吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡教課設(shè)計(jì)(無(wú)答案)新人教版選修4吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡教課設(shè)計(jì)(無(wú)答案)新人教版選修4/吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡教課設(shè)計(jì)(無(wú)答案)新人教版選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))教課

第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))

教師個(gè)案內(nèi)容

——可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)

學(xué)生筆錄知識(shí)與技術(shù)：1.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本看法。理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特色。學(xué)過(guò)程與方法：用化學(xué)平衡狀態(tài)的特色判斷可逆反響可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，習(xí)從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。目感神態(tài)度與價(jià)值觀：加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用，找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新標(biāo)知識(shí)的要點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生慎重的學(xué)習(xí)態(tài)度和思想習(xí)慣。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)的看法、特色；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。要點(diǎn)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。難點(diǎn)學(xué)習(xí)自主——合作——研究方法【復(fù)習(xí)回顧】什么是飽和溶液？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完好停止了嗎？學(xué)習(xí)【研究新知】過(guò)一、可逆反響與不可以逆反響[問(wèn)題]什么是可逆反響？

1molH2和

1molI

2反響能生成

2molHI

嗎？程可逆反響：在下,進(jìn)行的反響,叫做.可逆反響中的正反響、逆反響在反響方向進(jìn)行。

既能

條件下，

進(jìn)行,

同時(shí)又能向可逆反響可否進(jìn)行終究？學(xué)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的建立以CO+HO(g)催化劑+H反響為例:CO2高溫22習(xí)在必然條件下，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，開(kāi)始反響，解析以下反響過(guò)程：（1）反響剛開(kāi)始時(shí)：反響物的濃度，正反響速率。生成物的濃度，逆反響速率。（2）反響進(jìn)行中：過(guò)反響物的濃度，正反響速率。生成物的濃度，逆反響速率。（3）若是外界條件不發(fā)生變化，化學(xué)反響進(jìn)行到必然程度時(shí)，正反響速率與逆反響速率，此時(shí)，化學(xué)反響進(jìn)行到限度，反響物和生成物的濃度，反響物和生成物的混雜物（簡(jiǎn)稱反響混雜物）就處于，簡(jiǎn)稱。程2、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：指在必然條件下的中，當(dāng)時(shí)，反響混雜物中各組分的，的狀態(tài)。學(xué)化學(xué)平衡研究的對(duì)象.化學(xué)平衡研究的問(wèn)題.3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特色：(1)逆：.(2)等：.(3)動(dòng)：.習(xí)(4)定：.(5)變：.4、化學(xué)反響達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：.過(guò)[例]對(duì)于密閉容器中的可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，依照對(duì)化學(xué)平衡看法的理解，判斷以下各情況下，可否達(dá)到平衡。程舉例混雜系統(tǒng)中各成分的含量學(xué)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系習(xí)壓強(qiáng)平均相對(duì)分子質(zhì)量M過(guò)溫度

可否能判斷mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)已達(dá)平衡①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)必然②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)必然④整體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量必然①單位時(shí)間內(nèi)耗資了mmolA，同時(shí)生成mmolA②單位時(shí)間內(nèi)耗資了nmolB，同時(shí)耗資了pmolC③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)耗資了qmolD①其余條件不變，m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)必然②其余條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)必然①當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M必然②當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M必然其余條件一準(zhǔn)時(shí)，系統(tǒng)溫度必然系統(tǒng)密度其余條件一準(zhǔn)時(shí)，密度必然其余組成成分有顏色時(shí)，系統(tǒng)顏色不再變化程【當(dāng)堂檢測(cè)】142與碳在高溫條件下發(fā)生反響：1422CO，達(dá)到平衡后，平1．COCO＋C衡混雜物中含14C的粒子有()14B．1414COC．14141414A．COCO、CO、CO、CD．CO2222．必然溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反響：2NO2NO＋O，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()2①相同時(shí)間內(nèi)氧氣的生成速率為n－1－12nmol·L－1·s－1②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmol的NO③混雜氣體的顏色不再變化④混雜氣體的密度保持不變⑤混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A．①③⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥3．可逆反響達(dá)到平衡的重要特色是()A．反響停止了B．正、逆反響的速率都為零C．正、逆反響都還在連續(xù)進(jìn)行D．正、逆反響的速率相等4．必然條件下，在四個(gè)恒定密閉容器中分別進(jìn)行以下反響，其中依照“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判斷該反響達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)B．C(s)＋CO2