湖北省宜昌市漁洋關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克B.1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1D.1molCO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：DA、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位為g，故1molO原子的質(zhì)量為16g，而其相對(duì)原子質(zhì)量為16，只是數(shù)值上相等，故B錯(cuò)誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，而二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故兩者在數(shù)值上相等，故D正確；故選D。2.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是(

)A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2B．每生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：在反應(yīng)中MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．解答：解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化由﹣1價(jià)到0價(jià)，每生成1molCl2時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目3.

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

①鈉先熔化

②燃燒放出黃色火花

③燃燒后得到白色固體

④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后得到淺黃色固體A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D.①③④

參考答案：C4.欲配制密度為1.10g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水

(

)A.200mL

B.100mL

C.101mL

D.120mL參考答案：C試題分析：設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×6=100×12；解得：V=101mL；故選C。5.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色參考答案：D6.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是(

)A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：C【詳解】A、純凈物和混合物沒有互相包含的關(guān)系，屬于并列關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，所以氧化物一定屬于化合物，但不是所有的化合物都是氧化物，化合物和氧化物屬于包含關(guān)系，故C項(xiàng)正確；D、氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)參考答案：D略8.對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B略9.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.RO4n-中R的化合價(jià)是+6B.ClO—是還原劑C.由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境D.反應(yīng)過程中生成1molRO4n-，轉(zhuǎn)移6mole-。參考答案：AA、由題可知n=2，RO4n-中R的化合價(jià)是+6，A項(xiàng)正確；B、Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO-為氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能改成離子形式，在離子方程式中寫化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、R元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則反應(yīng)過程中生成1molRO4n-，轉(zhuǎn)移3mole-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是由電荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合價(jià)是+6，R元素化合價(jià)升高，R(OH)3為還原劑，Cl元素化合價(jià)降低，C1O－為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。10.環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A．無機(jī)物

B．有機(jī)物C．鹽類

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B解析塑料、橡膠是人工合成有機(jī)物，廢紙的主要成分是纖維素(有機(jī)物)。答案11.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A．NH3 B．Cl2C．NO D．HCl參考答案：C12.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B①加入FeCl2，不發(fā)生反應(yīng)，銅不溶解，故錯(cuò)誤；②發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，銅溶解，故正確；③發(fā)生鋅和硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，銅不參與反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④KNO3提供硝酸根，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正確；綜上所述選項(xiàng)B正確。13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片B．稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱D．在用水吸收HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③

B.①③④C.只有①③

D.只有②③參考答案：B【詳解】①Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故①正確;②Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應(yīng),生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鹽AlO2-,故③正確;④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故④正確;A.①②③不符合題意；B.①③④符合題意；C.只有①③不符合題意；D.只有②③不符合題意；答案：B。15.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))，離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)藍(lán)【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染，也不會(huì)帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會(huì)引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗(yàn)單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變藍(lán)色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸

B．鹽酸

C．硫氰化鉀溶液

D．高錳酸鉀溶液（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。參考答案：(1)Fe3O4

Al2O3

(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(3)A、C、D(4)80.6%解析：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價(jià)，則A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。（1）甲的化學(xué)式為Fe3O4，丙的化學(xué)式為Al2O3；（2）甲和D在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)生Al2O3和Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（3）化合物甲是Fe3O4，要檢驗(yàn)其中所含有的陽(yáng)離子，要先用非氧化性的酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，然后在用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+；用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+，故使用的物質(zhì)是A、C、D；（4）Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，要測(cè)其含量，最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3，其物質(zhì)的量是，n（Fe）=0.2mol×2=0.4mol，假設(shè)在28.8g中含有Fe、Fe3O4的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+3y=0.4mol，56x+232y=28.8g，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.在稀硫酸、小蘇打、一氧化碳、銅片、鋁片、食鹽、氫氧化鈉、氧化鋁、鐵片和木炭粉10種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．（1）請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：①

；③

；⑤

．（2）寫出下列序號(hào)之間反應(yīng)的離子方程式：①和④：

；④和⑤：

．參考答案：（1）①Al；③Al2O3；⑤NaHCO3；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O．

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