遼寧省大連市民和第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）A.

可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B.

向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀C.

布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，用肉眼可以把膠體溶液和濁液區(qū)別開來(lái)D.

膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：CA項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有該性質(zhì)，通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液是最常用的簡(jiǎn)單方法，故A正確；B項(xiàng)，向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，布朗運(yùn)動(dòng)是分散系中共有的性質(zhì)，微粒的運(yùn)動(dòng)是用肉眼無(wú)法觀察到的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子中的一種，若吸附陽(yáng)離子就會(huì)帶上正電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)向電源的負(fù)極移動(dòng)，若吸附陰離子就會(huì)帶上負(fù)電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)向電源的正極移動(dòng)，大量的膠體粒子定向移動(dòng)就形成電泳現(xiàn)象，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳現(xiàn)象、膠體和溶液的區(qū)別以及使膠體聚沉的方法等知識(shí)才能正確迅速解題。2.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉暴露在空氣中久置不會(huì)變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得

D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸參考答案：C略3.可用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水參考答案：C考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：信息給予題．分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．4.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B5.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol參考答案：C根據(jù)氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應(yīng)，若氯氣剩余，則再與HBr反應(yīng)。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根據(jù)氯氣和H2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，則此時(shí)剩余氯氣的物質(zhì)的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應(yīng)，方程式為：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為0.04mol，故答案選C。6.離子RO3n－中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目：（

）A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D略7.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯(cuò)誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。答案選D。8.下列分離和提純的方法中，主要是從溶解度的角度考慮的是：①蒸發(fā)，②蒸餾，③過(guò)濾，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略9.“綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（

）A．含氟冰箱B．含鉛汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食鹽參考答案：D略10.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽(yáng)極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等參考答案：D略11.據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，2008年6月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥-192在作怪。則Ir中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

（

）A．115

B．38

C．269

D．154參考答案：B略12.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（

）

ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞碳酸鈉煙花爆竹危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，符合題意，故不選A；

B.汞有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故不選B；

C.碳酸鈉是一種鹽，不可燃，所以不是易燃品，故選C；

D.煙花爆竹易發(fā)生爆炸，是爆炸品，故不選D；答案：C

13.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液參考答案：C略14.在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是

（

）A．V（A）：V（B）的值

B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物質(zhì)的量

D．鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略15.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲配制物質(zhì)的量濃度為0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問題：（1）根據(jù)計(jì)算，所需MgCl2的質(zhì)量為

g。如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取的質(zhì)量為

g。（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要

和

。（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）。A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁C．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水D．定容時(shí)仰視E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg(OH)2，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH溶液的體積為

。參考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）C（4）60mL試題解析：（1）該實(shí)驗(yàn)中所需MgCl2的質(zhì)量為0．6×0．5×95=28．5g，依題意托盤上砝碼為25g,游碼為3．5g,故實(shí)際稱取的質(zhì)量為25-3．5=21．5g．（2）實(shí)驗(yàn)中所需儀器除題給外，還需要500mL容量瓶及膠頭滴管。（3）實(shí)驗(yàn)中ABE會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高，C操作不影響溶質(zhì)。溶劑的量，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。（4）制取的Mg(OH)2為0．1×0．6=0．06mol,需要?dú)溲趸c0．12mol,需2mol/LNaOH溶液體積為60mL三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與橫坐標(biāo)x對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示：(1)若x表示Fe、Ag、Cu三種金屬的質(zhì)量，則B表示的金屬是：

。（填元素符號(hào)）(2)若x表示相同溫度、不同壓強(qiáng)下的氣體的體積，則這三種氣體的壓強(qiáng)最高的是：

。(填“A”、“B”或“C”)。(3)若x表示KClO3、O2、CO所含有的氧原子個(gè)數(shù)，則C表示的物質(zhì)是：

。（填物質(zhì)名稱）參考答案：略18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。參考答案：(1)羧基

催化劑

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19.（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2)為

、5min時(shí)，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是

。閱讀資料，回答(2)、(3)小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如右圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu

上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊。用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋。（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是