：

___)]Fe(CN)([)K(4)][Fe(CN)K(46mm64m-∞+∞∞+=λλΛ________________。

20.2分(4950)

電解工業(yè)中,為了衡量一個(gè)產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，需要計(jì)算電流效率,它指的是

____電流效率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量

_________________________________。

21.2分(4285)

已知可逆電池Tl(Hg)│TlCl(s)│KCl(aq,c)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)在25℃

時(shí)，電池反應(yīng)的rSm為J·K-1，H為–48780J，則電池可逆工作時(shí)吸

收的熱量為_(kāi)_____Qr=TS=kJ·mol-1_______。

CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：

_____)Cl(2)Ca()CaCl(-m2m2m∞

+∞∞+=λλΛ________________________。

23.2分(5113)

銅板上有一些鐵的鉚釘,長(zhǎng)久裸露在濕潤(rùn)的空氣中,在_______鉚釘______________

部位特殊簡(jiǎn)單生銹。

24.2分(4934)

已知(Fe2+/Fe)=V,(Cu2+/Cu)=V，在25℃,p時(shí),

以Pt為陰極，石墨為陽(yáng)極，電解含有FeCl2mol·kg-1)和CuCl2

mol·kg-1)的水溶液，若電解過(guò)程不斷攪拌溶液，且超電勢(shì)可忽視不計(jì)，則最

先析出的金屬是____(Fe2+/Fe)=+RT/2F×ln=V(Cu2+/Cu)=+RT/2F×ln=V

最先析出的是Cu__。

25.2分(4909)

以Cu為電極，電解1mol·dm-3CuSO4溶液(pH=3),則在陰極上的電極反應(yīng)

________陰極：Cu2++2e-→Cu↓_________________，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)_____

陽(yáng)極：Cu-2e-→Cu2+_________________。

已知：H2在Cu電極上,=V,(Cu2+

/Cu)=V，

O2在Cu電極上,=0V,(O2/H+,H2O)=V。

26.2分(4816)

從理論上分析電解時(shí)的分解電壓,E分解=_E分解=E可逆+陰+陽(yáng)

+IR_______________________,而且隨電流

強(qiáng)度I的增強(qiáng)而__增強(qiáng)___________。

三、計(jì)算題(共3題20分)

27.10分(3692)

用兩個(gè)銀電極電解AgNO3溶液，通電一定時(shí)光后，庫(kù)侖計(jì)中有×10-5kgAg沉積下來(lái)。經(jīng)分析測(cè)

定得知，電解后陰極區(qū)共有溶液×10-2kg，其中含有AgNO3×10-4kg，另由中部取出×10-2kg溶液，

經(jīng)分析其中含有×10-4kg,,計(jì)算遷移數(shù)t(Ag+)和t(NO3-)。

[答]n(電)=×10-4mol

n(后)=×10-3mol

n(前)=×10-3mol

n(遷)=×10-4mol

t(Ag+)=n(遷)/n(電)=

t(NO3-)=

Cd2+│Cd電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)為V，而Pt,H2│H+電極的交換電流密度為

j0=mA·cm-2，問(wèn)298K時(shí)，在含有Cd2+(a=1)和H+(a=1)的溶液中，需要多大

電流密度，才干使Cd2+離子在Pt電極上沉積出來(lái)?

（H+離子的傳遞系數(shù)=）

[答]

使氫電極極化至V

j=j0exp(nF/RT)=exp(1××

=A/cm2

∴當(dāng)電流密度達(dá)到A/cm2以上時(shí)，Cd2+才開(kāi)頭沉積在陰極上。

29.5分(4560)

兩個(gè)氫電極插在某一鹽酸溶液中,電動(dòng)勢(shì)為V,設(shè)某一氫電極的氫氣壓力為

kPa,則在298K時(shí),另一氫電極的氫氣壓力為多少?(寫出全部可能的答案)

[答]Pt│H2(p1)│H+│H2(p2)│PtE=(RT)/(2F)ln(p1/p2)=V

若p1=kPa,則p2=kPa

若p2=kPa,則p1=kPa

四、問(wèn)答題(共4題30分)

30.10分(3875)

有三種協(xié)作物A、B、C,它們是硝基氨合鈷(Ⅲ)八面體配體的氯化物,可寫為

[Co(Ⅲ)(NH3)x(NO2)y]Clz,但其中有一個(gè)協(xié)作物y=0,三種協(xié)作物分離是

1-1價(jià)、1-2價(jià)、1-3價(jià)電解質(zhì)。請(qǐng)按照摩爾電導(dǎo)的測(cè)定值,并按照盎薩格理論

m=m

－Kc確定A、B、C三種協(xié)作物的型式,并寫出分子式。

c/mol·dm-3m/(S·m2·mol-1)ABC

[答]值是電解質(zhì)不同類型隨濃度轉(zhuǎn)變對(duì)電導(dǎo)的影響或者是在一定濃度范圍內(nèi)庫(kù)侖

引力強(qiáng)弱的反映。按照盎薩格公式K=(m,1-m,2)/(c2－c1)

由上式求得KA=216KB=301KC=150

即KB＞KA＞KC可得

B3-1型電解質(zhì)[Co(Ⅲ)(NH3)6]Cl3

A2-1型電解質(zhì)[Co(Ⅲ)(NH3)5(NO2)]Cl2

C1-1型電解質(zhì)[Co(Ⅲ)(NH3)4(NO2)2]Cl

在25℃時(shí)，利用下述反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，怎樣才干使該可逆電池的電動(dòng)勢(shì)變?yōu)榱悖?/p>

H2(g,kPa)+Cu2+[a(Cu2+)]─→2H+(a

H+

)+Cu(s)

已知25℃時(shí)，Cu2+/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為V。

[答]設(shè)計(jì)電池：H2(g,│HCl(a1)‖CuSO4(a2)│Cu(s)(2分)

E=E-RT/2F×ln[a2(H+)/a(Cu2+)]

=(Cu2+/Cu)-2lg[a2(H+)/a(Cu2+)](2分)

(1)對(duì)HCl而言：a=()2(m/m)2，若取a+=a-，=1

則(a+)2=(m/m)2(2分)(2)對(duì)CuSO4而言：a=()2(m/m)2，若取a+=a-，=1

則a+=m/m(2分)

E=(